烘烦学校高二化学暑假作业检测试卷高二全册化学试题

料益州兼烤市烘烦学校高二化学暑假作业检测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1.下列用品的主要成分及其用途，对应不正确．．．的是 2.与Na 2O 化学键类型相同的物质是 A.H 2
B.HCl
C.KCl
D.CO 2
3.CaO+H 2O=Ca(OH)2的反应类型属于 A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
4.下列说法中，正确．．的是 A.冰融化是吸热反应 B.合成洗涤剂去污原理与肥皂相似 C.所有烷烃之间互称同系物 D.铁和浓硫酸常温下不发生反应
5.下列化学用语中，不正确．．．的是 A. CO 2的电子式：∶O ‥‥∷C ∷O ‥‥∶
B.乙炔分子的结构式H －C ≡C －H
C.H 2O 分子的比例模型
D ．Cl
6.下列关于Cl 2的说法中，不正确．．．
的是 A. Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B. Cl 2能使湿润的红色布条褪色 C. Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2
D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl 2 7.下列说法中，不正确．．．
的是 A. 利用焰色反应可鉴别K 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液 B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D ．广范pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5
8
8 +17 2
8．W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种主族元素，它们在 周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞W B ．单质的还原性：X ＞Y
C ．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的 水化物的酸性比M 的强
D ．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可 以推断N 元素的单质可作半导体材料 9．某同学用下列装置制备并检验
Cl 2的性质。

下列说法正确的是
A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量， 浓盐酸就可全部被消耗
B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，
将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液 显酸性，结果有Cl 2生成
10．下列过程中化学键发生断裂的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A ．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D ．⑤⑥ 11.常温下0.1mol•L ﹣1
醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A ． 将溶液稀释到原体积的2倍
B ． 加入适量的醋酸钠固体
C ． 加入等体积0.2 mol•L ﹣1
盐酸 D ． 加少量冰醋酸
12．下列说法中，正确的是
N
Z M
W X Y
A ． 在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生
变性
B ． 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
C ． 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油
滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D ． 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少
量新制Cu （OH ）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
13．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol•L ﹣1
的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，下列热化学
方程式正确的是
A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq) === 12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ •mol ﹣1
B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq) === K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ •mol ﹣1
C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq) === K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝+114.6 kJ •mol ﹣1
D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq) === 12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ •mol ﹣1
14．用N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是
A ．7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为0.3N A
B ．状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N A
C ．273K 、101kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C －H 键的数目为5N A
D ．100 mL1mol·L -1
的的NaF 中：N (F －
)＋＋N (HF)＝0. 1 N A
15．向含有a molFeBr 2的溶液中通入x molCl 2。

下列各项为通Cl 2过程中溶液内发生反应的
离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
B ．x ＝0.6a,2Br －
＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
C ．x ＝a,2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋
＋4Cl －
D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋
＋6Cl －
16．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4molL-1
B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12molL-1
17、下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油
18、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是A．汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2
B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡
19、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小
C．能不能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
20、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。

下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转换为化学能 B．电流从锌片流向铜片
C．锌片是负极 D．铜片和锌片的质量都逐渐减少
二、填空题（每空2分）
21．按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式: ▲， CH(CH3)3的名称为: ▲。

（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是（填序号，下同），非电解质是▲。

（3）钠与水反应的化学方程式为：▲。

已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：______________ ▲ ________________。

22．常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。

B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为▲；F的结构简式为▲。

（2）E中官能团的名称▲。

（3）A的同分异构体的结构简式▲。

（4）A→D反应的化学方程式：▲。

23．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH＋4、Cl－、CO2－3和SO2－4。

现每次取10.00 mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L (状况下)；
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g。

请回答：
(1) c(CO2－3)＝▲mol·L－1。

(2) K＋是否存在？▲；若存在，浓度范围是▲ (若不存在，则不必回答)。

(3) 根据以上实验:
①不能判断哪些离子是否存在▲ ;
②若存在这些离子，如何进行检验？▲。

24．将2．5g碳酸钠、
碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混
合物完全溶解于水，制成稀溶
液，然后向该溶液中逐滴加入
1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸
的体积与产生CO2的体积（状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式▲、▲。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为▲ mL（状况）。

(3) 写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
1、B
2、C
3、A
4、D
5、A
6、C
7、D
8、C
9、D 10、C 11、B 12、B 13、D 14、D 15、B 16、C 17、D 18、A 19B 20C
21. （12分，每空2分）（1）
； 异丁烷 ⑵② ⑤
(3) 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ； 2Fe 2＋
＋ClO －
＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋Cl －
＋H 2O 22．(10分，每空2分) （1）(C 6H 10O 5)n ； CH 3COOCH 2CH 3 （2）羧基 （3）CH 3OCH 3 （4）2CH 3CH 2OH+O 2 ∆
−−−→催化剂
2CH 3CHO+2H 2O 23．（10分，每空2分）(1) 1 （2）存在 ； c (K ＋
)≥3 mol·L －1
（3）①不能判断Cl －
是否存在。

②取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO 3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl －
24. （4分）（1）H ＋
＋OH －
=H 2O （1分）、CO 32－
＋H ＋
=HCO 3－
（1分） （2）448 （2分）。