江苏省泰州市兴化戴窑高级中学2020年高二化学期末试题含解析

江苏省泰州市兴化戴窑高级中学2020年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（）
A．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
参考答案：
B
略
2. 白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）。

A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
参考答案：
A
略
3. 下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（）
A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)3CCl D．
参考答案：
C
略
4. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是
（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦
参考答案：
A
5. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A.NaHSO4是盐
B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4是酸
参考答案：
D
略
6. 已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。

当△G ＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。

据此下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
参考答案：
D
略
7. 关于食物的酸碱性说法错误的是
A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的
D．正常人的人体内体液pH总保持相对恒定
参考答案：
B
略
8. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+ 和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是
()
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
参考答案：
B
略
9. A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。

元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。

B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
下列说法正确的是
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族
B．原子半径：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物
参考答案：
D
10. 下列说法正确的是
A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出
B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀
C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解
D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀
参考答案：
D
略
11. 已知某一相同温度下：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1，1/2H2(g)+ 1/2I2(g)
HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
A．K1= 2K2 B．K1= K22C．K1 =
K2D．不能确定
参考答案：
B
12. 充分燃烧某液态芳香烃Χ
，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香
烃X的质量相等。

则X的分子式是
A.C6H6
B.C7H8
C.C8H12
D.C9H14
参考答案：
C
略
13. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如
图所示。

下列说法正确的是
A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl
B. 通入H2的一极为正极
C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3
D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大
参考答案：
A
以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+ 3H2+2HCl=2NH4Cl。

A. 放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B. 通入H2的一极为负极，故B错误；C. 通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D. 放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。

本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。

14. 下列溶液一定呈中性的是（）
A.pH=7的溶液
B.c（H+）=c（OH—）的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
参考答案：
B
略
15.
下列关于乙酸的说法不正确的是：
A、乙酸是一种重要的有机酸，是一种具有强烈刺激性气味的液体。

B、乙酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳
C、乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下，可脱去氢生成乙酸乙酯
D、乙酸的水溶液显酸性
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。

乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和
Na2CO3溶液中几乎不溶，乙
醚极易燃烧。

实验室制乙醚
的反应原理是
（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装
置最合适，
理由是______________________________________________________ _____。

（2）反应液中应加入沸石，其作用
是。

（3）反应中温度计水银球的位置
是 __________________ 。

（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质
是，除去这种杂质的简易方法
是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml 与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）
参考答案：
2、1×10-12、11
略
18. 某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍，该有机物完全燃烧只生成CO2和
H2O，在相同状况下，CO2和水蒸汽的体积比为3：4，取该有机物3.8克，充分燃烧后，把燃烧产物通过装有碱石灰的干燥管，充分反应后，干燥管增重10.2克。

（1）求此有机物的分子式。

（5分）
（2）再取3.8克该有机物与足量的金属钠反应，产生氢气1.12L（标准状况），计算并写出此有机物可能的结构简式。

（3分）
（3）若此有机物能与乙二酸反应生成六元环状化合物，请写出此有机物在铜的催化条件下氧化的反应方程。

（2分）
参考答案：
（1）M=76g/mol（1分）令有机物的分子式为CxHyOz
x=3（1分）；y=8（1分）；z=2（1分）；分子式为C3H8O2（1分）
（2）令有机物为R（OH）n
n=2（1分）；CH2OHCHOHCH3（1分）；CH2OHCH2CH2OH（1分）。

（3）CH2OHCHOHCH3+O2→CH3COCHO+2H2O（2分）
19. （10分）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。

取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。

试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。

参考答案：
HCHO：0.02mol； CH3CH2CHO：0.06mol
略。