人教版九年级化学上册第一学期期末达标检测卷.docx

第一学期期末达标检测卷
(100分，90分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分) 1．在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是( ) A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C．用干冰作制冷剂进行人工降雨
D．使用煤气作燃料烧饭做菜
2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )
A．碳具有还原性，可冶炼金属
B．氧气具有氧化性，可作燃料
C．氮气的化学性质稳定，可作保护气
D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰
3．下列选项正确的是( )
A. B.
C. D. 4．下列关于元素和粒子的叙述不正确的是( )
A．分子和原子都在不停地运动
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D．从元素周期表中硒元素的有关信息(如图)，可知硒的相对原子质量是78.96g 5．保护环境利在千秋，功在当代。

为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是( )
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化肥、农药；
③使用风力、水力发电代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；
⑤控制生活污水和工业废水的排放。

A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤6．“上善若水，水善利万物而不争”。

下列有关水的说法不正确的是( ) A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子构成的C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物
7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是( ) A．红磷、铁丝、甲烷 B．生石灰、熟石灰、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油 D．海水、糖水、蒸馏水
8．分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，错误的是( ) A．受热时分子的体积逐渐变大
B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D．电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的
9．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO
2
)薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米
纸上“铺”一层“萘胺”(C
10H
9
N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚
硝酸盐浓度的高低。

下列说法正确的是( )
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价
B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C．这种试纸是一种新型化合物
D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如
图所示，下列说法正确的是( ) A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO
2、H
2
O和O
2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
11．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O
5P 2
③氯化铁—FeCl
3
④钠元素显＋1价—Na＋1
⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
12．关于C、CO、CO
2
三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；
②通常状况下，CO、CO
2
都是没有颜色、没有气味的气体；
③CO
2
可用于光合作用，CO可用于人工降雨；
④CO
2
能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；
⑤CO
2
可用来灭火，CO可用作燃料。

上述说法中正确的是( ) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
13．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是( )
A．CO、C
2H
5
OH在氧气中燃烧都能生成CO
2
，则在氧气中充分燃烧能生成CO
2
的物质一定含有碳元素
B ．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C ．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫
色火焰
14．下列有关说法正确的是( )
A ．实现CO ↔CO 2的相互转化，都只有一种途径
B ．CO 2↔CaCO 3的相互转化都可以在常温下进行
C ．实现C ――→①＋O 2②＋CuO
CO 2的转化，都利用了碳的可燃性 D ．实现H 2O ――→通电
＋H 2O 2的相互转化，化学反应的基本类型相同 15．下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
16．(4分)按要求回答下列问题：
(1)高锰酸根的离子符号________；2F 的意义________。

(2)某粒子的结构示意图为，当y
等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是________，写出该粒子形成氧化物的化学式________。

17．(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度：用“”表示氮原
子，用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是________
____(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。

若空气中其他成分忽略不计，
图1可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。

将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是________________。

该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。

②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________
(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
18．(10分)Ⅰ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守
恒定律的是________(填字母)。

A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①从燃烧条
件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。

②该反应的化学方程式为________________________________。

③参加反应的氧气质量为________g。

(3)某反应的微观示意图如图2所示：
参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。

三、简答题(本题包括2小题，共14分)
19．(4分)请你从微观角度解释下列问题：
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是__________________
_；
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_______________________
_；
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是________________________；
(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是________________________。

20．(10分)A～G是初中化学中常见的物质，
其转化关系如图所示，部分反应物、生成
物和反应条件已略去。

其中A、B为无色
气体且组成元素相同，C是大理石的主要
成分，D为黑色固体，E为红色固体。

试回答下列问题：
(1)写化学式：A________；E________。

(2)反应②的化学方程式为_______________________，该反应属于________
(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出图中属于分解反应的化学方程式____________________________。

四、探究实验题(本题包括2小题，共19分)
21．(7分)如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中__________能燃烧(白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240
℃)。

(2)B中水的作用是_______________________________________________。

(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是_______________________。

(4)D实验可得出CO
具有的化学性质是_____________________________。

2
22．(12分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
(1)②仪器的名称是________。

(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____________________
(任答一点)；若用E装置收集气体，观察到________________________
时才能开始收集。

