2010北京大兴一模试题145706

2010年第一次模拟练习考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

） 1．下列变化中属于化学变化的是
A . 木柴燃烧
B . 西瓜榨汁
C . 冰雪融化
D . 铁丝折弯 2．空气中体积含量最多的气体是
A . C O 2
B . H 2O
C . O 2
D . N 2 3．把少量下列物质分别加入到水中，充分搅拌，不能．．形成溶液的是
A .食盐
B ． 蔗糖
C ．植物油
D ． 纯碱
4. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C
D 5．与元素化学性质密切相关的是原子的
A ．中子数
B ．质子数
C ．电子数
D ．最外层电子数
6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A ．木炭
B ．铁丝
C ．氢气
D ．红磷
7．下列物质中,属于纯净物的是
A ．白酒
B ．加碘盐
C ．.食用醋
D ．干冰 8．下列化肥中，属于钾肥的是
A ．KCl
B ．NH 4HCO 3
C ．NH 4Cl
D ．Ca(H 2PO 4)2 9．下列生活用品中,不是．．
由有机合成材料制成的是
A．塑料盆B．腈纶桌布 C.纯棉围裙D．橡胶手套10．下列物质中，含有氧分子的是
A．水B．液氧C．氧化汞D．二氧化碳11．大理石的主要成分是
A．CaO B．CaCl2C．Ca(OH)2 D．CaCO3
12．下列实验基本操作中正确的是
A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸
13．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛,其中钛元素的化合价是
A．-4 B．-2 C．+4 D．+2
14．保持氢气化学性质的粒子是
A．H B．H2O C．H2D．2H
15．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A．单质B．分子C．原子D．元素
16．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是
A．喷石灰水B．直接喷水
C．直接放入CO2中D．喷水后放入CO2中
17．下列物质中，不．需．密封保存的是
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水18．实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式为2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2，它属于A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
19．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确
．．．的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
20．元素周期表是学习化学的重要工具。

右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确
．．．的是
A．该元素的原子序数为20 B．该元素中子数为40
C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08
21．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是
A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有76个原子
C．卟啉铁中铁元素的质量分数最大D．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
22．科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是
A．“纳米车”分子不是由原子构成的
B．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
23．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
24．除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是
25．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。

某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是
A．5 g B．5.3 g C．5.67 g B．6.56g
二、填空题（共5个小题，共30分。

）
26．（5分）化学与生活息息相关。

（1）下列食品所富含的主要营养素是。

（2）下列疾病中,与缺少钙元素有关的是 (填字母序号)。

A ．骨质疏松 B ．侏儒症 C ．佝偻病 D ．贫血
（3）在下图A 实验通电时，a 试管中液体呈碱性、b 试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B 所示的家用电
解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C 。

回答下列问题。

A ．电解水实验
B ．家用电解水器
C ．酸碱性不同的水的用途 写出图A 所发生反应的化学方程式 。

表C 中用于“日常饮用”的水 显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于_____（填“纯净物”
或“混合物”）。

27．（5分）右图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。

（2） 图中b 表示 的溶解度曲线。

（3）某兴趣小组为了研究NaCl 和KNO 3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下： 【第一组】
10 g
【第二组】
10 g
上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）__________；溶质质量分数一定相等的是 。

28．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）化石燃料主要包括煤、 、石油。

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

自然界中消耗二氧化碳的主要途径
是 。

（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模
式。

下列发电形式符合“低碳经济”理念的是（填数字序号） 。

①水力发电 ②风力发电 ③天然气发电 ④太阳能发电 ⑤垃圾焚烧发电 （4）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源。

以CO 2和NH 3合成尿素CO(NH 2)2是固定和利用CO 2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有
水生成，写出反应的化学方程式 。

（5）人类发明并使用氟利昂（主要用做致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线照射下分解得到的氯
原子能破坏臭氧层，其破坏臭氧层的循环示意图如下图所示：
请回答： 在以上臭氧分子被破坏的过程中，氯原子所起的作用是 ；实验室还可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。

若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气中氧气与臭氧的分子个数比为 。

29.(7分) 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。

铁锅 铜导线 铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C ）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程
如下：
写出CO 与赤铁矿反应的化学方程式 。

