2024届江苏省邗江区市级名校中考联考化学试题含解析

2024年中考化学模似试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）
A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2
B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag
C．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3
D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3+H2O
2．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项广口瓶内物质用途
A 一定量浓硫酸干燥某些气体
B 装满水收集某些气体
C 一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体
D 空气收集某些比空气重的气体
A．A B．B C．C D．D
3．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是
A．加热液体B．清洗试管
C．验满氧气D．取用固体粉末
4．菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），能与人体中的钙结合生成难溶于水的草酸钙沉积在身体中，易形成结石，所以一般先将菠菜放入开水焯一下，先去掉草酸。

下列说法错误的是
A．草酸属于有机物
B．草酸中氢、碳、氧元素的质量比是2：2：4
C．草酸在开水中溶解度较大，菠菜富含维生素
D．草酸中氧元素的质量分数约为71.1%
5．如图所示的实验操作正确的是（）
A．固体加热B．滴加液体
C．液体振荡D．读取液体体积
6．如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）
A．原子序数为34
B．属于非金属元素
C．元素符号为Se
D．相对原子质量为78.96g
7．缺铁性贫血，这里的“铁”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
8．把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表 物质/质量 A B C D 反应前质量/g 2 28 2 1 反应后质量/g
13
4
2
未知
下列说法正确的是（ ）
A ．A 和
B 的相对分子质量比一定为11：24 B ．B 物质是生成物
C ．C 物质可能是催化剂
D ．反应后D 的质量是13g
9．下列排序错误．．
的是 （ ） A ．地壳中元素的含量O Si Al
−−−−→由多到少
、、 B ．钙元素的质量分数()
22
CaH CaO Ca OH −−−−−−−→、由高到低
、 C ．溶液的pH ：−−−−−−→汽水、糖水、肥皂水
由大到小 D ．氮元素的化合价23
NO NO NH
−−−−−→、由高到低
、 10．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 物质
分类 A 石油、煤、氢气
化石燃料 B
60C 、He 、汞
单质
C 纯碱、烧碱、2Mg(OH)
碱
D 4CH 、34Fe O 、水
氧化物
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．向稀盐酸中加入Z 物质，其pH 变化情况如图所示，则Z 物质是（ ）
A ．H 2O
B ．AgNO 3固体
C ．浓盐酸
D ．KOH 固体
12．将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是 A ．铝
B ．锌
C ．铜
D ．银
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答下列与金属有关的问题。

（1）钢可制成蒸锅，主要是利用钢的延展性和_______；
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________；
A Al、Fe、Cu、稀H2SO4
B Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液
C Al、Cu、FeSO4溶液
（3）向含有CuSO4、FeSO4、MgSO4三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则所得滤渣的成分是________（填化学式，写出所有可能情况）。

14．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

写出该反应的化学方程式________________________。

该实验是将____________(填“稀硫酸”或
“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。

当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。

完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。

15．铁是目前世界上使用最多的金属。

回答下列问题：
认识铁：从宏观看，铁由_____组成：从微观看，铁由_____构成。

生活中：如图是常用的铁
锅。

把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_____性，防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_____。

实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：火星四射、放热、_____，该反应的化学方程式是_____。

工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____；过高炉炼得的铁是_____（填“纯铁”或“生铁”）。

16．化学与生活密切相关,在厨房里蕴含着许多化学知识。

请按要求回答下列问题:
（1）为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油, 这里的“铁”指的是____________(填“单质”、“元素”或“原子”)。

（2）打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到刺鼻的气味，这是由于分子具有____________的性质。

（3）牛奶中富含的营养素是_____________(填字母)。

A 糖类
B 蛋白质
C 油脂
D 维生素
（4）许多家庭做饭用罐装“煤气”作燃料,罐中装的是液化石油气,它是石油化工的一种产品。

①石油属于____________能源(填“可再生”或“不可再生”)。

②若厨房失火时,要及时移走“煤气罐”,其灭火原理是____________(填字母)。

A 清除可燃物
B 使可燃物与氧气隔绝
C 降低可燃物的温度至着火点以下
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
仪器a、b的名称：a_________，b____________。

