山西省临汾一中高二化学第二次月考【会员独享】

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1、250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) △H =＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应2、已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热△H＜0，已知热化学方程式：P4（白磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5 (s) △H =－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5(s) △H =－Q2KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是A．Q1>Q2 B．Q1=Q2C．Q1<Q2 D．无法比较3、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积得密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=－197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的热量C．SO2和 SO3共有2 molD．含有氧元素 4 mol4、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡的说法中正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 变大B ．增大Z 的浓度，平衡向正反应方向移动C ．增大压强，W(g)的物质的量分数变大D ．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热6、常温下，pH 相等的盐酸和醋酸中的c （Cl －）和c （CH 3COO －）A ．前者大B ．后者大C ．相等D ．无法确定7、pH 相等的下列四种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为① CH 3COONa ② NaHCO 3 ③ NaOH ④ Na 2CO 3A ．①＞②＞④＞③B ．③＞④＞①＞②C ．②＞①＞④＞③D ．③＞④＞②＞①8、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在碳酸氢钠溶液中： K +、Al 3+、SO 42－、Cl －B ．存在较多Fe 3+的溶液中：Na +、SCN －、CO 32－、K +C ．常温下由水电离出的c(H +)·c(OH －)＝10－24 溶液中：NH 4+、Cl －、CO 32－、F － D ．在能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na + 、S 2－、CO 32－、NO 3－9、0.1mol ·L －1氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c （NH 3·H 2O ）增大 ③NH 4+数目增多④c （OH －）增大 ⑤导电性增强 ⑥)()(234O H NH c NH c ⋅+增大 A ．①③⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．②④⑥10、下列说法中正确的是A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．浓度均为0.1mol·L －1的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH ＞7C ．pH ＝12的NH 3·H 2O 与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＞7D ．pH ＝2的CH 3COOH 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＞711、两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的c(H +)最接近于A ．L mol /)1010(108--+B ．L mol /10210-⨯C ．L mol /)10510(514--⨯- D ．L mol /)1010(21108--+⨯12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (H 2A)＞c (A 2－)B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．室温下，由pH ＝1的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．常温下，在pH ＝8的NaA 溶液中：c (Na ＋)－c (A －)＝9.9×10－7 mol/L13、下列实验方法不正确的是A ．配制FeCl 3溶液时，先将一定质量的FeCl 3溶于盐酸，再将其稀释到所需浓度B ．向FeCl 3溶液中滴加少量浓盐酸，溶液颜色变浅说明FeCl 3的水解平衡逆向移动C ．除去KNO 3溶液中少量的Fe(NO 3)3杂质，可将溶液加热一段时间后过滤D ．除去MgSO 4溶液中少量的Fe 2(SO 4)3杂质，可向溶液中加入足量的MgO,搅拌、静置，然后过滤14、已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＞ c (Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中)()()(33COOH CH c H c COO CH c +-⋅均等于K15、两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列叙述不．正确的 是A ．ROH 是一种强碱B ．在x 点， c (M ＋)＝c (R ＋)C ．在x 点，ROH 完全电离D ．稀释前，c (ROH)＝10 c (MOH) 第Ⅱ卷（非选择题 55分）二、填空题（本题包括4小题，共31分）16、（5分）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ/molTiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝＋38.8 kJ/molC(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝＋282.8 kJ/mol（1）反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是。

（2）反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝。

17、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol·L－1，c（H2O）= 3 mol·L－1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= 。

（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）= 2 mol·L－1，c（CO）=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）平衡时若降低温度，该反应的K值将（选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

18、（6分）用离子方程式回答下列问题：（1）解释CuSO4溶液显酸性：。

（2）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：。

（3）将AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合制备Al(OH)3：。

19、（10分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液（不考虑NH 3·H2O NH3 + H2O）。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是（用方程式表示）；；。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是和 ___。

（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol三、实验题（本题包括2小题，共18分）20、（6分）（1）下列实验，哪些可以证明醋酸是弱酸（填序号）。

①常温下，醋酸钠溶液显碱性。

②常温下，0.1mol/L的醋酸溶液pH接近3③ CaCO3固体可溶于醋酸溶液④ pH=4的醋酸溶液加入少量醋酸铵固体pH增大⑤ pH=4的醋酸溶液加入少量蒸馏水pH增大⑥ pH=2的醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性（2）设计实验证明温度对FeCl3在溶液中水解平衡的影响（简要写出操作、现象和结论）。

21、（12分）某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）→A→→→。

（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：。

（3）D步骤的操作中，液面应调节到，尖嘴部分应。

（4）实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏，读取标准液体积时，开始仰视，终点俯视使测定的浓度偏。

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（6）该烧碱样品纯度的计算式为。

四、计算题（6分）22、（6分）有盐酸和硫酸的混合液20 mL，逐滴加入0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。

（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？（2）求在A点时的pH是多少？高二化学第二次月考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）二、填空题（本题包括4小题，共31分）16、（5分）①ΔS>0(或熵增加) （2分）②－393.6 kJ/mol（3分）17、（10分）（1）1 （2）否；大于（3）增大；正向(每空2分)18、（6分）（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（2）2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－ = 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓（3）Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓(每空2分)19、（10分）（1）NH 3·H2O NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；H 2O H＋＋OH－(各1分)（2）七(1分) （3）Cl－；Na＋(2分)（4）NH4＋、NH3·H2O (2分) （5）NH4＋；H＋(2分)。