化学反应原理基础知识填空

化学反应原理基础知识填空（答案附于后）
1.焓变(ΔH)的单位是。

放热反应的ΔH为，吸热反应的ΔH为（填“+”或“-”）。

2.热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态。

其中液态用表示，水溶液中溶质用表示。

3.若用弱酸或弱碱进行中和热的测定实验，会使测得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

4.已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ/mol、390.8kJ/mol、436.0kJ/mol，试写出合成氨反应的热化学方程式：。

5.已知①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
则C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的焓变为。

6.ΔH0，ΔS0的反应一定能自发进行（填“>”或“<”）
7.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数K的表达式为，
当浓度商Q>K，反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”），v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

8.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是。

A．v(N2)=v(NH3) B．3v(H2)=2v(NH3) C．v(NH3)= 3v(H2)/2 D．v(H2)=3v(N2)
9.某可逆反应（反应物和生成物均为气体）中，混合气体的平均相对分子质量一定时，该反应是否已达平衡（填“是”、“否”或“不确定”）。

10.对于平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl：
①加入NH4SCN固体，平衡移动
②加入少量KCl固体，平衡移动
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
11.升高温度，吸热反应方向的速率，放热反应方向的速率（填“增大”、“减
小”或“不变”）。

12.一定条件下合成氨反应已达到平衡状态，若增大压强，正反应速率，逆反应速
率，平衡向方向移动
13.增大压强，单位体积里活化分子总数，活化分子百分数；升高温度，单位体
积里活化分子总数，活化分子百分数（填“增加”、“减少”或“不变”)
14.在合成氨反应达到平衡后，在反应容器中充入惰性气体，①等温等容条件下，化学反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）；②等温等压条件下，化学平衡向方向移动。

15.加入催化剂，可使正逆反应速率，平衡。

16.下列事实符合勒沙特列原理的是。

A．加入催化剂有利于氨氧化反应B．高压有利于合成氨反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深17.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达
到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，平衡向移动。

18.在三个容器中分别加入①1molN2和3molH2；②2molN2和6molH2；③0.5molN2、1.5molH2和
1molNH3，在催化剂作用下进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若维持等温等容，最终平衡时，容器的平衡状态相同；若维持等温等压，最终平衡时，容器中NH3的体积分数相同。

19.对于弱电解质的电离平衡，升温，电离度，电离常数；加水稀释，电离度，
电离常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20.已知室温下K a(CH3COOH)=1.7×10-5，则0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)为，
此条件下醋酸的电离度为。

（已知1.32 ≈1.7）
21.①相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH：盐酸醋酸（填“大于”、“小于”
或“等于”，下同）。

②相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释至相同pH时，稀释的倍数：盐酸醋酸。

③相同pH的氨水和NaOH溶液分别稀释相同倍数后所得溶液的pH：氨水NaOH。

④相同pH的氨水和NaOH溶液分别稀释至相同pH时，稀释的倍数：氨水NaOH。

22.在水中加入酸或碱会水的电离；盐类的水解水的电离（填“抑制”或“促进”）。

23.已知某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH= 。

24.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NaCl ③H2SO4④NaOH ⑤HCl ⑥
CH3COOH，水的电离程度大小的排列顺序是。

（用序号表示）
25.小明在测溶液的pH时，错把试纸预先湿润，则他测出的pH比溶液的实际pH 。

①偏大②偏小③相等（填写所有可能性，用序号表示）
26.常温下，30mLpH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的NaOH溶液反应后溶液的pH= 。

（已知
lg2≈0.3）
27.25℃时，pH=5的盐酸与pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出的c(H+)之比是。

28.Na2CO3水解反应的离子方程式为。

29.用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理：。

30.常温下，相同物质的量浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa溶液的pH由大到小的顺
序依次为。

（用序号表示）
31.一定温度下，相同物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种一元弱酸的钠盐溶液pH依次减小，
则三种对应弱酸HA、HB、HC的强弱顺序为。

32.分别在空气中加热蒸干①FeCl3、②Fe2(SO4)3溶液得到的固体物质是①、
②。

33.在一定温度下，将足量的AgCl分别加入等体积的①0.1mol/LNaCl溶液；②蒸馏水；③
0.1mol/LAlCl3溶液；④0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后，Ag+的物质的量浓度由大到小的排列顺
序是。

其中，在0.1mol/LAlCl3溶液，Ag+的物质的量浓度为。

（已知该温度下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，下题同）
34.2×10-5mol/L AgNO3溶液与等体积的10-5mol/L NaCl溶液混合能否生成沉淀？。

35.化学平衡常数、电离常数、离子积常数K W、水解常数、溶度积常数K sp的大小均只受影
响，与其它因素无关。

36.右图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为10，则液面读数
为mL。

若该读数用a表示，则滴定管中余下液体的体积。

A．是a mL B．是（50–a) mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50–a) mL
37.实验室现只有石蕊和酚酞两种酸碱指示剂，在进行NaOH溶液滴定盐酸的实验中应选
用，滴定终点的判断方法为。