用装置A制取氧气的化学方程式是_____________________________，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。

检查装置B的气密性时，向仪器b中注入水至形成液封，关闭活塞，再向仪器b中注入水，若观察到______________________________________，则该装置气密性良好。

若用锌和稀硫酸反应制取氢气，则反应的化学方程式是________________________，用F装置收集氢气，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

用B装置制取气体时，若要使反应停止，应进行的操作是_____________；该操作后，B中多孔隔板处依次观察到的现象是
___________（用字母e、f、g对如图进行排序）。

18．已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____。

配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_____（填字母序号）。

上述步骤A中玻璃棒的作用是
_____。

经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶
解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；
B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；
C．空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；
D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓+H2O，选项D错误。

故选C。

【点睛】
化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

2、B
【解析】
试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。

故选B.
考点：气体的制取
3、D
【解析】
A. 加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，手应握在试管夹的长柄处，选项错
误；
B. 用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，不能上下震荡，选项错误；
C. 验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口，选项错误；
D. 向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确。

故选D。

4、B
【解析】
A、草酸（化学式是H2C2O4）中含有碳元素，是有机化合物，故选项A正确；
B、草酸（化学式是H2C2O4）中氢、碳、氧元素的质量比=(1×2):(12×2):(16×4)=1:12:32，故选项B不正确；
C、菠菜中含有草酸（化学式是H2C2O4），先将菠菜放入开水焯一下，去掉草酸，说明草酸在开水中溶解度较大，菠菜是蔬菜，富含维生素，故选项C正确；
D、草酸（化学式是H2C2O4）中氧元素的质量分数=
164
100%71.1%
(12)+(122)+(164)
⨯
⨯≈
⨯⨯⨯
，故选项D正确。

故选：B。

【点睛】
本题考查的是化学式中，有关相对分子质量的计算，涉及原子个数比、元素的质量比、相对分子质量的计算、化合物中某元素质量分数的计算。

5、D
【解析】
A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5 cm 处，故B错误；
C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；
D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。

选D。

6、D
【解析】
解：A、由图可知，硒元素原子序数是34，该选项说法正确，不符合题意；
B、由汉字结构可知，硒元素是固态非金属元素，该选项说法正确，不符合题意；
C、硒元素元素符号是Se，该选项说法正确，不符合题意；
D、硒元素相对原子质量是78.96，单位不是g，该选项说法不正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
相对原子质量的单位是1不是g，省略不写.
7、C
【解析】
缺铁性贫血，这里的“铁”是以化合物的形式存在，指的是铁元素；
故选：C。

8、C
【解析】
由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D
【详解】
A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；
B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；
C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；
D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。

故选C。

【点睛】
利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。

9、C
【解析】
A、地壳中各元素的含量由高到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，故A排序正确，不符合题意；
B、CaH2中钙元素的质量分数为：40
100%
42
⨯；CaO中钙元素的质量分数为：
40
100%
56
⨯；Ca(OH)2中钙元素的质量
分数为：40
100%
74
⨯，所以钙元素质量分数由高到低的顺序为CaH2、CaO、Ca(OH)2，故B排序正确，不符合题意；
C、汽水显酸性，pH＜7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7；溶液pH由大到小的顺序为：肥皂水、糖水、汽水，故C排序错误，符合题意；
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；氨气中氮元素的化合价为-3价，所以氮元素的化合价由高到低的顺序为：二氧化氮、一氧化氮、氨气，故D排序正确，不符合题意。

故选C。

10、B
【解析】
本题主要考察物质分类的相关知识
【详解】
A选项，煤、石油、天然气是化石燃料，氢气不是化石燃料
B选项，C60、He、汞分别都只有一种元素组成，属于单质，故选B
C选项，纯碱是碳酸钠，属于盐类
D选项，CH4不含氧元素，不是氧化物
【点睛】
氧化物定义：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物
11、B
【解析】
试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH 应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。

