中考二轮复习中考化学流程题知识点总结及答案(1)

中考二轮复习中考化学流程题知识点总结及答案(1)
一、中考化学流程题
1．为了除去粗盐中CaC12、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：
（1）以上操作中所发生反应的基本反应类型是_____________。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是_____________，该仪器在操作⑤中的作用是_____________。

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH 。

（写出实验步骤和现象）_____________。

2．过氧化钙（CaO 2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca （OH ）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。

制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。

真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。

（2）方法2中，气体X 是______。

反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。

（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca （OH ）2杂质，原因是______。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。

3．二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废
玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。

资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。

在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。

（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。

（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。

（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。

（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。

4．锶有“金属味精”之称。

以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃）010203040608090100
溶解度（g）0.91 1.221.7
7
2.64
3.958.4220.24
4.591.2
（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____________。

（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。

（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是__________。

从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_________、过滤、洗涤、干燥。

（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_____。

（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_________。

取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为_______g。

5．硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。

其可以用海水为原料制取。

海水中含有丰富的自然资源，除了含有氯化钠，还含有氯化镁及各种元素的其它盐。

以下是硫酸镁的制作流程：
（1）操作A的名称是_________。

（2）写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。

（3）溶液B中含有的溶质分别是_________和____________（填化学式）。

（4）请你根据以上信息推测，以海水中氯化钠为原料，经过化学变化，还可以制取
____________物质（写出一种即可），你的推测理由是_______。

6．过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。

生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min
b. 10～20min
c. 20～30min
d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。

通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。

7．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。

（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。

（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序号）。

A 氯化银
B 烧碱溶液
C 稀盐酸
D 硝酸汞溶液
（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：
①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。

②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。

8．氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。

某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气,请回答相关问题:
(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,请标出碳酸钙中碳元素的化合价__________。

(2)操作Ⅱ的名称是__________,该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架台(带铁圈)、
___________和玻璃棒。

其中玻璃棒的作用是___________。

(3)试剂a的名称是__________,请写出它与Mg(OH)2的反应化学方程式_____________。

9．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的__________反应。

（2）流程中“操作”的名称为_____________，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、_________和__________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。

反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有___________（填化学式）。

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的__________（填化学式）溶液，观察到有___________产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是___________。

10．新能源汽车已经走进了我们的生活。

我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图—1所示。

其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。

氢气可通过电解水（原理如图－2）等多种方式获得。

据测算
．．．，1kg氢气完全燃烧可释放1.43×105 kJ的热量，l kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。

乙醇汽车乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。

依据以上文章内容回答下列问题：
（l）下列说法正确的是______（填序号）。

A 依据图—1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图—2中，A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
（2）依据图—1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。

（3）依据测算数据
．．．．．．可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。

（4）下图是制取与贮存氢气的一种方法。

①ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起__________作用，其中铁元素的化合价为
________。

②反应③的化学方程式为_________。

11．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的工业流程如下图所示：
（1）流程中的NH4Cl在农业上是一种_____肥，气体A的名称为_____，其中可循环利用的物质化学式为_____。

（2）MgO可溶于NH4Cl溶液，发生的反应为：MgO+2NH4Cl=_____+H2O+2NH3↑（请在横线处补全方程式）。

（3）取少量滤液B于试管，滴入肥皂水震荡，相对用蒸馏水代替滤液B做同样实验，产生的泡沫量较_____。

（4）操作③碱化时滤液B的温度尽量控制在较_____（填“高”或“低”）的温度。

（5）NH4Cl溶液浓度对钙、镁浸出率（浸出率=进入溶液的某元素的质量
原固体中该元素的总质量
×100%）的影
响见图，据此较适宜的NH4Cl溶液的质量分数应为_____；浸取时主要反应的化学方程为_____。

（6）已知通常条件下1体积水溶解NH3和CO2的体积分别为700和1，据此解释操作③为何先于操作④：_____。

12．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：
（1）BaSO3中硫元素的化合价为___________。

（2）BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是______________。

（3）试剂X为___________（填序号）。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
（4）写出生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式______________。

13．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含NaC1外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验各步操作如图所示：
（1）写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。

_______
（2）若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒，所得溶液Ⅱ中含哪些杂质？_______
14．下图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，
据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。

与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
Ⅰ.H2+NiO 高温
Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO
高温
Ni+CO2，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是
___________。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。

