2025届山西省太原市山西大学附属中学化学高一第一学期期末联考试题含解析

2025届山西省太原市山西大学附属中学化学高一第一学期期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A．B．
C．D．
2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W
C．X与Z形成的化合物只有1种
D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
3、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
4、下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5
A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④
A．吸水性B．氧化性C．酸性D．脱水性
6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
7、下列物质中，不属于铁合金的是（）
A．球墨铸铁B．不锈钢C．锰钢D．氧化铁
8、如表分类正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
9、下列叙述正确的是（）
①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
A．②③B．②④⑤C．②D．①③④
10、对下列分类依据和结论都正确的是
A．明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物
B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质
C．苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱
D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸
11、铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
12、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
13、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
14、以下电离方程式正确的是（）
A．NaHCO3=Na＋＋HCO-B．K2SO4=K＋＋SO42-
C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
15、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2
B．甲为Fe，X为Cl2
C．甲为SO2，X是NaOH溶液
D．甲为A1C13，X为NaOH溶液
16、砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出F、G的化学式。

F：__，G：___。

（2）检验D中阳离子的方法___。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。

（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A→C：___。

②C→D：___。

18、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应
____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

19、氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

请按要求回答：
(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。

(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。

(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）
A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气。

请写出G中反应的离子方程式_________________。

(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。

20、某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2
+3N2↑+2H2O______________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A项、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，装置不漏气；
B项、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中加水，形成的液面高度不变，说明装置气密性良好，装置不漏气；
C项、当向右拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，向右拉活塞时无气泡，说明装置一定漏气；
D项、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使广口瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，装置不漏气；
故选C。

【点睛】
装置气密性检验有多种方法，实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断装置是否漏气。

2、A
【解析】
正价相等， Y 为氟元素，Z 为钠元素； W 与X 同主族，W 是硫元素；X 、Y 、Z 、W 分别为氧，氟，钠，硫。

【详解】
A. 钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟 r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A 正确；
B. 根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W ，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B 错误；
C. 氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C 错误；
D. X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构均相同，W 的离子比X 、Y 、Z 简单离子多一层电子，故D 错误；
答案选A 。

3、B
【解析】
A. “两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有4NH +
、H +、OH -、32NH H O ⋅、2H O 、3NH ，氯水中含有的粒子有H +、OH -、Cl -、ClO -、HClO 、2H O 、2Cl ，分别是6种和7种，故A 项错误；
B. “两水”中分别存在的可逆化学平衡为3232NH H O NH H O +⋅和22Cl H O HClO HCl ++，B 正确；
C. “两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C 错误；
D. 氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO 的分解，二者原理不同，故D 错误；
故答案选B 。

【点睛】
新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。

4、C
【解析】
氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P 2O 5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C 。

5、A
【解析】
浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去，与浓硫酸的氧化性、酸性、脱水性无关。

答案选A 。

汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。

7、D
【解析】
根据题中铁合金可知，本题考查铁合金的概念，运用铁与一种或几种元素组成的中间合金称为铁合金分析。

【详解】
A.球墨铸铁是铁、碳、硅、锰形成的合金，故A不符合题意；
B.不锈钢是铁、铬、镍形成的合金，故B不符合题意；
C.锰钢是铁、锰、碳形成的合金，故C不符合题意；
D.氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故D符合题意；
答案选D。

8、C
【解析】
A．纯碱即Na2CO3，是盐不是碱，A错误；
B．溴水是混合物，B错误；
C．C60是由C元素组成的单质，醋酸属于酸，熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，雾属于胶体，C正确；
D．氢氧化铁沉淀不属于胶体，D错误。

答案选C。

9、C
【解析】
①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；
③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；
④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；
⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；
综上所述，②项符合题意，C项正确；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点是A，有电子发生转移是氧化还原反应的实质，化合价的升降是氧化还原反应的表观特征。

A. 明矾、芒硝都是盐，具有固定组成，都属于纯净物，故A正确；
B. C2H5OH不能电离，是非电解质，故B错误；
C. 苏打是碳酸钠，溶液显碱性，碳酸钠是盐，故C错误；
D. H2SO4是二元强酸、H2SiO3是二元弱酸，故D错误；
选A。

11、A
【解析】
铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）N A=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。

12、D
【解析】
A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；
B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）
+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；
2
D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。

故选：D。

13、C
【解析】
A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；
B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；
C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；
D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；
综上所述，本题选C。

【点睛】
可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。

14、D
A. NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；
B. K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；
C. 氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；
D. 硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。

答案选D。

15、B
【解析】
A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；
B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；
C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3, NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；
D. A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；
故合理选项是B。

16、C
【解析】
A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；
C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；
D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe2+被氧气氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，
D为FeCl3，G为Fe2O3。

【详解】
由分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，则
(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；
(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；
(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；
(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

18、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】
(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，
③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。

19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HCl MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ C B Cl2+ 2OH －═ Cl－+ ClO－+ H2O 取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。

（或其他合理答案）
【解析】
(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。

(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。

(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。

【详解】
(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。

答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；
(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。

答案为：C；
(4) 装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。

答案为：B；
(5) 在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+ 2OH－═ Cl－+ ClO－+ H2O。

答案为：Cl2+ 2OH－═ Cl－+ ClO－+ H2O；
(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。

答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。

【点睛】
检验Fe3+时，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不会对Fe3+的检验产生干扰，但若检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，则Fe3+的存在会对Fe2+的检验产生干扰，所以不能使用检验Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而应使用KMnO4酸性溶液。

20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原 D 有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O
【解析】
(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C 中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；
(2) 从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；
(3) SO2具有漂白性，能使品红褪色；
(4) SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。

【详解】
(1) 二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。

亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；
(2) 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO2具有还原性；
②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．
A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；
D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确；
故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；
(3)B中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；
(4) SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水，反应的离子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。

21、P45:3 K3PO4Bi
【解析】
(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中P元素的化合价既升高，又降低；
(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，电子由Al 转给硝酸钠；
(3)①该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价，则Mn元素化合价由+2价变为+7价，失电子的元素被氧化、得电子的元素被还原；
②该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价，则Mn元素化合价由+2价变为+7价，转移电子数为10，电子由Mn2+转给BiO3-。

【详解】
(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中P元素的化合价从0价升高为+5价，同时从0价降为-3价，则P4既是氧化剂，又是还原剂；且氧化剂与还原剂物质的量之比是5:3，氧化产物是K3PO4；
(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，电子由Al
转给硝酸钠，其转移电子方向和数目；
(3)①该反应中Bi元素化合价由+5价变为+3价，则Mn元素化合价由+2价变为+7价，失电子的元素被氧化、得电子的元素被还原，所以被还原的元素是Bi元素；
②BiO3-为氧化剂，Mn2+为还原剂，反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反应中转移10e-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为。

故答案为：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。