实验活动6 酸、碱的化学性质(教学课件)九年级化学下册课件(人教版)
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2.蒸干后，蒸发皿中剩余的白色固体可能是__氯__化__钠___。
1.反应前后没有发生变化的离子有 Na＋、Cl 。
－
2.中和反应的实质是酸中 H＋ 的和碱中的 OH－结合生成水。 用离子方程式表示为 H＋＋OH－＝H2O 。
氢氧化钠与盐酸反应微观示意图
酸碱中和反应在生活中有什么应用？ 1.农业上用熟石灰改良酸性土壤； 2.工业上处理工厂废水； 3.医疗上用碱性物质治疗胃酸过多。
1.使用点滴板与使用试管比较，使用点滴板的优点有哪些？ （1）节约药品；（2）操作简单；（3）便于观察
2.要一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用石蕊溶液 。
2.生锈铁钉与稀盐酸的反应
①
②
步骤
现象
①取两个生锈铁钉放于两支 铁锈_消__失__，铁钉变_光__亮__，溶液由_无__色变_黄__色
九年级化学下册同步 (人教版)
实验活动6 酸、碱的化学性质
夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用 学过的知识解释其中的化学原理吗？
实
验
1. 加深对酸和碱的化学性质的认识
目
2. 通过实验解释生活中的一些现象
的
- Experimental purpose -
1.酸、碱与指示剂的作用
活泼金属
ห้องสมุดไป่ตู้
结论：酸能与____________和____________反应。
1.将铁钉放入试管时应如何操作？ 一横二放三慢竖，不能把铁钉直接投入试管中，防止打破试管。
2.生活中除去菜刀上的铁锈可以选择厨房中的 食醋 。
3.用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？ 不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
稀盐酸
稀硫酸
石灰水 氢氧化钠溶液
紫色石蕊 变__红___ 变__红___ 变__蓝___ 变__蓝___
无色酚酞 __不_变__色____ __不_变__色____ 变__红___
变__红___
结论
紫色石蕊遇酸变___红_____，遇碱变__蓝____； 无色酚酞遇酸___不__变__色___，遇碱变__红____。
H+ + OH- = H2O 中和反应
碱 非金属氧化物
某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时 间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色, 就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗?
你的猜想：1. 溶液呈中性 ；2. 溶液呈酸性 。
验证 方案
。
红
无
②向上述溶液中逐滴滴加稀盐酸 ，边滴边振荡。
溶化液学由方_程__式_：色变_H_C为__l+__N____a__O色_H__=_N_a_C_l_+_H__2O____
白
③将少量反应后的溶液蒸干
蒸发皿中出现____色固体。
碱
结论：酸能与_____发生中和反应。
1.步骤中为什么要加入酚酞溶液,它在本实验中的作用是什么? 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，加入酚酞起指示作用。
试管中，加入约2mL稀盐酸。 化学方程式：6_H_C__l+_F__e2_O__3=_2_F__eC__l3_+_3_H__2O_________
②将一只铁钉取出，洗净，
继续观察另一支试管中现象
。
金属氧化物
铁钉表面有__气__泡___生成。 化学方程式：2_H_C__l+_F__e=__F_e_C_l_2+_H__2↑______________
5.氢氧化钙的性质
①
②
③
④
步骤 ①向2支盛放Ca(OH)2粉末的试管中各加入 1mL水，振荡。 ②各滴入1-2滴酚酞溶液
③向其中一只试管中加入1mL水 ④向另一只试管中加入约1mL稀盐酸，振荡 。
现象 形成__白__色浑浊液体 白色浑浊液体变为__红__色 红色液体仍然____浑__浊_____ 浑浊液体变为__无__色__澄__清___
①加紫色石蕊溶液,看是否变红; ②加锌粒,看是否有气泡; ③用pH试纸测定溶液的pH; ④加氧化铁,看是否溶解。
蓝色沉淀
无
蓝
_化__学__方_酸_程__式_：消C失__uS，_O_溶_4+_2液_H_由_C_l=__C____u__C_色l2_+_变2_H_为2_O_________色__
结论：碱能与某些 反应；碱能与 反应。
4.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
①
②
③
步骤
现象
①在试管中加入约1mL氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察 溶液由_无___色变为_红___色
3.氢氧化钠与硫酸铜反应，氢氧化铜与稀盐酸反应
①
②
步骤
现象
①向试管加入2mL硫酸铜溶 液，然后滴入氢氧化钠溶液 。 ②向试管内的蓝色沉淀中加 入。稀盐酸，振荡，观盐察现象
生成_蓝___色沉淀，溶液由__蓝__色变为__无__色
化学方程式：C__uS_O__4+_2_N__aO__H_=_C_u_(_O_H__)2_↓_+_N_a_2S_O__4
1.通过本实验可以验证氢氧化钙的性质有：
氢氧化钙 微 溶于水； 氢氧化钙溶液显 碱 性； 氢氧化钙能与 酸 反应。
2.用澄清石灰水检验二氧化碳的反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， 体现出碱能与 非金属氧化物 反应的化学性质。