①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是_______________。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是____。

如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是__（答出一条即可）。

15．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。

用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。

（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____。

（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学流程题
1．复分解反应玻璃棒搅拌，使液体受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）取③所得溶液适量于试管中，加入足量的BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH
【解析】
【分析】
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

【详解】
（1）操作中发生的反应有：氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡和氯化钠，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水。

这些反应均符合复分解反应的特征，故操作中所发生反应的基本反应类型是：复分解反应。

（2）操作①需要玻璃棒搅拌，加速溶解；操作③需要玻璃棒引流，操作⑤需要玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是：玻璃棒。

操作⑤是蒸发，玻璃棒在蒸发操作中的作用是：搅拌，使液体受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）。

（3）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠不能和氯化钙或氯化钡反应，碳酸钠、氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氯化钠、氯化钙、氯化钡溶液都呈中性，故证明操作③所得溶液中含有NaOH 的实验步骤和现象是：取③所得溶液适量于试管中，加入足量（或过量）的BaCl 2（或CaCl 2）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH 。

2．2H O 4NH Cl 取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净 二氧化碳 22222CaO+7H O+H O =CaO 8H O ⋅ 43NH NO 氢氧化钙微溶于水 防止过氧化钙分解
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：222322224CaCl +H O +2NH H O+6H O CaO 8H O +2NH Cl ↓⋅⋅═；4NH Cl 与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是4NH Cl ；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。

（2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X 是二氧化碳；
反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，反应的化学方程式：22222CaO+7H O+H O =CaO 8H O ⋅。

（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0～5℃，实验室里可将43NH NO 溶于水，以获得此温度条件，是因为43NH NO 溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有2Ca(OH)杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。

（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 升温 降温结晶 防止FeSO 4被氧化 4H 2O SiO 2 Ce 2（SO 4）3+6NaOH=2Ce （OH ）3↓+3Na 2SO 4 Ce （OH ）4 加热CeO 2+2H 2O O 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以①中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。

（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶；
FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。

（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铈原子、8个氢原子、3个硫原子和18个氧原子，反应后出现了2个铈原子、3个硫原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个氢原子和4个氧原子，所以空格处应填写4H2O，故填4H2O；
③反应是滤渣A中的氧化铈与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣B为二氧化硅，其化学式为SiO2，故填SiO2。

（4）由图可知，反应④是硫酸铈与氢氧化钠反应生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4；
反应⑥是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：
Ce(OH)4加热
CeO2+2H2O。

（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在反应中可充分利用，其化学式为O2，故填O2。

4．SrSO4 + 4C 焙烧
SrS + 4CO↑ H2S 防止降温析出Sr(OH)2降温结晶
100g×95%×80%×122
184
SrO + H2O = Sr(OH)2 100.18
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应原理和复分解反应原理书写有关反应方程式；根据质量守恒定律进行相关计算；根据混合物分离方法进行提纯。

【详解】
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量所以产物为CO，其化学方程式为
SrSO4 + 4C 焙烧
SrS + 4CO↑，故答案：SrSO4 + 4C
焙烧
SrS + 4CO↑。

（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2和H2S气体，该气体的化学式为H2S，故答案：H2S。

（3）由溶解性表可知：氢氧化锶的溶解度随着温度的升高而增大，所以除杂时要采取“趁热过滤”，防止降温析出Sr(OH)2，从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

故答案：防止降温析出Sr(OH)2；降温结晶。

（4）取100 g 天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr 溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，根据SrSO 4→Sr(OH)2，则理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量=100g×(1-5%)×80%×122184=100g×95%×80%×122184，故答案：100g×95%×80%×122184。

（5）因为CaO+ H 2O=Ca(OH)2，Sr 和Ca 的化学性质比较类似，推测SrO 与水发生反应的化学方程式SrO + H 2O = Sr(OH)2。

温度为10℃，氢氧化锶的溶解度为1.22，取1.04 g 的SrO 可制得Sr(OH)的质量为1.22g ，消耗水的质量为0.18g ，要制得氢氧化锶的饱和溶液，需要加水的质量100g ，所以共需要水的质量=100g+0.18g=100.18g ，故答案：100.18g 。

