浙江省八年级下册科学 第2章微粒的模型和符号 5 一6节 同步练习

第2章微粒的模型与符号(第5～6节)
班级姓名学号得分
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)
1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。

镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为( )
A. Ni
B. NI
C. N
D. Na
2.氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是( )
A.占同一个位置
B.占三个不同位置
C.不占位置
D.只有氕占位置
3.科学家发现一种新元素。

该元素原子的核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，
元素名称为 Ununseptium，符号Uus。

请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”
处应填( )
A.291
B.174
C.117
D.57
4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是( )
A.S
B. C60
C. H
D. Fe2O3
5.下列物质的化学式读法错误的是( )
A.FeCl2读作氯化铁
B.MgCl2读作氯化镁
C.AgCl读作氯化银
D.AlCl3读作氯化铝
6.硫化镉是“文身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。

已知硫化
镉中镉(Cd)元素的化合价为+2、硫(S)元素的化合价为-2，其化学式是( )
A. Cd2S
B. CdS2
C. Cd2S3
D. CdS
7.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。

最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是( )
A.O4是一种新型的化合物
B.O4和O2混合后形成的是混合物
C.O4和O2的性质完全相同
D.一个O4分子中含有2个O2分子
8.某元素R组成含氧酸的化学式为H2RO n+2，则元素R的化合价为( )
A.+n
B.+(n+1)
C.2n+2
D.+(2n+2)
9.下列化学符号，书写不正确的是( )
A.三个铁离子:3Fe2+
B.n个一氧化碳分子:nCO
C.氧化镁中，镁元素显+2价:
D.四个氢原子:4H
10.化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是( )
A.表示双氧水这种物质
B.表示双氧水由氢元素和氧元素组成
C.表示1个双氧水分子
D.表示双氧水由2个H原子和2个O原子构成
11.下列几种物质按氯元素的化合价规律排列:KCl、( ）、HClO、HClO3、HClO4，则空格内的物
质应是( )
A NaCl B. NaClO C. Cl2 D. KClO3
12.m个H3PO4分子与n个P2O3分子中磷原子的个数比为( )
A. m:n
B.m:2n
C.2n:2
D.2:1
13.“3H2SO4”中有“1”(已省略不写)、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下
列说法不正确的是( )
A.“1”表示硫元素的个数
B.“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数
C.“3”表示分子的个数
D.“4”表示每个分子中含有的氧原子的个数
14.二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。

如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的
信息。

下列说法正确的是( )
A.x=8
B.硫原子的相对原子质量为32.06g
C.硫元素和氧元素均属于非金属元素
D.由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素
15.某化合物的化学式为HRO3，则R对应的氧化物的化学式是( )
A. RO
B. R2 O3
C.R2O5
D. RO3
16.某研究小组研究人员成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4+)，已知其中氧元素显-2价，由此可判断
其中铱元素的化合价为( )
A.+9
B.+7
C.+5
D.+3
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛
有关的叙述，其中不正确的是( )
A.钛元素是金属元素
B.钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D.钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
18.丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，如图是丙氨酸的分子模型，则下列关于丙氨酸说法不正确的是( )
A.丙氨酸是分子构成的化合物
B.丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1:1
C.一个丙氨酸分子中含有13个原子核
D.丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
19.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是( )
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦
D.表示分子个数的是①②
20.非整数比化合物Fe0.95O，其晶体结构与NaCl相似，但由于铁氧离子个数比小于1:1.故品体存在
缺陷。

Fe0.95O可表示为( )
二、简答题(每空1分，共49分)
21.将左列与右列对应的字母连接起来。

(1)纯净物 A.由同种元素组成
(2)混合物 B.由不同种分子构成
(3)化合物 C.由一种物质组成
(4)单质 D.分子中含有不同元素的原子
(5)氧化物 E由两种元素组成，其中一种是氧元素
22.按要求在表的空白处填上适当的内容:
物质名称镁
化学式N2
构成物质的微粒符号K+、SO 2
4
23.(1)用化学符号表示:
两个氢氧根离子 ;m个铝离子 ;
保持水的化学性质的最小微粒 ;硫酸铁 ;
2个氮分子 ;正二价的镁元素 ;
三个硝酸根离子 ;2个氢原子 .
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义:
①“2”表示 ;②“4”表示 .
(3)填写下列化学符号中数字“2”的含义
①Fe2+ ;② .
24.(1)判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其字母填在相应的横线上。