酸、碱的化学性质
活泼金属 指示剂 某些盐
金属氧化物
酸
1.反应前后没有发生变化的离子有 Na＋、Cl 。
－
2.中和反应的实质是酸中 H＋ 的和碱中的 OH－结合生成水。 用离子方程式表示为 H＋＋OH－＝H2O 。
氢氧化钠与盐酸反应微观示意图
酸碱中和反应在生活中有什么应用？ 1.农业上用熟石灰改良酸性土壤； 2.工业上处理工厂废水； 3.医疗上用碱性物质治疗胃酸过多。
1.使用点滴板与使用试管比较，使用点滴板的优点有哪些？ （1）节约药品；（2）操作简单；（3）便于观察
2.要一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用石蕊溶液 。
2.生锈铁钉与稀盐酸的反应
①
②
步骤
现象
①取两个生锈铁钉放于两支 铁锈_消__失__，铁钉变_光__亮__，溶液由_无__色变_黄__色
九年级化学下册同步 (人教版)
实验活动6 酸、碱的化学性质
夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用 学过的知识解释其中的化学原理吗？
实
验
1. 加深对酸和碱的化学性质的认识
目
2. 通过实验解释生活中的一些现象
的
- Experimental purpose -
1.酸、碱与指示剂的作用
活泼金属
ห้องสมุดไป่ตู้
结论：酸能与____________和____________反应。
1.将铁钉放入试管时应如何操作？ 一横二放三慢竖，不能把铁钉直接投入试管中，防止打破试管。
2.生活中除去菜刀上的铁锈可以选择厨房中的 食醋 。
3.用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？ 不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
稀盐酸
稀硫酸
石灰水 氢氧化钠溶液
紫色石蕊 变__红___ 变__红___ 变__蓝___ 变__蓝___
无色酚酞 __不_变__色____ __不_变__色____ 变__红___
变__红___
结论
紫色石蕊遇酸变___红_____，遇碱变__蓝____； 无色酚酞遇酸___不__变__色___，遇碱变__红____。
H+ + OH- = H2O 中和反应
碱 非金属氧化物
某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时 间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色, 就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗?
你的猜想：1. 溶液呈中性 ；2. 溶液呈酸性 。
验证 方案
。
红
无
②向上述溶液中逐滴滴加稀盐酸 ，边滴边振荡。
溶化液学由方_程__式_：色变_H_C为__l+__N____a__O色_H__=_N_a_C_l_+_H__2O____
白
③将少量反应后的溶液蒸干
蒸发皿中出现____色固体。
碱
结论：酸能与_____发生中和反应。
1.步骤中为什么要加入酚酞溶液,它在本实验中的作用是什么? 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，加入酚酞起指示作用。
试管中，加入约2mL稀盐酸。 化学方程式：6_H_C__l+_F__e2_O__3=_2_F__eC__l3_+_3_H__2O_________
②将一只铁钉取出，洗净，
继续观察另一支试管中现象
。
金属氧化物
铁钉表面有__气__泡___生成。 化学方程式：2_H_C__l+_F__e=__F_e_C_l_2+_H__2↑______________
5.氢氧化钙的性质
①
②
③
④
步骤 ①向2支盛放Ca(OH)2粉末的试管中各加入 1mL水，振荡。 ②各滴入1-2滴酚酞溶液
③向其中一只试管中加入1mL水 ④向另一只试管中加入约1mL稀盐酸，振荡 。
现象 形成__白__色浑浊液体 白色浑浊液体变为__红__色 红色液体仍然____浑__浊_____ 浑浊液体变为__无__色__澄__清___
①加紫色石蕊溶液,看是否变红; ②加锌粒,看是否有气泡; ③用pH试纸测定溶液的pH; ④加氧化铁,看是否溶解。
蓝色沉淀
无
蓝
_化__学__方_酸_程__式_：消C失__uS，_O_溶_4+_2液_H_由_C_l=__C____u__C_色l2_+_变2_H_为2_O_________色__
结论：碱能与某些 反应；碱能与 反应。
4.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
①
②
③
步骤
现象
①在试管中加入约1mL氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察 溶液由_无___色变为_红___色
3.氢氧化钠与硫酸铜反应，氢氧化铜与稀盐酸反应
①
②
步骤
现象
①向试管加入2mL硫酸铜溶 液，然后滴入氢氧化钠溶液 。 ②向试管内的蓝色沉淀中加 入。稀盐酸，振荡，观盐察现象
生成_蓝___色沉淀，溶液由__蓝__色变为__无__色
化学方程式：C__uS_O__4+_2_N__aO__H_=_C_u_(_O_H__)2_↓_+_N_a_2S_O__4
1.通过本实验可以验证氢氧化钙的性质有：
氢氧化钙 微 溶于水； 氢氧化钙溶液显 碱 性； 氢氧化钙能与 酸 反应。
2.用澄清石灰水检验二氧化碳的反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， 体现出碱能与 非金属氧化物 反应的化学性质。
酸、碱的化学性质
活泼金属 指示剂 某些盐
金属氧化物
酸