吉林高一高中化学期末考试带答案解析

吉林高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列关于催化剂的说法正确的是
A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C ．使用催化剂可以降低反应的活化能
D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
2.下列说法中正确的是
A ．KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B ．HCl 中存在离子键，属于离子化合物
C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
3.下列关于原电池的叙述正确的是
A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B ．原电池是将化学能转变为电能的装置
C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4.100mL 4mol/L 稀硫酸与2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A ．硫酸钠固体 B ．硫酸铜固体 C ．硝酸钾溶液 D ．氯化钠溶液
5.已知反应4CO ＋2NO 2
N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A ．v(CO)＝1.5 mol·L －1
·min －1
B ．v(NO 2)＝0.7 mol·L －1
·min －1
C ．v(N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1
D ．v(CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1
6.下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D ．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
7.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(l)燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18(l)＋O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.40 kJ·mol
－1
B ．
C 8H 18(l)＋
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol
－1
C ．C 8H 18(l)＋O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝＋5 517.6 kJ·mol
－1
D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18 H 2O(l)ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol
－1
8. X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ； （2）Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；
（3）M 、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为M －2e －
===M 2＋； （4）Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A ．M<N<Y<X<Z B ．N<M<X<Y<Z C ．N<M<Y<X<Z
D ．X<Z<N<M<Y
9.在容积不变的密闭容器中发生反应2NO 2 (g) 2NO(g)+O 2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③v(NO 2)∶v(NO)∶v(O 2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．④⑤⑥
10.今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是
A ．Si 和Na
B ．B 和H
C ．Cl 和C
D ．C 和Al
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述正确的是
A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C ．升高温度，平衡逆向移动
D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大
12.甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中不正确的是
A ．负极的反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋
B ．氧气在电极上的反应是O 2＋4H ＋＋4e －
===2H 2O
C ．电池工作时，H ＋
由正极移向负极
D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
13.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
1
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －
1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1
B ．
H 2SO 4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===
BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol
－1
C ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1
14.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a －
的电子层结构与氦相同，b
和c 的次外层有8个电子，c －
和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是 A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a
B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物
C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
15.常温下，1 mol 化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E 表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是
B ．表中最稳定的共价键是H —F 键
C ．H 2(g)―→2H(g) ΔH ＝＋436 kJ·mol －
1
D ．H 2(g)＋F 2(g)="==2HF(g)" ΔH ＝－25 kJ·mol －
1
16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4
＋Pb 。

下列有关说法正确的是
A ．正极反应式：Ca ＋2Cl －
－2e －
===CaCl 2
B ．放电过程中，Li ＋
向负极移动
C ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
D ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
17.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量KSCN 固体 溶液颜色加深
A 、
B 两支试管中分别加入等体积5%的H O 溶
18.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是 A ．a ＞b B ．a=b C ．a ＜b D ．无法确定
19.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H
< 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
A ．反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L －
1·min -1
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
20.将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)，并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是 A ．
B ．
C ．
D ．
21.室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1；将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是 A ．ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D ．ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
二、填空题
1.（12分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。

（1）若a 为镁、b 为CuCl 2，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。

（2）若a 为镁、b 为NaOH ，则Mg 极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_______________。

（3）若a 为铜、b 为浓硝酸，则电流的方向为____→___（填电极材料），正极上的电极反应式为______。

（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________。

2.（8分） 有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
（2）元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)。

下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a ．Y 单质的熔点比Z 单质低
b ．Y 的化合价比Z 低
c ．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈
d ．Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 强
（3）写出T 与Y 形成的化合物的化学式_______________，________________。

（4）元素T 和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q ，元素X 与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W ，Q 与W 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：__________________。

3.（14分）I ．在500 ℃、2×107 Pa 和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝
Q kJ·mol －
1。

反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在500 ℃、2×107Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ ，理由是_____________。

（2）将一定量的H 2(g)和N 2(g)放入1 L 密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa 下达到平衡，测得N 2为0.10 mol ，H 2为0.30 mol ，NH 3为0.10 mol 。

