永修县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

永修县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
2．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO﹣氧化成N2
3．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯
4．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别和
5．下列离子方程式正确的是（）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
6．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
7．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下
列选项不正确的是（）
8．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃
9．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
10．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
11．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
12．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
13．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
14．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
16．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
17．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1
18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
19．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
20．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
二、填空题
21．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。

沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）
（5）为了得到白色的Fe （OH ）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

22．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH Cl ），己知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为： 。

②氯胺（g ）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。

特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比)
()
(22CO n H n 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2
（g ）＋6H
2（g ）C 2H 4（g ）＋4H 2O （g ） ΔH ，
CO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

请回答下列问题：
①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q 点v （正） v （逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO 2的浓度分别为0.5mol·L -1，则P 点 对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H 2CO 3，K 1＝4.3×10-7、K 2＝5.6×10-11；草酸H 2C 2O 4，K 1＝6.0×10-2、K 2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。

a ．CO 32-、HC 2O 4- b ．H 2CO 3、C 2O 42-
c．C2O42-、HCO3-d．H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是。

③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O
4
2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反应。

（已知：K sp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）
23．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-（黄色）ΔH＞0。

据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3
否定乙的依据是________________。

（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是__________________。

②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

③补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

24．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3，③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。