江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学2024年高三第二学期月考二化学试题含解析

江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学2024年高三第二学期月考二化学试题考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N A
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N A
C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N A
D．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A
2、室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．溶液的pH=13
B．25℃与60℃时，氨水的pH相等
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大
D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性
3、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）
A．①不易溶于水
B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）
C．②中所有碳原子可能共平面
D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应
4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
5、下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．NH 4HCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca 2++NH 4++HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+H 2O+NH 3∙H 2O
B ．NaClO 溶液与HI 溶液反应：2ClO -+2H 2O+2I -=I 2+Cl 2↑+4OH -
C ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH -+Al 3++2SO 42-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓
6、常温下，向1L0.01mol ·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A ．0.01mol ·L －1HR 溶液的pH 约为4
B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )
逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）
D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）
7、下列化学用语表达正确的是（）
A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B ．丙烷分子的比例模型：
C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键
8、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。

则邻甲基乙苯通过上述反应得
到的有机产物最多有( )
A ．5种
B ．4种
C ．3种
D ．2种 9、化学与生产、生活、科技等息息相关。

下列说法不正确的是
A ．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸
B ．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质
C ．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅
D ．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料
10、化学与生活等密切相关。

下列有关说法中正确的是
A．泡沫灭火器适用于电器灭火
B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
11、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）
A．A B．B C．C D．D
12、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多
B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
13、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
14、下列说法正确的是（）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
15、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。

其中，“焰硝”
是
A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子
C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N A
D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。

合成此药的原料D的流程如下：
已知：
请回答以下问题：
(I)A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。

(2)C的官能团名称为____________。

(3)反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有___种(不包含B)。

其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基
(5)关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。

a．属于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三种官能团
d．可发生取代、加成、氧化反应
18、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。

（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

（4）⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的结构简式为_________________。

(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________
19、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。

一种制备POCl3的原理
为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。

某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。

有关物质的部分性质如下：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它
PCl3-93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2-105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。

(填“a”或“b”)。

（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。

（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）测定POCl3含量。

①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCl3的百分含量为__________________。

20、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。

（2）仪器a的名称是___，其作用是___。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。

II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。

产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。

21、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡
状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：CH3OH的选择性＝×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。

A．210℃B．230℃C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。

在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。

（4）间接电化学法可除NO。

其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A.假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为
17g
(216)
34g/mol
⨯+=9mol，假设全部为PH
3，含有质子物质的量为
17g
(315)
34g/mol
⨯+=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；
B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C－C之间的
键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为
90g
5
180g/mol
⨯=2.5mol，故B错误；
C.乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；
D.推出X的原子结构为22286X，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误；
答案：A。

2、D
【解题分析】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4＋）、c（OH －）都减小；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【题目详解】
A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol•L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误；
B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH ﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变小，故C错误；
D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，
故选：D。

3、D
【解题分析】
A．根据①分子结构可以看出，它属于氯代烃，是难溶于水的，故A正确；
B．Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；
C．苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子可能共面，故C正确；
D．皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物，故D错误；
答案选D。

4、D
【解题分析】
A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；
B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B错误；
C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；
D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正确；
故合理选项是D。

5、A
【解题分析】
A. 反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；
B. 酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；
C. 硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；
故合理选项是A。

6、D
【解题分析】
A. pH=6时c(H+)=10-6，由图可得此时
-
c(R)
lg
c(HR)
=0，则K a=
()()
()
-+
c R c H
c HR
=10-6，设HR0.01mol·L－1电离了X mol·L
－1，K a=
()()
()
-+2
c R c H x
=
c HR0.01-x
=10-6，解得X=10-6，pH=4，A项正确；
B. 由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，
()
()-
c HR
c R=
()()
()()
+
-+
c HR c H
c R c H
= c(H+)/K a温度不变时K a的值不
变，c(H+)浓度在减小，故
()
()-
c HR
c R在减小，B项正确；
C.当溶液为碱性时，R－的水解会被抑制，c(R－)＞c(HR)，C项正确；
D.K a=10-6，当通入0.01mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D 项错误；
答案选D。

7、D
【解题分析】
A．卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；
D．过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，
故D正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

8、B
【解题分析】
邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同的断键方式可生成
最多4种有机产物，故答案为B。

9、A
【解题分析】
A．硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故A符合题意；
B．丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；
C．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题意；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。