则该条件下达到平衡时H 2的转化率为________。

该温度下的平衡常数K 的值为________。

若升高温度，K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

II ．一定条件下，某容积为1L 的密闭容器中发生如下反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H 2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M ，则M
的范围为 。

（2）在（1）中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH 2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。

三、实验题
（12分）（1）已知H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1。

若向三份等体积、等物质的量浓度的
NaOH 溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q 1kJ 、Q 2kJ 、Q 3kJ 。

则三者的由小到大关系是________(用Q 1、Q 2、Q 3表示)。

（2）如图所示A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L －1盐酸、50mL 0.55mol·L －
1NaOH 溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm 3，又知中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。

为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A ．反应前盐酸的温度 B ．反应前盐酸的质量
C ．反应前氢氧化钠溶液的温度
D ．反应前氢氧化钠溶液的质量
E ．反应后混合溶液的最高温度
F ．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。

(保留三位有效数字)
吉林高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列关于催化剂的说法正确的是
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A、使用催化剂可以增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，A错误；B、使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡移动，B错误；C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确；D、使用催化剂不能改变平衡状态，因此不可以改变反应的平衡常数，D错误，答案选C。

【考点】考查催化剂对平衡状态、反应速率和平衡常数的影响
2.下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
【答案】A
【解析】A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误；C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误，答案选A。

【考点】考查化学键、化合物判断
3.下列关于原电池的叙述正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】A．构成原电池的正极和负极不一定必须是两种不同的金属，例如燃料电池中可以都是石墨，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，C 错误；D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，D错误，答案选B。

【考点】考查原电池的有关判断
4.100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液
【答案】D
【解析】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量。

B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D 正确，答案选D。

【考点】考查外界条件对反应速率的影响
5.已知反应4CO ＋2NO 2
N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A ．v(CO)＝1.5 mol·L －1
·min －1
B ．v(NO 2)＝0.7 mol·L －1
·min －1
C ．v(N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1
D ．v(CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1
【答案】C
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速
率数值。

根据方程式可知如果都用CO 表示反应速率，则分别是（mol·L －1·min －
1）1.5、1.4、1.6、1.1，答案选C 。

【考点】考查化学反应速率大小比较
6.下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D ．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
【答案】B
【解析】A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A 正确；B ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，正反应速率增大而逆反应速率不变，则改变的条件是增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ，B 错误；C ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ，C 正确；D ．根据以上分析可知同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等，D 正确，答案选B 。

【考点】考查外界条件对平衡状态的影响
7.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(l)燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18(l)＋O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)ΔH ＝－48.40 kJ·mol
－1
B ．
C 8H 18(l)＋O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol
－1
C ．C 8H 18(l)＋
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝＋5 517.6 kJ·mol
－1
D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18 H 2O(l)ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol
－1
【答案】B
【解析】已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(l)燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出48.40 kJ 的热量，则1mol C 8H 18(l)燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出的热量＝114×48.40 kJ ＝5517.6kJ ，即热化学方程式可表示为C 8H 18(l)＋
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol －
1，因此选项B 正确，答案选B 。

【考点】考查热化学方程式书写
8. X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下化学反应： （1）水溶液中X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ； （2）Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；
（3）M 、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为M －2e －
===M 2＋； （4）Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A ．M<N<Y<X<Z B ．N<M<X<Y<Z C ．N<M<Y<X<Z
D ．X<Z<N<M<Y
【答案】C
【解析】水溶液中X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ，则金属性是X ＞Y ；Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑，这说明Z 的金属性
最活泼；M 、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为M －2e －
===M 2＋，这说明M 是负极，则金属性是M ＞N ；Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化，这说明金属性是Y ＞M ，综上所叙金属性是N<M<Y<X<Z ，答案选C 。

【考点】考查金属性强弱比较
9.在容积不变的密闭容器中发生反应2NO 2 (g) 2NO(g)+O 2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③v(NO 2)∶v(NO)∶v(O 2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．④⑤⑥
【答案】A
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

则①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①正确；②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，②错误；③v(NO 2)∶v(NO)∶v(O 2)=2∶2∶1不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，③错误；④颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再改变说明反应达到平衡状态，④正确；⑤密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，⑤不正确；⑥混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑥可以说明，答案选A 。

