2025届江苏省扬州市江都区大桥高级中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

2025届江苏省扬州市江都区大桥高级中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试
题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
2、在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是
A．B．C．D．
3、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）
A．二者都能使溴水褪色B．二者互为同系物
C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同
4、下列说法中错误
．．的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
5、下列各化合物的命名中正确的是( )
A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B．CH3—C≡C—CH2—CH33-戊炔
C．间二甲苯D．2-甲基丁烷
6、下列不可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaHCO3B．Al(OH)3C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3
7、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误
的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．还原产物为NH4＋
C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-
D．该反应中H2O是反应物之一
8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g NH3中含有的电子数为8N A
B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3N A
C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N A
D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2N A
9、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（）
A．3p B．3d C．4s D．4p
11、下列物质中只含离子键而不含共价键的是
A．NH4Cl B．氩气C．CCl4D．CaCl2
12、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D .c(F-）/c(HF）
13、一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（）
A．17.00 mL B．大于17.00 mL C．小于17.00 mL D．无法确定
14、下列对于电化学说法正确的是( )
A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
15、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO4
16、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。

计算标准状况下气体各为多少升?_________。

18、[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

写出PX的结构简式。

PX 可发生的反应有、（填反应类型）。

增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是。

② D 分子所含官能团是（填名称）。

③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
19、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积／mL
滴定次数待测液体积／mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 1.0
2 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
20、
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为
_________________
21、已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L－1，放出热量bkJ。

a________b(填“>”“＝”或“<”)。

若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

能说明该反应已经达到平衡状态的是
________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体b．适当升高温度
c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

在500 ℃时，平衡常数K＝9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、D
6、D
7、D
8、D
9、B
10、B
11、D
12、D
13、B
14、C
15、D
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL；V（O2）=112mL
18、（1）
（2）取代反应氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）
19、E→A→F→B→C→G→D A当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复0.1200 AD
20、原电池电解池负Zn-2e-=Zn2＋Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
21、92> 减小 b c c 75%。