内蒙古自治区2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷

内蒙古自治区2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）
A . Cl2+2KI=I2 +2KCl
B . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
2. （2分）含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）
A . 4 种
B . 5 种
C . 7 种
D . 9 种
3. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A . ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2
B . BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+
C . BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2
D . BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2
4. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。

下列说法中不正确的是（）
X Y
Z Q
W
A . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应
5. （2分）(2017·湖南模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
B . 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C . 乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D . 富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化
6. （2分）(2018·石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH- K=2×10-4 ， 1g5=0.7)
A . a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B . b点横坐标数值大约为10.3
C . c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D . 溶液中水的电离程度：a<b<c
7. （2分）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）
A . 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－
B . 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3-、CO32-
C . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
D . 在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2016高三上·福州期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．
请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→________→________→________→________→________→________→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是________．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A . 加热反应一段时间
B . 收集气体并检验其纯度
C . 关闭分液漏斗活塞
D . 停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入________溶液（填化学式），搅拌；
③________（填操作名称）；洗涤；干燥
④称量碳酸钙．
（5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________．
（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：________．
三、综合题 (共3题；共14分)
9. （3分） (2018高二上·江西期中) 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为________。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B . 硅的来源丰富，易于开采
C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

10. （6分） (2018高二下·宾阳期末) 依据所学知识回答：
（1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。

PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。

PH3分子的空间构型是 ________。

（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为________。

②写出由多个原子构成的含有与N3―电子数相同的物质的化学式 ________。

③肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 ________。

肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ________（填标号）。

a、CF4
b、CH4
c、NH4+
d、H2O
11. （5分）(2018·大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。

其合成路线如下:
已知:a.A是一种常见的酸性工业原料
b.
请回答以下问题:
（1） C与H中所含的官能团名称分别为________、________。

（2） A的结构简式为________。

（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是________(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是________。

（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。

（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式________。

a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。

（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用________进行印染。

(填“酸性染料“或“碱性染料”)
（7）结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成 (其余小分子原料自选)。

四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2018高三上·运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。

水处理等。

以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知：①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。

回答下列问题:
（1）在ClO2发生器中通入空气的作用是________
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为:________
（3）由滤液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、________、________洗涤、干燥。

工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是________;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用________洗涤晶体。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共3题；共14分) 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
四、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
第11 页共11 页。