陕西省西北大学附中2025届化学高一上期中经典模拟试题含解析

陕西省西北大学附中2025届化学高一上期中经典模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。

表示的是（）
A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C．HCl+KOH=KCl+H2O
D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
2、下列各组物质中,所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和11g CO2
C．9 g H2O 和0.5 molBr2D．224mL H2(标况)和0.1 mol N2
3、某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L －1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤
③容量瓶没有烘干
④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面
⑤溶液未经冷却即定容
⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切
⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线
⑧定容时仰视读数
A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦
4、下列化学用语不正确的是
A．核素37Cl的中子数是20
B．16O和18O互为同位素
C．Na+的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
5、下列反应的离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
6、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是
A．CO2B．Cl2C．O2D．H2
7、下列物质中属于电解质的是
A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖
8、将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L
9、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )
①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物
A．①③④⑤⑦
B．①②③④⑤⑦
C．①②③④⑥
D．①④⑥⑦
10、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤
D CO(H2) 氧气点燃
A．A B．B C．C D．D
11、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是
A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—
B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-
12、下列有关分散系的叙述中不正确的是（）
A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸
B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体
13、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是
A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒
14、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）
A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤
B．除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuO
C．通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水
D．通过分液除去酒精中混有的水
15、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是( )
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
16、下表各组变化中，后者一定包括前者的是
A．氧化还原反应；分解反应B．置换反应；氧化还原反应
C．氧化还原反应；化合反应D．复分解反应；中和反应
17、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
18、下列实验操作中正确的是
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
19、下列物理量与单位对应错误的是
A B C D
物质的量浓度摩尔质量摩尔体积物质的量
mol/L mol/g L/mol mol
A．A B．B C．C D．D
20、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液
21、下列叙述正确的是（）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
22、下列叙述正确的是
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。

为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。

步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。

步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由此判断：
（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。

（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。

（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是________________________________________。

24、（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。

(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。

25、（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_____，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。

26、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：
（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；
（2）写出③的离子方程式____________；
（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。

27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
28、（14分）请根据表中的信息回答下列问题
元素 A B C D E
有关信息
其原子核内只
有1个质子其单质在空气
中体积含量最
多
其原子M层有
3个电子
食盐中的金属
元素
单质在常温、常
压下是黄绿色
的气体
(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。

(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。

(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。

（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。

（3）检验气体C的方法_________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、CH3COOH是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；
B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；
C、该反应可以用题中的离子方程式表示；
D、NH3·H2O是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；故选C。

2、C
【解析】
A、10gH2的物质的量为
10g
2g/mol
=5mol，10gO2的物质的量为
10g
32g/mol
=
5
16
mol，二者物质的量不相等，所含分子数
不相等，选项A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11g
CO2的物质的量=
11g
44g/mol
=0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、9gH2O
物质的量为
9g
18g/mol
=0.5mol，与0.5 molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C正确；D、标准状况下，
224mLH2的物质的量为
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D错误。

答案选
C。

3、A
【解析】
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。

【详解】
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选；
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选；
③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选；
④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选；
⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选；
⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选；⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选；
⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。

综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。

所以A选项是正确的。

4、C
【解析】
A、元素符号的左上角标质量数，37Cl表示中子数为20的氯原子，故A正确；
B、16O与18O属于同种元素，但中子数
不同，互为同位素，故B正确；C．钠原子失去一个电子形成钠离子，核内质子数不变，钠离子结构示意图为：，
故C错误；D、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故D正确；故选C。

5、B
【解析】
A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和
碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；
C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。

【详解】
A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓，A正确；
B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；
C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；
答案为B。

6、D
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/V m计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。

【解答】
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/V m知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这
几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。

7、A
【解析】
试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。

酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。

考点：电解质、非电解质。

8、C
【解析】
n（NaOH）=
40g
40g/mol
=1mol，则c=
n
V
=
1
1
mol
L
=1mol/L，故选C。

9、A
【解析】
硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。

10、B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C．H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为两种气体都是可燃性的，另外除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故D错误；
答案选B。

11、B
【解析】
A. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；
B. 能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；
C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；
D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。

【详解】
A. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；
B. 溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；
C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；
D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查了常见阴阳离子的检验，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能。

12、A
【解析】
A．溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；
B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；
C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；
D．纳米材料的直径为1∼100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确。

答案选A。

【点睛】
胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间，是混合物。

13、D
【解析】
根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。

【点睛】
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过
是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。

14、C
【解析】
A．应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；
B．CO会与灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；
C．水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；
D．酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能引入新的杂质。

15、C
【解析】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I 元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S 元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】
A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C、发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；
D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

16、B
【解析】
A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反
应，故A错误；
B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确；
C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误；
故选B。

17、D
【解析】
A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第①组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；
B、由于Fe2＋的还原性强于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反应的化学方程式为3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用离子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，则B正确；
C、在第③组反应中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；
D、在第②组反应中，由于Fe2＋的还原性强于Br －，可推知Br2的氧化性强于Fe3＋，在第③组反应中，MnO4－的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应
3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D 错误。

本题正确答案为D。

点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。

18、A
【解析】
蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；
加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；
分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；
萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；
故选A。

19、B
【解析】
A. 根据c=n/V可知，物质的量浓度的单位为mol/L，故A正确；
B. 摩尔质量M=m/n，则摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
C. 气体摩尔体积V m=V/n，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故C正确；
D. 物质的量为基本物理量，其单位为mol，故D正确；
答案选B。

20、B
【解析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。

【详解】
A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选B。

【点睛】
本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。

21、C
【解析】
A. 硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
SO，所以H2SO4 D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和2-
4
是电解质，SO3 不能电离，SO3属于非电解质，D错误；
答案选C。