【考点】考查平衡状态判断
10.今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是
A ．Si 和Na
B ．B 和H
C ．Cl 和C
D ．C 和Al 【答案】D
【解析】A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，这说明B 是第三周期元素，A 是第二周期元素，则B 的原子序数是13，A 的原子序数是6，因此A 是C ，B 是Al ，答案选D 。

【考点】考查元素推断
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述正确的是
A ．加入少量W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C ．升高温度，平衡逆向移动
D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大
【答案】B
【解析】A ．W 是固态，加入少量W ，反应速率不变，A 错误；B ．正反应是体积减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，B 正确；C ．正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C 错误；D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 不变，但吸收的热量变化，D 错误，答案选B 。

【考点】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
12.甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中不正确的是
A ．负极的反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －===CO 2↑＋6H ＋
B ．氧气在电极上的反应是O 2＋4H ＋＋4e －
===2H 2O
C ．电池工作时，H ＋
由正极移向负极
D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极 【答案】C
【解析】A ．甲醇是燃料，在负极通入，负极的反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －＝CO 2↑＋6H ＋
，A 正确；B ．氧气得
到电子，在正极通入，在电极上的反应是O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ，B 正确；C ．电池工作时，H ＋
由负极移向正极，C 错误；D ．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极，D 正确，答案选C 。

【考点】考查原电池原理的应用
13.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
1
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －
1
H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1 下列说法正确的是
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1
B ．
H 2SO 4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===
BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol
－1
C ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1
【答案】C
【解析】A ．燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －
1÷2＝285.8 kJ·mol －
1，A 错误；B.由于硫酸钡在溶液中还存在溶解平衡，则反应 H 2SO 4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)＝
BaSO 4(s)＋H 2O(l)的反应热不是－57.3 kJ·mol －
1，B 错误；C ．根据热化学方程式可知同质量
的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多，C 正确；D ．根据盖斯定律可知（①×3—②）÷2即得到
3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝—131.4 kJ·mol －1
，D 错误，答案选C 。

【考点】考查反应热的有关应用和计算
14.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a －
的电子层结构与氦相同，
b 和
c 的次外层有8个电子，c －
和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是 A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a
B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物
C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a －
的电子层结构与氦相
同，因此a 是H ；b 和c 的次外层有8个电子，所以b 是S ，c 是Cl ；c －
和d +的电子层结构相同，则d 是K 。

A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a ，A 正确；
B ．a 和S 、Cl2种元素均能形成共价化合物，KH 是离子化合物，B 错误；
C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物，分别是K 2S 、KCl 、KH ，C 正确；
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D 正确，答案选B 。

【考点】考查元素推断和元素周期律
15.常温下，1 mol 化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E 表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H —H
F —F
H —F
H —Cl
H —I
E(kJ·mol －1
)
436
157
568
432
298
A ．432 kJ·mol －1
>E(H —Br)>298 kJ·mol －1
B ．表中最稳定的共价键是H —F 键
C ．H 2(g)―→2H(g) ΔH ＝＋436 kJ·mol －
1
D ．H 2(g)＋F 2(g)="==2HF(g)" ΔH ＝－25 kJ·mol －
1 【答案】D
【解析】A 、依据溴原子半径大于氯原子，而小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/mol ＞E （H-Br ）＞298 kJ/mol ，A 正确；B 、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F ，最稳定的共价键是H-F 键，B 正确；C 、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H 2（g ）→2H （g ）△H=+436 kJ/mol ，C 正确；D 、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，即△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol ，H 2（g ）+F 2（g ）=2HF （g ）△H=-543 kJ/mol ，D 错误，答案选D 。

【考点】考查反应热的有关判断与计算
16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4
＋Pb 。

下列有关说法正确的是
A ．正极反应式：Ca ＋2Cl －
－2e －
===CaCl 2
B ．放电过程中，Li ＋
向负极移动
C ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
D ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【答案】D
【解析】A 、通过题中电池总反应式，PbSO 4+2LiCl+Ca ＝CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

