河南省鹤壁市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

河南省鹤壁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（）
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ①③⑤
D . ①③④⑤
2. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）
A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣
D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
4. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B . 自发反应在恰当条件下才能实现
C . 自发反应在任何条件下都能实现
D . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
5. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（）
A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B . 若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C . 若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D . 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6. （2分） (2019高二下·杭州期末) 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用
B . 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小
C . 操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用
D . 操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚
7. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．
下列对溶液的说法正确的是（）
A . 一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣
B . 可能含有Cl﹣、OH﹣
C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣
D . 无法判断
8. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
9. （2分）下列有关说法中错误的是（）
A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O
B . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极
D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
10. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A . ①④
B . ③④
C . ①②③
D . ②③
11. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）
A . NaHSO4溶液
B . NaCl溶液
C . KAl（SO4）2溶液
D . KF溶液
12. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）
A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B . 0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）
A . 都由C和H两种元素组成
B . 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 都能发生加成反应和取代反应
D . 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O
14. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D . 使用催化剂一定会加快反应速率
三、综合题 (共3题；共10分)
16. （4分）(2016·银川模拟) [Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．
（1） Cu元素基态原子的电子排布式为________，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于________区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为________．
（3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因为________．
（4） H元素与N元素可组成化合物N2H4 ，其中N原子的轨道杂化方式为________．
（5） SO42﹣的空间构型是________，与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为________．
（6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为________．
17. （3分）根据问题填空：
（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸________．
②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体________．
③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气________．
④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体________．
（2）有① O、O、O ②H2、D2、T2③S8、S4、S2④ H、H、H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）________；互为同素异形体的是（填序号）________；由①和④的微粒可组成________种不同的三原子化合物．
（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=________．
18. （3分）(2015·潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=________．
（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O ﹣6e﹣=O3↑+6H+ ，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为________．（3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：________
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，________（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣．
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4mol•L﹣1、c （Na2S2O8）=3.12×10﹣3 mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+ ．则由图示可知下列说法正确的是：________（填序号）
A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ•．B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣•发生反应，消耗部分SO4﹣•．D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为________．
四、推断题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2019高二上·广南期中) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为________。

（2） A中含有的官能团的名称为________。

（3）由B到C的反应类型为________。

（4） C的结构简式为________。

（5）由D到E的反应方程式为________。

（6） F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为________。

五、实验题 (共1题；共3分)
20. （3分）(2018·河西模拟) 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。

请按要求回答下列问题。

【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液
分别加入到如下试剂中现象
i 1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为______________
ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去【答案】白色沉淀转化为红褐色
（1） ii中反应的离子方程式为________。

（2）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:
①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式
为________；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。

你是否
同意乙的观点(填“是”或“否”)________
②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发
生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________。

（3）【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。

充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,
实验记录如下:
c(NaOH)/mol/L579
e.不变红
i：滴入几滴KSCN溶液 a.不变红
C.不变红
ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液
f.变红
B.不变红 D.变红
资料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离: Fe3++3OH- Fe(OH)3 H++FeO2-+H2O
产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

（4）加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) :________。

（5）当c(NaOH) ≥7mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因:________。

六、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2019高三上·四川期中) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。

回答下
列问题：
（1） CuFeS2中存在的化学键类型是________。

其组成的三种元素中电负性较强的是 ________。

（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的________。

（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是________。

（4） CuFeS2与氧气反应生成SO2 ，其结构式为，则SO2中共价键类型有________。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共3题；共10分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
五、实验题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
六、填空题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、21-4、21-5、。