2021高考化学一轮复习 第27讲 盐类水解教案 鲁科版

2021高考化学一轮复习第27讲盐类水解教案鲁科版
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第27讲 盐类水解
[考纲要求] 1.理解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类水解及其规律
1．实质
盐电离→⎩⎨⎧⎭
⎬⎫
弱酸的阴离子→结合H ＋
弱碱的阳离子→结合OH －→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c (H ＋
)≠c (OH －
)→溶液呈碱性或酸性。

2．特点
(1)可逆：水解反应是可逆反应。

(2)吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

(3)微弱：水解反应程度很微弱。

3．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子
溶液的酸碱
性 25 ℃溶液的pH 强酸强碱盐
NaCl 、KNO 3
否
中性 7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋
酸性 <7 弱酸强碱盐
CH 3COONa 、Na 2CO 3
是
CH 3COO －
、CO 2－
3
碱性
>7
4.水解方程式的书写 (1)一般要求
一般盐类水解程度很小⇒水解产物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”，
易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式 如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋
4＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)三种类型盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解
分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为
CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－
②多元弱碱盐水解
水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解
水解程度较大。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为
3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)
(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(×)
(3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(×)
(4)Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成(×)
(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(√)
(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(√)
(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(×)
2．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

(1)CH3COONa：
______________________________________________________________________ __。

(2)NH4Cl：
______________________________________________________________________ __。

(3)Na2CO3：
______________________________________________________________________
__。

(4)Al2(SO4)3：
______________________________________________________________________ __。

答案：(1)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
(2)NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
(3)CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(4)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
3．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __。

(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __
______________________________________________________________________ __。

答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的
(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色
变深，则盐类水解吸热
题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式。

(1)NaHS 溶液呈碱性的原因：
________________________________________________________________________。

(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：
________________________________________________________________________。

(3)NH 4Cl 溶于D 2O 中：
________________________________________________________________________。

(4)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合：
________________________________________________________________________。

(5)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

若pH<7，其原因是
________________________________________________________________________。

(用离子方程式说明)
答案： (1)HS －＋H 2O ⇌H 2S ＋OH －
(2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
(3)NH ＋4＋D 2O ⇌NH 3·HDO＋D ＋
(4)Al 3＋＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (5)R n －
＋H 2O ⇌HR
(n －1)－
＋OH －
M m＋＋m H2O⇌M(OH)m＋m H＋
弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：①HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋，②HS－⇌S2－＋H＋。

其中形式①易误判为水解离子方程式。

题组二盐类水解的实质
2．(2019·长春调研)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
C
3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3D．AlCl3
B[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：
PO3－4＋H2O⇌HPO2－4＋OH－
HPO2－4＋H2O⇌H2PO－4＋OH－
H2PO－4＋H2O⇌H3PO4＋OH－
再加水的电离H2O⇌H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－，共六种离子。

而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。

]
题组三盐类水解规律
4．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH
B。