5．过滤 22442Mg(OH)H SO MgSO 2H O +=+ H 2SO 4 MgSO 4 氢氧化钠（ 或氯气、碳酸钠等，答案合理即可） 质量守恒定律 （ 答案合理即可 ）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作A 将难溶性固体与液体分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。

（2）氢氧化镁属于碱，稀硫酸属于酸，氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O 。

（3）氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，所以反应后溶液中一定含有硫酸镁，由图可知，参加反应的稀硫酸是过量的，所以反应后的溶液中含有剩余的稀硫酸，其化学式分别是H 2SO 4、MgSO 4，故填H 2SO 4、MgSO 4。

（4）氯化钠中含有钠元素和氯元素，利用氯化钠为原料，可以通过化学反应来制取氢氧化钠、氯气等物质，故填氢氧化钠或氯气等；
由质量守恒定律的原因可知，化学反应中元素的种类不变，所以利用氯化钠可以制取氢氧化钠等物质，故填质量守恒定律。

6．复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO 3(碳酸钙) 液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH 测定仪) a CuO 2·8H 2O 在水中不太稳定会缓慢分解 17.8%
【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。

“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO 3(碳酸钙)，碳酸钙不溶于水。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。

生产过程中为了精确测定溶液的pH ，常使用pH 计(酸度计或pH 测定仪)。

(3)由图中信息知，①平均反应速率最快的时间段为0～10min ，故选a 。

②30min 后，w 开始下降的主要原因是CuO 2·8H 2O 在水中不太稳定会缓慢分解。

(4)解∶设加入的NH 4Cl 溶液中溶质的质量分数为x
NH 4Cl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋NH 4NO 3
53.5 143.5 30.0g×x 14.35g
53.5 30.0g x
⨯＝
143.5
14.35g
，x＝17.8%。

点睛∶Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。

精确测定溶液的pH，常使用pH计(酸度计或pH测定仪)。

7．熔点较低 D Ag、Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）合金与组成它的纯金属比有很多性能的改变，比如合金的熔点低于组成它的任何一种金属的熔点。

武德合金是由铅、铋、锡和镉组成的合金，生活中常用武德合金做电路的保险丝，这就是利用了合金熔点较低的特性。

（2）如图1所示，铁和硫酸铜溶液反应过程中，因为没有空气中的成分参与反应，也没有气体生成，所以反应前后装置内物质的总质量不变，验证了化学反应遵守质量守恒定律。

因为氯化银和烧碱溶液都不和铁反应，所以不能用氯化银和烧碱溶液代替硫酸铜溶液；因为铁和稀盐酸反应会生成氢气，氢气会逸出到空气中，所以烧杯中物质的质量在反应前后不相等，不能用稀盐酸代替硫酸铜溶液；因为铁和硝酸汞反应没有气体生成，也没有空气中的成分参与反应，反应物、生成物都存在于烧杯中，反应前后装置内物质的总质量不变，所以可将试管中的硫酸铜溶液换成硝酸汞溶液。

故选D。

（3）①因为图2实验方案中，步骤①是向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，银比铁活动性弱，所以锌首先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应置换出铁。

由于硝酸亚铁溶液呈浅绿色，而充分反应后过滤得到的滤液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已完全反应，则固体甲一定有的物质是银和铁，可能含有锌。

②步骤②是向步骤①得到的固体中加入足量的稀硫酸，而固体中一定含有银和铁，可能含有锌。

银排在氢后面，不能和稀硫酸反应；固体中可能含有锌，故不一定有锌和稀硫酸的反应发生；固体中一定含有的铁排在氢前面，故一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

8．
4
3
CaCO
+
蒸发蒸发皿搅拌,防止液体飞溅稀盐酸
()
22
2
Mg OH +2HCl=MgCl+2H O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙中碳元素为+4价，化合价标注在元素符号正上方，故填：+4
3
Ca CO；
（2）蒸发氯化镁溶液可以得到固体氯化镁该操作为蒸发，故填：蒸发；
（3）蒸发在蒸发皿中进行用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，故填：蒸发皿；
（4）蒸发的时候需要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高液体飞溅，故填：搅拌，防止液体飞溅；
（5）氢氧化镁和稀盐酸反应可以生成氯化镁，药品a 为稀盐酸，故填：稀盐酸； （6）稀盐酸和氢氧化镁反应可以生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
()222Mg OH +2HCl=MgCl +2H O 故填：()222Mg OH +2HCl=MgCl +2H O ；
9．化合 过滤 漏斗 烧杯 4324322
M nSO +2NaHCO =Na SO +MnCO +CO +H O ↓↑ Mn （OH ）2 HNO 3、Ba （NO 3）2 白色沉淀 MnCO 3的分解温度为100℃，为防止MnCO 3高温分解，影响高纯MnCO 3的纯度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2+SO 2═MnSO 4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的 化合反应；
（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）反应Ⅱ中加入的是反应I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳。

