化学同步优化指导(人教版必修2)课件：第01章 第01节 第03课时 核 素

14 2 23 14 235 40 131 5．下列原子：12 6C、 7N、1H、11 Na、 6C、 92U、19K、 53I、 238 92U
中共有多少种元素？多少种核素？哪些互为同位素？
提示：共有 C、N、H、Na、U、K、I 7 种元素，其中12 6C
238 与 14C、235 92U 与 92U 互为同位素，共有 9 种核素。
1.3 1H 的质量数是多少？相对原子质量呢？氢的相对原子质 量是否是 3?
1 2 提示：3 1H 的质量数＝相对原子质量＝3，但氢有1H、1H 和 3 1H
三种核素，相对原子质量不是 3。
2 ．互为同位素的不同核素化学性质几乎完全相同的原因
是什么？
提ห้องสมุดไป่ตู้：结构决定性质，元素的化学性质主要是由核外电子
于制造氢弹； 放射性同位素释放的射线用于育种、 治疗肿瘤等。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”) (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( )
提示：×
提示： × D2、T2是单质。
不一定，如1 1 H。
) 同位素是同一元素的几种不同原子，而 H2 、
(2)H2、D2、T2互为同位素。(
6．在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比是多少？ 提示：一个H3O＋中，质子数为11，中子数为8，电子数为 10，其数量比为11∶8∶10。
1．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 名称 内容 元素 核素 同位素 同素
项目
质子数相 质子数、中 质子数相同 本质 范畴 同的一类 子数都一定 、中子数不
4． 数，以及质量数与质子数、
探究点
元素、核素、同位素
一、原子的构成
质量数
1．构成原子的粒子及其性质 构成原子 的粒子 电性和 电量 质量/kg 相对质量 原子核 质子 1个质子带1个单 正电荷 位的__________ 1.673×10－27 1.007≈1 中子 不带电显中性 __________ 1.675×10－27 1.008≈1 电子
1个电子带 1个单位的 负电荷 __________
9.109×10－31 1/1 836
2．质量数 中子 的相对质量 质子 和________ (1)质量数：原子核内所有________
取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的粒子间的两个关系： 中子数 。 质子数 ＋__________ ①质量数(A)＝__________
排布决定的，同种元素的不同核素原子核内质子数相同，最外 层电子数相同，因此化学性质几乎完全相同。
3．同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，如O2和O3的混合物。 4．16O与18O互为同位素，O2与O3也互为同位素吗？ 提示：16O与18O是氧元素的不同核素，互为同位素； O2与
O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。
2．下列粒子中，决定元素种类的是( A．质子数 C．质量数 B．中子数
)
D．核外电子数
提示：A
3．放射性核素碘131(131 53I)一旦被人体吸入，可能会引发甲 状腺疾病。碘131 的中子数与核外电子数之差为( A．78 C．53 B．25 D．131 )
提示：B 中子数为78，核外电子数为53，差值25。
(3)原子的种类多于元素的种类。( 提示：√
)
同种元素可形成几种不同的原子。
150 (4)144 ) 62Sm 和 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62。( 提示：× 核外电子数均为62，中子数分别为82,88。
(5)互为同位素的原子性质相同。(
提示：× 同。
)
互为同位素的原子物理性质不同，化学性质相
异形体
同种元素 形成的不
原子
同类原子
的原子
原子
同的核素
原子
同单质
单质
名称 内容 项目
元素
核素
同位素
同素 异形体 组成元素相 同、性质不同 组成元素、结 构 O2 与 O3 互为 同素异形体
只讲种 化学反应 化学性质 特性 类、不讲 中的最小 几乎完全 个数 粒子 相同 质子数、 质子数、中 决定因素 质子数 中子数 子数 1 2 3 1 2 3 H 、 H 、 H 、 H 、 1 1 1 1 1 1H H、C、O 举例 H 三种核 互称同位 三种元素 素 素
氕 ______ 氘 ______ 氚 ______
原子核组成 质子数(Z) 1 ______
1 ______ 1 ______
中子数(N) ______ 0 1 ______
2 ______
或D 或T
2．同位素
质子数 中子数 不同的同一元素的 (1)定义：__________ 相同而__________ 核素 互称为同位 不同原子互称为同位素， 即同一元素的不同_______
4．下列各组粒子属于同位素关系的是(
40 A．40 K 与 19 20Ca 39 C．40 K 与 19 19K
)
B．T2O 与 H2O D．金刚石与石墨
提示： C
同位素特点：①质子数相同；②中子数不同，
即质量数不同的原子。
5．已知R2－核外有a个电子，n个中子，表示R的原子符号 a－2＋n a－2 R 是__________ 。 提示：由题意知：质子数＝a－2，质量数为a－2＋n。
核电荷数 ＝原子序数。 ②质子数＝核外电子数＝__________
3．原子的表示方法
二、核素 1．核素
同位素
质子 和一定数目 ________ 中子 的一 (1) 核素：具有一定数目 _______ 种原子。 (2)实例——氢的三种核素：
原子符号 (A Z X)
1 1H 2 1H 3 1H
原子名称
第一章
物质结构
元素周期律
第一节
元素周期表 素
第3课时 核
学习目标 1.了解质量数和A Z X 的含 义。 2．了解核素、同位素的概 念。 3．了解原子的构成。了解 原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子 中子数之间的相互关系。
温故知新 1.原子的构成：原子由原子核和核 外电子构成，其中原子核由质子和 中子构成，质子带正电，核外电子 带负电，中子不带电。 2．元素：具有相同核电荷数(即质 子数)的一类原子的总称。 3．决定元素种类的因素：质子数。
2 3 素；如1 H 、 H(D) 、 1 1 1H(T)之间互称为同位素。
(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
14 (3)几种重要核素的用途：________ 在考古工作中用于测定 6C 2 3 235 H 、 1 1H 文物的年代； 92U 用于制造原子弹、核发电；____________ 用