2019-2020年高三12月月考 化学 含答案

2019-2020年高三12月月考化学含答案
原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（45分）
一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。

1、决定化学反应速率的主要因素是：
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A、前者大
B、前者小
C、相等
D、不能确定
3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化
③滴定管溶液流出的速率
A、①和②
B、②和③
C、①和③
D、只有②
4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动
A、温度
B、浓度
C、压强
D、催化剂
5、下列式子中，属于水解反应的是：
A、H2O+H2O H3O++OH―
B、HCO3—+OH―H2O+CO32―
C、CO2+H2O H2CO3
D、CO32―+H2O HCO3―+OH―
6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1
B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1
C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1
D、v(D)=1mol·L—1·s—1
7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
8、高温下，反应 2HBr(g) H
2(g) + Br
2
(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平
衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
A、减小压强
B、缩小体积
C、降低温度
D、增大氢气的浓度
9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列
电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：
HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：
A、盐酸
B、NaHCO3溶液
C、NaHSO4溶液
D、Na2O2固体
10．下列过程中需要加快化学反应速率的是
A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化
11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大
的是
A、自来水
B、0.5mol·L—1KOH溶液
C、0.5mol·L—1醋酸
D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液
12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A、①②③
B、②③④
C、①④
D、①②④
13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合
溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)
B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)
D、C(CN—)>C(HCN)
14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的
是：
①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)
A、①③⑤
B、①④⑤
C、②④
D、③④
15、下列事实不能
．．用勒沙特列原理解释的是：
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
16.下列物质中，属于两性氧化物的是：
A. Al
B. Al(OH)3
C. Al2O3
D. SO2
17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A、KCl
B、M g(OH)2
C、Na2CO3
D、MgSO4
18、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：
A、延长反应时间
B、充入过量H2
C、充入过量N2
D、升高温度
19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是
A．NO B．等体积NO2与O2的混合气
C．NO2D．等体积NO与O2的混合气
20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。

如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

其工业
．．主要来源可能是
A．Cu+HNO3→B．N2+O2→
C．NH3+O2→D．NO2+H2O→
21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A. NaOH
B. H2SO4
C. NH3•H2O
D. KOH
22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存
气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是
Ａ、NO2
Ｂ、HCl
Ｃ、CH4
Ｄ、NH3
23. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A. Fe3+
B. Fe2+
C. H+
D. Fe3+和Fe2+
24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-
C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-
25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液
26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H＋和OH―的物质的量
27、盐酸与铁钉反应中HCl是：
A、还原剂
B、氧化剂
C 、既是氧化剂又是还原剂
D 、既不是氧化剂又不是还原剂
28．下列叙述正确的是
A ．强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B ．凡是能导电的物质都是电解质
C ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D ．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C ．溶液的pH 一定会增大 D.(H +)与c(OH -)的乘积一定会增大
30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 A 、CO 2 B 、H 2 C 、Cl 2 D 、O 2
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（本题包括6小题，共30分） 31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH 除去，请用离子方程式表示____________________
(2) Fe 3+的检验用离子方程式表示___________________
(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）
(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）
(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH 2和ymolI 2（g ），存在H 2+I 2（g ） 2HI （g ）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。

②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。

③充入更多的H 2，反应速率将 ，平衡将 移动。

④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。

33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P 1
试据图回答： P 2
A
的转化
（1）压强P 1 P 2，a+b c+d
（填<、>、=）
t （时间）
（2）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）， A%
正方向为 反应。

（填放热或吸热） t 1℃
t 2℃
t
34、（4分）亚硝酸钠（NaNO 2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。

近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。

利用如下反应可鉴别NaNO 2和NaCl 。

___K M nO 4+___NaNO 2+___H 2SO 4=___M nSO 4+___K 2SO 4+___NaNO 3+___H 2O （1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂 ；
（3）当有2mol 氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol 。

35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca 5（PO 4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在
如下平衡：Ca 5（PO 4）3OH 5Ca 2＋
+3PO 43― +OH ― 当糖附在牙齿上发酵时会产生H ＋
，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L 的HCl 0.1mol/L 的CH 3COOH 0.1mol/L 的NaOH 0.1mol/L 的CH 3COONa CaCO 3粉末 PH 试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液
玻璃仪器自行选择。

三、推断题（本题包括1小题，共7分） 37．（7分）下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。

A 在常温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于NaOH 又能溶于HCl 。

⑴A 的电子式
⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出F 与浓强碱液反应的离子方程式 ⑷C 、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）
38、（8分）为了测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中的x 值，进行如下实验
容器内A
的含
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L —1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）
A、托盘天平（带砝码、镊子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL 的容量瓶
E、烧杯
F、漏斗
G、锥形瓶
H、玻璃棒
I、药匙
J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此，x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。

五、（本题包括2小题，共10分）
39、（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）
附加题（10分）
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道（4）、如盐酸过量，生成H2的体积为L
（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
化学答题纸
(2)
(3)
(4)
(5)
32．（10分）
，，，，，，，
，，，
33、（4分）
，，，，
34、（4分）
（2）指出该反应的氧化剂
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol
35、（3分）
36、（3分）
参考答案
二、填空题（本题包括6小题，共30分）
31．（6分）(1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1＇
(2)Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3或者Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)31＇
(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+1＇
(4)碱性1＇S2-+H2O HS-+OH-1＇
(5)1＇
32．（10分）增大左增大不增大右减小不不不(每空１分)
33、（4分）（1）压强P1< P2，a+b < c+d
（2）_低__ 正方向为吸热反应(每空１分) 34、（4分）（1）配平反应的化学方程式；
2 K M nO
4+ 5 NaNO
2
+ 3 H
2
SO
4
= 2 M nSO
4
+1 K
2
SO
4
+ 5 NaNO
3
+ 3 H
2
O ２＇
（2）指出该反应的氧化剂 K M nO
4
；1＇（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 10 mol。

1＇
35、（3分）①糖附在牙齿上发酵时会产生H＋1＇
②H＋与牙釉质溶解得到的OH―结合成水1＇
③使该平衡右移，牙釉质溶解，经常吃糖会损坏牙齿1＇
36、（3分）方法一：分别取两张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH 测PH，用标准比色卡对照。

PH小的为强酸，PH 大的为弱酸。

方法二：取等量CaCO3粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl 和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不太剧烈的为弱酸。

（任写出一种方法给３分）
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
37．（7分）⑴A的电子式1＇
⑵4H2O(g)+3FeFe3O4+4H22＇
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2＇
⑷3Fe3O4+8Al4 Al2O3+9Fe 2＇
四、实验题（本题包括1小题，共8分）
38、（8分）①ABDEGHI ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹
②酸，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶
③无影响（填偏大、偏小、无影响）。

④mol·L—1，x=或者
⑤偏大（填偏大、偏小、无影响）。

(每空１分)
五、（本题包括2小题，共10分）
39、（4分）解：设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2 22.4
100×10-3×1.0 mol X L
X=1.12 L
答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L 40、（6分）解：2秒后N2的物质的量为2mol/L×10L=20mol
N2+ 3H2= 2NH3
40 120 0
20 60 40
20 60 40
（1）()===3mol •L-1 •s-1 2＇
（2）N2的转化率：N2%=×100%=50% 2＇
(3) NH3的体积分数：NH3%==33.3% 2＇
附加题：(10分，每空２分)
（1）、质量比为8:9 （2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围。