38.现用KMnO4溶液滴定某待测液，KMnO4溶液应装在式滴定管中
39.原电池的极、电解池的极是失电子的一极；原电池的极、电解池的极是
得电子的一极。

40.在原电池中，电子是由极经外电路流向极而形成电流，而在电解质溶液及盐桥中是
靠形成电流，其中阳离子向极移动，阴离子向极移动。

41.日常生活中常用的钮扣电池（银锌电池）的放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，
则正极为，电极反应式为，负极为，电极反应式为。

42.铅酸蓄电池放电时的负极反应为，正极反应
为。

总反应的化学方程式为。

43.碱性氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH）的电极反应为：
负极（燃料电极）：。

正极（氧化剂电极）：。

酸性氢氧燃料电池（电解质溶液为H3PO4）的电极反应为：
负极（燃料电极）：。

正极（氧化剂电极）：。

44.利用C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O可设计为燃料电池（电解质溶液为KOH），其正极反应
为，负极反应为。

45.电解时阳极上常见离子的放电顺序为；
阴极上常见离子的放电顺序为。

46.分别写出①氯碱工业、②用惰性电极电解AgNO3溶液、③用惰性电极电解CuSO4溶液的化学
反应方程式：
①；
②；
③；
电解CuSO4溶液一段时间后，加可恢复至原浓度（至少答出2种）。

47.电镀时，须用镀层金属作极，镀件作极，电镀液中含有。

电镀过程中，电镀液中金属离子浓度。

48.电解精炼制高纯度金属时须用粗金属作极，纯金属作极，电解液中含该金属的离子，电
解精炼过程中，溶液中金属离子浓度。

49.钢铁的电化腐蚀包括和，其中以最为常见。

50.电化学保护法包括和。

51.①等物质的量浓度等体积的CH3COOH和NaOH溶液混合后所得溶液的pH 7（填“>”、
“<”或“=”，下同），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②等体积的CH3COOH和NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则原溶液的物质的量浓度
c(CH3COOH) c(NaOH)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

③pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 7，溶液中各离
子浓度由大到小的顺序是。

④将0.1mol/L的CH3COONa与0.05mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是。

A．c(Clˉ)=c(CH3COOH)=c(CH3COOˉ)>c(H+) B．c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)>c(CH3COOH)>c(H+) C．c(CH3COOˉ)>c(Clˉ)>c(H+)>c(CH3COOH) D．c(CH3COOˉ)>c(Clˉ)>c(CH3COOH)>c(H+)
⑤把0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CNˉ)，则下列关系式正确的是。

A．c(OHˉ)>c(H+) B．c(H+)>c(OHˉ)C．c(CNˉ)>c(HCN)D．c(HCN)+c(CNˉ)=0.04mol/L ⑥下列有关Na2CO3溶液中离子浓度的表示错误的是。

A．c(Na+)>c(CO32−)>c(OHˉ)>c(HCO3−)>c(H+) B．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OHˉ)
C．c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3) D．c(OHˉ)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
【参考答案】1. kJ•mol-1-+ 2.l aq 3.偏小 4.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-90.8kJ•mol-1
5.-74.8kJ•mol-1
6.< >
7.K=
[H2O]
[CO][NH3]2
逆反应< 8.D 9.不确定
10.向逆反应方向不11.增大增大12.增大增大向正反应方向
13.增加不变不变增加14.不变逆反应方向15.（同等程度）加快不移动
16.B 17.正反应方向18.①③ ①②③19.增大增大增大不变
20.1.3×10-3mol•L-1 1.3% 21.①大于②小于③大于④大于22.抑制促进
23.2或12 24.①>②>⑥>④=⑤>③25.①②③26.11.6 27.1∶104
28.CO32−+H2O HCO3−+OHˉ HCO3−+H2O H2CO3+OHˉ（第二步可以不写）
29.Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑30.②>①>③31.HA<HB<HC 32.Fe(OH)3Fe2(SO4)3
33.②>①>④>③6×10-10mol•L-134.否35.温度36.10.40 D
37.酚酞当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中的溶液颜色立即由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色
38.酸39.负阳正阴40.负正阴阳离子的定向移动正负
41.Ag2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OHˉ Zn Zn+2OHˉ-2e-=Zn(OH)2
42.Pb+SO42−-2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42−+2e-=PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
43.2H2+4OHˉ-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OHˉ 2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O
44.3O2+6H2O+12e-=12OHˉ C2H5OH+16OHˉ-12e-=2CO32−+11H2O
45.S2->Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>含氧酸根离子及Fˉ等Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）
46.①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
③2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4CuO、CuCO3、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3任填2种
47.阳阴镀层金属离子不变48.阳阴减小49.吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀
50.牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法
51.①> c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+) ②> c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)=c(H+)
③< c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ) ④D⑤A ⑥D。