期末考试模拟试题一-学年高一上学期化学（人教版（）必修第一册）

期末考试模拟试题一【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（人教版
（2019）必修第一册）
一、单选题
1．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是
A．C＋H2O 高温
CO＋H2B．CO＋H2O
高温
CO2＋H2
C．Na2O＋H2O=2NaOH D．SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl
2．下列物质不属于电解质的是( )
A．Cu B．Na2O C．HCl D．KNO3
3．下列有关物质的检验或分离正确的是
A．可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
B．可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉
C．可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2
D．用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别
4．下列实验仪器的名称不正确
．．．的是( )
A．量筒B．坩埚C．容量瓶D．分液漏斗
5．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。

若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半
径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．简单离子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D．X与W可形成两种化合物
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2
3-+2H+=H
2
O+CO2↑
D．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
8．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．NaHCO3受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多
C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂
D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
10．由CO2、He、N2组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳的密度相同，则该混合气体中CO2、He、N2的体积比可为
A．2∶3∶2B．3∶2∶1C．2∶3∶1D．3∶6∶5
二、多选题
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．将铜粉加入到硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
12．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种不同元素的原子B．两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子
13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈强酸性
14．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1molSO2转移3mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1
15．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．Na→NaOH B．CO32－→CO2C．Fe2O3→Fe D．MnO4－→Mn2+
三、综合题
16．在373K时把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的含量为0.01mol。

进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）开始2s内以N2O4表示的反应速度为多少___？
（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍___？
（3）平衡时还有N2O4多少mol___？
17．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

CO气体的物质的量是多少？________________。

（1）生成2
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。

18．（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比
为___。

（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

19．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。

试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；加热条件下，若有0.4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_________2.24L(填“＞、＜或＝”)。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________；
(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为___________________________；
(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________；
(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_____________。

20．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。

已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1。

(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D．按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F. 称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。

请用离子方程式解释其原因：_______。

(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_______。

参考答案
1．A2．A3．C4．B5．B6．D7．D8．B9．A10．B11．CD12．BD13．AD14．AC15．CD
16．0.005 mol•L−1•s−1 1.6倍0.05mol 17．0.05mol 0.5mol/L 1:1
18．1：2：3 1：1：1 3：1 19．MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2∶1 ＜干燥氯气干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
20．0.04 500mL容量瓶BE ClO- + Cl-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。