故选B．
考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系
12、A
【解析】
金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。

【点睛】
位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、导热性 B Cu、Fe或Cu、Fe、Zn
【解析】
（1）钢可制成蒸锅，主要利用钢的延展性和导热性，故填：导热性；
（2）A 、铝和铁能与稀硫酸反应置换出氢气，且铝和硫酸反应较铁快，铜不能与稀硫酸反应，且铝能置换出硫酸亚铁中的铁，故A 能验证三种金属的活动性顺序；
B 、铝的化学性质比铁和铜活泼，铁和铜都不能与硫酸铝发生反应，故不能依此验证Al 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序；
C 、Al 能和FeSO 4溶液反应，置换出铁，而Cu 不能与FeSO 4溶液反应，故可验证三种金属的活动性顺序， 故选：B ；
（3）金属活动性为Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu ，向含有CuSO 4、FeSO 4、MgSO 4三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，则锌先与硫酸铜溶液反应，置换出铜，后与硫酸亚铁反应，与硫酸镁不反应，由于得到的是无色的溶液，说明锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应完全，但是锌是否剩余无法确定，故一定含铜、铁，可能含有锌，所以滤渣的成分可能是：①Cu 、Fe ；②Cu 、Fe 、Zn ；
14、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 氢氧化钠溶液 Na 2SO 4、NaOH ＜ 【解析】
试题分析∶（1）化学方程式2NaOH+ H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O （2）首先PH ＜7，应将NaOH 滴加到稀硫酸中。

（3）此时氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为Na 2SO 4、NaOH （4）氢氧化钾质量少，溶液呈酸性。

PH ＜7 考点：考查结合图表分析中和反应的进程。

15、铁元素 铁原子 导热 涂油 生成黑色固体 3Fe+2O 2点燃
Fe 3O 4 3CO+Fe 2O 3
高温
2Fe+3CO 2
生铁 【解析】
铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，细铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。

【详解】
（1）从宏观看，铁由铁元素组成：从微观看，铁由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，所以防止铁制品锈蚀，可采用的防锈方法有喷漆、涂油等。

（3）细铁丝在氧气中燃烧的现象是：火星四射、放热、生成黑色固体，该反应的化学方程式是2343Fe+2O Fe O 点燃。

（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
，高炉炼铁得到的铁中含有铁、碳等物质，属于生铁。

16、元素 不断运动 B 不可再生 A
【解析】
（1）一切物质都是由元素组成的。

强化铁酱油中的“铁”指的是元素。

（2）闻到醋酸有刺鼻的气味，这是由于分子不断运动。

（3）牛奶中富含的营养素是蛋白质，故选B 。

（4）①石油化石燃料之一，它属于不可再生能源。

②若厨房失火时,要及时移走“煤气罐”,其灭火原理是清除可燃物，故选A 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台 长颈漏斗 2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C 漏斗中有一段稳定的水柱
2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ d 关闭活塞 gfe
【解析】
（1）由图示可知，仪器a 的名称是铁架台，b 的名称长颈漏斗；
（2）A 是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是C ；
（3）装置b 的气密性检查方法是，先加水形成液封并关闭活塞，然后继续加水，若漏斗中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，反应的化学方程式是：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑；密度比空气的密度小，用F 装置收集氢气，气体应从d 端进入；
（5）若用C 装置制取气体，要使反应停止的操作是关闭活塞；该操作后，装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C 中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe 。

【点睛】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

18、47.5mL CBDEA 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ①②③
【解析】
=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量。

【详解】
（1）实验室配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠50g 5%=2.5g ⨯,需要量取水的质量为
50g 2.5g 47.5g ﹣＝，水的密度为1.0g/mL ，水的体积为47.5mL 1.0g/L
=m 47.5g 。

（2）配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA 。

（3）步骤A 为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。

【点睛】
配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 蓝 81%
【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x 。

MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
x=0.95g
样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％
答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。