A. Mg2+ b. H2O c. 2C0 d. e. 2H+
①表示分子个数的是 .
②表示离子个数的是 .
③表示离子所带电荷数的是 .
④表示元素化合价的是 .
⑤表示一个分子中某原子个数的是 .
(2)据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出
硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。

硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫 .
25.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。

(1)不同种元素最本质的区别是 (填字母).
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
(2)核电荷数为16的元素名称是 ,该元素与元素的化学性质相似。

(3)周期表中每一个横行叫作一个周期依据上表的规律可以推断出第2周期与氯元素化学性质相似的是号元素，其核外电子数是 .
26.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)。

(1)CH4中碳元素的化合价为价
(2)甲烷是最简单的有机化合物。

从宏观角度看甲烷是由组成的;从微观角度看，甲烷是
由构成的，一个甲烷分子是由构成的。

27.已知有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价。

草酸(H2C2O4)是一种
有机物，其中碳元素的化合价为价;尿素[CO(NH2)2]也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为价
28.湖州市南太湖旅游度假区的喜来登温泉度假酒店曾被评选为全球十大最佳摩
天楼建筑第三名。

整栋建筑犹如一枚气质非凡的白金指环优雅地镶嵌在太湖水
岸(如图)。

该酒店的温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐主要以硅酸钠(Na2SiO3)的形
式存在，其中硅元素的化合价为价，可推测出硅酸根的化合价
为价
29.(1)次氯酸钠是一种盐，其中次氯酸根(ClO)化合价为-1价，次氯酸钠的化学
式为 .
(2)某含铁元素绿色、无污染净水剂(化学式为Na2FeO3)，该物质由种元素组成，Na2FeO3中铁元
素的化合价是价
30.分析与归纳是科学学习中常用的方法。

请仔细分析下列物质排列的顺序，HCl、Cl2、HClO、( )、
HClO4，发现其排列的依据是。

然后从下列四种物质中选取一种适当的物质把该物质的序号填入上面的括号内。

①HNO3; ②Cl2O7; ③KClO3; ④NaCl
31.A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，C2B组成的化合物的化学式为
C、B与氢三种元素组成的化合物的化学式为 .
三、综合分析题(每空1分，共11分)
32.根据如图，回答下列问题：
(1)图A所示中溴的相对原子质量是 .
(2)与B的化学性质相似的粒子是填字母)。

(3)D的粒子符号为 .
(4)B与C形成化合物的化学式为 .
33.化合价是一个重要的化学概念科学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

下面是对元素化合价的部分探究过程。

提出问题一】元素正负化合价有何规律?
推测一:金属元素都显正价
推测二:非金属元素只有负价。

【举例及分析一】
(1)NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，推测一正确。

金属都显正价的可能原因为 .
(2)H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、+2、+4、+4，说明推测二 (填“成立”或“不成立”)
(3)金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显价
【提出问题二】种元素只有一种化合价吗?
推测一:一种元素只有一种化合价;
推测二:一种元素有多种化合价
【举例及分析二】
(1)NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显+1价，推测一成立。

(2)H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为—2、十4、+6、价，推测二成立。

【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 .
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗?
推测一:在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价
推测二:在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。

【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为、。

【结论三】推测二成立
第2章微粒的模型与符号(第5～6节)参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)
1.A
2.A
3.C
4.A
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A 10.D 11.C 12.B 13.A
14.C 15.C 16.A 17.C 18.D 19.C 20.B
二、简答题(每空1分，共49分)
21.(1)连C(2)连B(3)连D(4)连A(5)连E
23(1)2OH- mAl3+ H2O Fe2(SO4)3 2N2 3NO3- 2H
(2)①两个甲烷分子②一个甲烷分子中含有四个氢原子
(3)①一个亚铁离子带两个单位正电荷②氧化镁中镁元素的化合价为正二价
24.(1)①c ②e ③a ④d ⑤b (2)硒酸钾
25.(1)A (2)硫氧(3)9 9
26.(1)-4 (2)碳元素和氢元素甲烷分子1个碳原子和4个氢原子
27.+3 -3
28.+4 -2
29.(1)NaClO (2)三 +4
30.按照氯元素的化合价由低到高排列③
31.Na2 O NaOH
三、综合分析题(每空1分，共11分)
32.(1)79.90 (2)E (3)Na+ (4)NaBr
33.【举例及分析一】(1)金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
(2)不成立 (3)负【举例及分析二】 (2)+4【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价【举例及分析三】-3、+5。