取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，
可观察到的现象是 。

（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作I和操作II的名称是。

②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式。

30．（7分）下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。

根据要求回答问题：
（1）上述元素中属于金属元素的是。

（2）胃液中含有的酸（写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物。

（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

写出反应①、③的化学方程式、；属于复分解反应的有（填数字序号）。

三、实验题（共3个小题，共19分。

）
31．（7分）根据下列实验装置图，回答问题：
A B C
（1）装置中标“a”的仪器名称是。

（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是，应选用的装置是（填字母序号，下同），选用这种收集方法的原因是。

检验二氧化碳是否收集满的方法是。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是，反应的化学方程式为。

32．（5分）用固体草酸(化学式为H2C2O4·2H2O)可以制取CO(CO难溶于水)，其反应方程式为：H2C2O4·2H2O△
CO↑＋CO2↑＋3H2O。

（1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过下图中的两个装置，其导管口的连接顺序是；
所盛药品依次是、。

（2）右图所示装置用于获得均匀稳定气流。

下列对其原理分析正
确的是（填数字序号）。

①该装置也可用作暂时储存少量气体的储气装置
②纯净的一氧化碳气体通过该装置纯度不会受影响
③实验中的HCl气体需要稳流，可直接将该装置连入实验中
④当两活塞的开启大小一致时，从Y 端流出气流的大小受装置中两液面差的影响。

⑤打开活塞时，由X端进入的不稳定气流靠漏斗内液面的升降调整压强大小而被缓冲
33．（7分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。

课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。

（1）碳酸钠的俗名是。

（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是。

（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由。

（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学的实验设计是否正确？，其理由是。

（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

四、计算题（共2个小题，共6分。

计算结果保留一位小数）
要求：34．(3)、35．(2)写出解题步骤。

34．(3分)乙醇是一种清洁能源。

乙醇的燃烧可发生以下两个反应：①C2H6O+3O2点燃2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O2点燃
2CO2+2CO+6H2O。

回答下列问题。

(1)反应②中的化学计量数a=。

(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。

(3)9.2g 乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。

35．(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g ，放入烧杯
中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示： (1)生成气体的质量为 。

（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。

2010年北京市大兴区第一次模拟考试
化学试卷答案及评分参考
说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。

2．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。

二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分。

） 26．（5分）
（1）维生素 （2）AC
（3）2H 2O === 2H 2↑ +O 2↑ 碱性
（4）混合物 27．（5分）
（1）水 （2）氯化钠（或NaCl ） （3）②⑥⑨
①和⑤；⑥和⑨（（空答、错答为0分；只答一组且正确为1分；完全正确为2分） 28．（6分）
（1）天然气 （2）光合作用
（3）①②④ （4）CO 2+2NH 3===== CO(NH 2)2 +H 2O
（5）催化 7：2
高温
高压 通电
（1）导热性、导电性、延展性
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．阻止铝进一步氧化。

高温
（3）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿
．．．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物（4）①过滤
②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ；Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2分，各1分）
30．（7分）
（1）Na、Ca
（2）HCl CO
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
③④（空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分。

）
31．（7分）
（1）长颈漏斗
（2）大理石和稀盐酸 A 二氧化碳密度比空气密度大
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满。

（3）B 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
32．（5分）
（1）baef或efba 氢氧化钠溶液、浓硫酸。

（2）①④⑤（空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）
33．（7分）
（1）纯碱
（2）可能含有NaOH、Ca(OH)2
（3）乙同学的猜想不合理，原因是氢氧化钙与碳酸钠反应，二者不能同时存在。

（4）不正确溶液中有氢氧化钠，加入少量盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。

（5）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2；若无沉淀产生，再另取滤液少量于另一支试管中，加入氢氧化钙溶液，若无现象则滤液中的溶质为NaOH，若出现沉淀，则滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3。

（空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分）
四、计算题（每小题3分，共6分。

结果保留一位小数）
（1）2 （2）①
（3）5.6 g (计算步骤、结果完全正确给分)
35．（3分）
（1）2.2 g (1分) （2）
[解] 设原混合物中碳酸钠的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y ，生成的硫酸钠的质量为z 。

Na 2CO 3+ H 2SO 4===Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 106 98 142 44
x y z 2.2 g
g
x 2.244
106=
x=5.3g
g
y 2.24498=
y=4.9g
g
z 2.244
142=
z=7.1g 设所加稀硫酸的质量为m 。

g
m g g g g 2.261.73.56-++-×100% = 19.5 % m=36.2 g 则所加稀硫酸的溶质质量分数为：
g
g
2.369.4×100% = 1
3.5 % 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为13.5%。

… ………….（1分）
……………………………………………（1分）。