对应的化学方程式为
MnSO 4+2NaHCO 3=Na 2SO 4+MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ；反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn （OH ）2； （4）验证MnCO 3粗产品表面附着有Na 2SO 4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl 2溶液，有白色沉淀产生； （5）为获得高纯MnCO 3，需选择“低温”干燥的原因是 MnCO 3的分解温度为100℃，为防止MnCO 3高温分解，影响高纯MnCO 3的纯度。

10．AC 能量密度大 热值高 催化 +3 22223H +2Mg Cu
3MgH +MgCu 一定条件
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A 、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，提供相同能量，体积应该最小，故正确；B 、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，图2中，A 口产生的气体为氧气，故错误；
C 、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸杆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确。

故选：AC ；
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度大；
（3）据测算，1 kg 氢气完全燃烧可释放14.3 × 104 kJ 的热量，1 kg 汽油完全燃烧可释放
4.6× 104 kJ 的热量。

可见氢内燃车与汽油车相比的优势是热值高；
（4）①根据流程图可知，ZnFe 2O 4在循环制氢体系的总反应中起催化作用。

在ZnFe 2O 4中，氧元素显-2，锌元素显+2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3；
②反应3中的反应物是H 2、Mg 2Cu ，反应条件是一定条件，生成物是MgH 2、MgCu 2，化学方程式为：22223H +2Mg Cu 3MgH +MgCu 一定条件。

11．氮 氨气 NH 4Cl MgCl 2 少 低 10%
()42232Ca OH +2NH Cl=CaCl + 2H O+ 2NH ↑ 先通入NH 3碱化，有利于CO 2吸收
【解析】
【分析】
根据题意知电石渣成分，再根据流程图可知碳酸钙的制取过程是将Ca （OH ）2转化成碳酸钙。

并且根据转化的过程确认溶液的成分，进行分析答题。

【详解】
（1）化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，而NH 4Cl 中含有氮元素，所以属于氮肥；气体A 是NH 4Cl 和Ca （OH ）2发生反应生成的氨气；既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，综合流程图会发现在第一步中加入NH 4Cl 溶液，而在流程的最后又生成了NH 4Cl ，所以属于可循环利用物质是NH 4Cl ；故填：氮；氨气；NH 4Cl 。

（2）根据反应前后原子的种类和数目都不发生改变，可得到括号中物质所含有的元素是Mg 、Cl 两种元素，对应的原子个数为1个和2个，所以化学式为MgCl 2；故填：MgCl 2。

（3）滤液B 中含有较多Ca 2+、Mg 2+，属于硬水，加入肥皂水后产生的泡沫较少，故填：少。

（4）因为随着温度升高，气体的溶解度降低，所以为了增大气体的溶解性，温度应该控制在较低的状态下，故填：低。

（5）如图所示可知，较适宜的NH 4Cl 溶液的质量分数为10%，这是因为氯化铵质量分数是10%时，钙的浸出率最大；浸取时，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：()42232Ca OH +2NH Cl=CaCl + 2H O+ 2NH ↑。

故填：10%；()42232Ca OH +2NH Cl=CaCl + 2H O+ 2NH ↑。

（6）因为通常条件下1体积水溶解NH 3和CO 2的体积分别为700和1，先通入氨气后，水溶液会呈碱性，这样可以增大溶解度较小的CO 2的吸收，故填：先通入NH 3碱化，有利于CO 2吸收。

12．+4 复分解反应 ② 2Fe(NO 3)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba(NO 3)2
【解析】
【详解】
（1）氧元素通常显-2价，钡元素显+2价，设硫元素的化合价为x ，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x +（-2）×3=0，x =+4；
（2）碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”且生成物中有气体、水生成的反应，属于复分解反应；
（3）由图可知，加入试剂X ，硝酸铁转化为氢氧化铁，且不能引入新的杂质，故试剂X 是。