四大材料

人体中的化学元素：
常量元素：在人体中，含量超过0.001%。

如：O、C、H、N、Ca等
微量元素：在人体中，含量不超过0.001%。

如：Fe、Zn、I（碘元素）、Se（硒元素）等
四大材料：
1.金属材料：指纯金属及合金
2.非金属材料：如玻璃、陶瓷（硅酸盐材料）等
3.有机合成材料：如塑料、合成纤维（锦纶、涤纶、腈纶等）、合成橡胶，属于有机高分子材料
4.复合材料：由以上两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起的新材料，如玻璃钢。

四大化肥：
1.氮肥(叶)
2.钾肥（茎）
3.磷肥（根）
4.复合肥：含有以上两种或两种以上的元素，如硝酸钾、磷酸二氢铵等。

铵态氮肥（即NH4+的检验）:取样，加入少量的熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体生成，则是铵态氮肥（即有铵根离子）
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O （NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2 H2O+2 NH3↑
四大基本反应类型：
1.分解反应
2.化合反应
3.置换反应：由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和一种化合物的反应。

类型：如金属+酸→盐+H2↑金属+盐→新金属+新盐
置换反应的条件：
金属与酸：金属必须是金属活动性顺序中H前的金属，酸一般指稀盐酸、稀硫酸。

金属与盐：必须是前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾钙钠除外），盐必须是可溶的，
必须掌握的置换反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
注意：有铁参与的置换反应生成的都是亚铁盐（+2价）
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

类型：金属氧化物+酸→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→两种新盐
复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，碱和盐、盐和盐反应物必须溶于水。

常见酸碱盐的溶解性：钾钠钙钡四碱溶，钾钠铵硝四盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡（硫酸银、硫酸钙微溶），碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸镁微溶）
物质的分类：
按照所含物质种类的多少分为纯净物和混合物，纯净物按照所含所含元素的多少分为单质和化合物，化合物按照组成特点又可分为无机化合物和有机化合物，初中阶段所学的酸碱盐大多数都属于无机化合物。

纯净物：由一种物质组成（或由同种物质组成）
混合物：由两种或两种以上的物质组成（或由不同种物质组成）
单质：由一种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷）
无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，虽然含有碳元素，但不属于有机化合物，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似）
常见酸碱盐的知识：
浓盐酸：具有挥发性浓硫酸：具有吸水性（干燥剂）
常说的干燥剂有三种：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙），这三种物质溶于水放热，使温度升高。

浓硫酸、氢氧化钠遇水放热是物理变化，而生石灰遇水发热是因和水发生反应。

能用这三种干燥剂干燥的气体有：氢气、氮气、氧气、一氧化碳
二氧化碳、二氧化硫、氯化氢只能用浓硫酸干燥
氨气（NH3）只能用氢氧化钠或生石灰干燥
氢氧化钠：俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。

氢氧化钙：熟石灰、消石灰的主要成分, 白色固体，微溶于水。

制法：CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）
碳酸钠：纯碱、苏打的主要成分，水溶液呈碱性
碳酸氢钠：小苏打的主要成分，又称酸式碳酸钠。

酸的通性（即H+的性质）：酸能使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色、酸+金属——盐+氢气、酸+金属氧化物——盐+水、酸+碱——盐+水、酸+盐——另一种酸+另一种盐
碱的通性（即OH-的性质）：能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红、碱+非金属氧化物——盐+水、碱+酸——盐+水、碱+盐——另一种碱+另一种盐
CO32-的检验：先加入稀盐酸，若有气泡产生，再把生成的气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则有碳酸根离子。

SO42-离子的检验:滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则有硫酸根离子。

Cl-的检验：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则有氯离子。

海水制镁：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
MgCl2通电
Mg+Cl2↑
海水制“碱”：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2 NaHCO3△
Na2CO3+ CO2↑+H2O
冶炼金属:
原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3 CO2(必须会写)
（1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色、澄清石灰水变浑浊
（2）还原剂：得氧，被氧化（发生氧化反应）氧化剂：失氧，被还原
（3）尾气处理：用酒精灯点燃、有气球收集
（4）步骤;先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁(防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸) 先停止加热继续通一氧化碳直到试管冷却（防止生成的铁粉再被氧气氧化）
二氧化碳:
物理性质：密度比空气大，能溶于水
化学性质：①不燃烧也不支持燃烧②能和碱溶液反应③能和水反应生成碳酸
必须掌握：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳
实验室制法：药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法：向上排空气法验满方法：把燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已集满检验方法：把产生的气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

氧气：
物理性质：不易溶于水、密度比空气大
化学性质：比较活泼，具有氧化性(下列化学反应必须能用化学方程式表示)
（1）木炭在氧气中燃烧
现象：发白光、放热、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论：碳+ 氧气二氧化碳
C O2CO2
（2）铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
点燃
结论：铁+ 氧气四氧化三铁
Fe O2Fe3O4
注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙
原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂
（3）石蜡在氧气中燃烧
现象：发出白光，放出热量，有水生成，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水
O2CO2 H2O
实验室制法：
二氧化锰
过氧化氢水+ 氧气
H2O2H2O O2
向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）收集
排水法：不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）
验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃
注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集
排水法收集时，不能留有气泡
实验装置
（1）
（2）
此装置适用于固、固反应，加热下进行
元素符号表示的意义：(元素：具有相同质子数的一类原子的总称，只讲种类不讲个数) 该元素氧元素
例：O 2O：2个氧原子
该元素的一个原子一个氧原子
化学式表示的意义：
表示该物质
表示该物质的组成
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例：H2O 2H2O ：2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
化学方程式表示的意义：
1.表示反应物、生成物和反应条件
2.表示各物质间的微粒个数比
3.表示各物质间的质量比
构成物质的微粒：分子、原子、离子
分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子
原子：原子是化学变化中的最小粒子
离子：带电的原子或原子团；
带正电的为阳离子（质子数多于电子数）；带负电的为阴离子（质子数少于电子数）
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切，而元素种类是由质子数决定的。

分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分原子不可分。

原子的结构
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
中子（不带电）
原子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数
有杂质的计算：（杂质分为两类，一类是既不参与反应也不溶于水，求溶液时一律不能计算在内；另一类是不参与反应但可以溶于水形成溶液，因此求溶液或溶质质量时一定要注意加上！）
1.生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组
的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应,也不溶于水）。

测得的实验数据如下：
反应前反应后
烧杯及其中物质的质量97.0g 96.8g
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。

2.已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl
组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。

放
出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据
题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、
＜）。

(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）
3.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表
烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

4.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把2
5.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。