(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式_______________________
_________________。

(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法______________
__________________________________________________________。

(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。

若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母，下同)和
收集装置________。

五、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO。

某同学为了测定石灰石中碳
3
酸钙的质量分数进行了如下实验。

取一定量的石灰石样品研碎，和100 g 浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。

在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。

)
请计算：(1)表中的“m”为________g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(计算结果精确至0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A
9．D 点拨：化合物中氧元素通常显－2价，在化合物中元素正负化合价代数和
为0，则TiO 2中Ti 的化合价为＋4价，选项A 错误。

“萘胺”(C 10H 9N)中氮元
素的质量分数约为9.8%，选项B 错误。

从题目中可以看出，该试纸中有“纳米纸”和“萘胺”，是混合物，选项C 错误。

萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10)∶(1×9)∶14＝120∶9∶14，选项D 正确。

10．D 点拨：后应后W 和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质
量总和为8 g ＋(20 g －8 g)＝20 g ，反应后水的质量增加，增加的质量是10 g －1 g ＝9 g ，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20 g －9 g ＝11 g ，则x 的值是11；故该反应的表达式为：W ＋O 2――→点燃CO 2＋H 2O ，W 中一定含C 、H 元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。

由于生成的水中氢元素的质量为：9 g ×218
×100%＝1 g ，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：11 g ×1244
×100%＝3 g ，两者的质量和为4 g ，而参加反应的W 的质量为8 g 。

所以8 g W 中含有4 g 氧元素，C 说法错误；W 中碳、氢元素的原子个数比为：3 g 12∶1 g 1
＝1∶4，故D 正确。

11．B 方法规律：本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。

金刚石
是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P 2O 5，故②错误；氯化铁
中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl 3，③正确；
元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素
显＋1价应表示为Na ＋1
，④错误；离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al 3＋，⑤正确。

12．C 点拨：①C 、CO 具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；
③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO
2
)可用于人工降雨，一氧化碳不
能用于人工降雨，故③错误；④正确；⑤CO
2
一般不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。

13．A 方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。

根据化学变化前后元素
的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO
2
的物质一定含有碳元素，故A正确；
由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O
2与O
3
组成的混
合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。

14．B 点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水常温反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸常温反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。

15．B 方法规律：本题运用实验复现法解答。

复现电解水实验、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。

根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO
2
气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。

二、16.(1)MnO
4
－；两个氟原子
(2)Al3＋；Al
2O 3
17．(1)混合物
(2)①氮分子②C
(3)燃着的木条熄灭；液氧
(4)①H
2②4NH
3
＋5O
2
=====
催化剂
高温4NO＋6H2O
③属于
(5)B、C
18．Ⅰ.(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点
②4P＋5O
2=====
点燃
2P
2
O
5
③8.0
(3)1∶2
三、19.(1)分子在不停地运动
(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)
(3)碳原子排列方式不同
(4)氢原子、氧原子
20．(1)CO；Cu
(2)CaO＋H
2O===Ca(OH)
2
；放热
(3)CaCO
3=====
高温
CaO＋CO
2
↑
方法规律：本题采用切入法解答。

首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可
以推断出A、B为CO和CO
2，C为大理石的主要成分，则C为CaCO
3
；D为黑
色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化
铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO
2，D为CuO，E为Cu。

反应③为CO
2
与
Ca(OH)
2反应生成CaCO
3
和水，反应②为H
2
O与CaO反应生成Ca(OH)
2
，可以
对上述推断进行验证。

四、21.(1)铜片上的白磷
(2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底
(3)氧气约占空气体积的1/5
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸
22．(1)长颈漏斗
(2)固体颜色由紫红色变为黑色；导管口气泡连续均匀冒出
(3)CaCO
3＋2HCl===CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
(5)C；E
五、23.解：(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140 g，所以石
灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g，
生成二氧化碳的质量为140 g－134.5 g＝5.5 g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
100 44
x 5.5 g
100 x ＝
44
5.5 g
x＝12.5 g
所以碳酸钙的质量分数为：12.5 g
15 g
×100%≈83.3%。

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

初中化学试卷
马鸣风萧萧**整理制作。