可判断出该反应中的氧化剂为PbSO 4，还原剂为Ca ，所以原电池的负极反应式为：Ca+2Cl - - 2e -＝CaCl 2，正极反应式为：PbSO 4+2Li ++2e -＝Li 2SO 4+Pb ，A 项错误；B 、原电池工作过程中电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li +向正极移动，B 项错误；C 、结合电池总反应式PbSO 4→Pb 过程中转移电子数为2e-。

则每转移0.1mol 电子，生成0.05molPb 其质量为：0.05mol×207g/mol=10.35g ；C 错误；D 、常温时，LiCl-KCl 为固体，不电离，电池内部没有自由移动的离子，不具备形成原电池的条件，所以在正负极间接上电流表或检流计，指针一定不偏转，D 正确。

答案选D 。

【考点】考查原电池原理的应用
17.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量KSCN 固体 溶液颜色加深
A 、
B 两支试管中分别加入等体积5%的H O 溶
【答案】B
【解析】A 、升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A 正确；B 、将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，所有物质的浓度减小，可减小反应速率，B 错误；C 、Fe （SCN ）3溶液中存在3SCN -+Fe 3+Fe （SCN ）
3（血红色），加入KSCN ，增大SCN -的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe （SCN ）3的量增加，血红色变深，C 正确；D 、氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，D 正确，答案选B 。

【考点】考查外界条件对反应速率的影响
18.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是 A ．a ＞b B ．a=b C ．a ＜b D ．无法确定
【答案】A
【解析】反应放热，绝热条件下温度升高平衡向逆反应方向进行，所以转化率降低，则a ＞b ，答案选A 。

【考点】考查外界条件对平衡状态的影响
19.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)
△H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2 4 7 9
A ．反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L －
1·min -1
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大 【答案】C
【解析】A 、由表中数据可求得前2min 内生成Z 为0.08mol ，故v(Z)=
=4×10-3mol•L -1•min -1，A 错误；
B 、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v （逆）＜v （正），B 错误；
C 、由表中数据可知7min 时，反应到达平衡，Y 的物质的量为0.10mol ，此时X 的物质的量也为0.10mol ，Z 的物质的量为0.12mol ，X 、Y 、Z 的物质的量浓度分别为：0.01mol•L -1、0.01mol•L -1、0.012mol•L -1，故平衡常数K=
=1.44，C 正确；D 、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，因
为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X 的体积分数不变，D 错误，答案选C 。

【考点】考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算
20.将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)，并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)，
并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2，则该反应的平衡常数K ＝。

在其
它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，设平衡时消耗CO 的物质的量是xmol ，则消耗NO 2、生成的CO 2及NO 均是xmol ，反应前后体积不变，因此可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则
，解得x ＝2/3，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是
，答案选C 。

【考点】考查平衡状态计算
21.室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1；将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是 A ．ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D ．ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
【答案】B
【解析】解答本题要注意：首先要掌握△H 的概念、意义和△H 大小比较原则，吸热反应△H ＞0；放热反应△H ＜0；△H 大小比较要带符号比，即吸热反应的△H 大于放热反应的△H ；放热反应，放出的热量越多，△H 越小；吸热反应，吸收的热量越多，△H 越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H ，结合相关数学知识进行作答。

根据题意知，CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)＝Cu 2＋（aq ）+SO 42—（aq ）+5H 2O(l)，△H 1＞0；CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO 4(s)＝Cu 2＋（aq ）+SO 42—（aq ），△H 2＜0；根据盖斯定律知，CuSO 4·5H 2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)＝CuSO 4(s)+5H 2O(l)， △H 3=△H 1—△H 2＞0。

A 、根据上述分析知，△H 2＜0，△H 3＞0，则△H 2＜△H 3，A 错误；B 、根据上述分析知，△H 1＞0，△H 2＜0，△H 3=△H 1—△H 2，结合相关数学知，△H 1＜△H 3，B 正确；C 、根据上述分析知，△H 3=△H 1—△H 2，C 错误；D 、根据上述分析知，△H 1＞0，△H 2＜0，△H 1+△H 2。