【题目点拨】
自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。

10、C
【解题分析】
A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；
B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；
D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；
故合理选项是C。

11、D
【解题分析】
A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；
B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；
C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；
D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；
答案选D。

12、B
【解题分析】
A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；
B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；
C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠X 射线造影检查，故C正确；
D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；
综上所述，答案为B。

13、C
【解题分析】
A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；
故选C。

14、D
【解题分析】
A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；
C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；
D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3
和FeCl2，D正确；
故答案选D。

15、C
【解题分析】
我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

16、B
【解题分析】
A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4N A共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，
白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；
B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为N A，故B 正确；
C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，
个数为3N A，故C错误；
D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）羟基，羰基取代反应保护羟基不被氧化11
bc
【解题分析】
C为；
(I) 按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a，可确定结构简式；
(2) 由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；
(3)找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质A到C，可发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；
(4)从B的结构出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，确定X结构即可求解；
(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、醚键、羰基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；【题目详解】
(I) A为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；
答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；
题给信息，反应②为，则试剂a为；
答案为：；
(2) 由反应⑤⑥找到C的结构简式：，官能团为羟基和羰基；
答案为：羟基；羰基；
(3)C的结构简式是，与HI在加热下发生反应⑤得到
，可见是-OCH 3中的-CH 3被H 取代了；从流程开始的物质A 到C ，为什么不采用以下途径：主要是步骤3中醇羟基被氧化成羰基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化；
答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；
(4)B 的同分异构体(不包含B)要满足条件 ①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是3-OCH 和CHO ，它们分别处于间、对，共2种（处于邻位就是B 要排除），剩下3种组合分别是2-OH -CH CHO 和、2-CH OH -CHO 和、3-CH -OOCH 和，它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；
答案为：11；
某同分异构体x 能与NaOH 溶液加热下反应，则X 含甲酸酯基，则X 中苯环上的侧链为3-CH -OOCH 和，X 核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，则取代基处于对位，因此X 为，则反应方程式为
； 答案为：
(5) D 为 ，关于物质D 的说法：
a ．因为含有苯环，属于芳香族化合物，a 说法正确，不符合；
b ．亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b 说法不正确，符合；
c ．含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c 说法不正确，符合；
d ．醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯环上可催化加氢反应,d 说法正确，不符合；
答案为：bc 。

18、取代反应 18 羰基、醚键 浓硫酸、加热（或：P 2O 5）
30
【解题分析】
根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为；根据C和D的化学式间的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，D为，结合G的结构可知，D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，E为；根据G生成H的反应条件可知，H为。

(1)根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B()分子中的苯环为平面结构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；
(2)C()中含氧官能团有羰基、醚键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，“条件a”
为浓硫酸、加热，故答案为羰基、醚键；浓硫酸、加热；
(3)反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为
，故答案为
；
(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为；
(5)芳香化合物J是D()的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2，说
明结构中含有羧基；③1mol J可中和3mol NaOH，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个—C3H6COOH，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为—C3H6COOH的结构有
—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH ，因此共有(2+3+1)×5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有
，故答案为30；；
(6)以为原料制备。

根据流程图C生成的D可知，可以与氢气加成生成
，羟基消去后生成，与溴化氢加成后水解即可生成，因此合成路线为
，故答案为。

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。

本题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。

本题的难度较大。

19、球形冷凝管 a 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl 反应50%
【解题分析】分析：本题以POCl3的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。

由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3，则装置
A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2；为防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。

返滴定法测定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定过量的AgNO3，发生的反应为
KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与
Cl-反应的AgNO3，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒计算POCl3的含量。

详解：（1）根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。

为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a。

（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。

根据装置图和制备POCl3的原理，装置A用于制备Cl2，装置B用于除去Cl2中HCl（g），装置C用于干燥Cl2，装置F用于制备SO2，装置E用于干燥SO2，装置D制备POCl3；装置C的作用是干燥Cl2，装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，防止堵塞。

乙中试剂用于干燥SO2，SO2属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷（或硅胶）。

（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；POCl3、SOCl2遇水强烈水解，在制备POCl3的装置后要连接干燥装置（防外界空气中H2O（g）进入装置D中），该装置缺陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。

若没有该装置，POCl3、SOCl2发生强烈水解，反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

（4）D中反应温度控制在60~65℃，其原因是：温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3会大量挥发（PCl3的沸点为76.1℃），从而导致产量降低。