湖北省黄石市有色第一中学高二化学下学期期中试题(无答案)

2014-2015学年度下学期有色一中期中考试化学试卷（高二）
考试时间:90分钟祝考试顺利！
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cu:64 Cl:35.5
第Ⅰ卷客观题（共48分）
一．选择题（每小题只有一个选项正确，3×16=48）
1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
2．在以下性质的比较中，正确的是( )
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．第一电离能:He < Ne < Ar C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C 3．下列说法中正确的是()
A．基态原子是处于最低能量状态的原子
B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()
A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F
C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al
5．下列有关σ键的说法错误的是()
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键
B．s电子与p电子可形成s­p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s­p σ键
6．下列说法中，正确的是（）
A．在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
7．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是()
A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO2
8．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()
A．金属单质B．非金属单质
C．可溶性碱D．可溶性盐
9．有关晶体的叙述中正确的是()
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
10．下列说法中正确的是()
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
11．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12.下列说法中，正确的是（）
A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
B.不带支链的烃，其分子是直线形的
C.甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃
D.分子式为C4H10的烃有3种
13.下列有机物的命名正确的是()
14．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任
意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是()
A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6
C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2
15．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，
但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上有C-H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）
A.13种
B.14种
C.15种
D.16种
16.节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如下图,下列说法正确的是（）
A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2
B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成反应和取代反应
D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第Ⅱ卷（主观题）（共52分）
17. ( 8分, 多选错选不得分)
现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰
B.金刚石
C. 氦
D.过氧化钠
E.二氧化硅
F. 氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。

（2）可由原子直接构成的晶体是：。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。

（4）含有非极性键的离子化合物是：。

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。

氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。

A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

18．钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。

（1）Cu的基态原子的价电子排布图为
(2)基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。

（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
(4)CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有个π键。

（5）AlCl3﹒NH3和AlCl4-中均含有配位键。

在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取杂化。

19．(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。

(1)A的分子式为__________；
(2)A的结构简式可能为__________；
(3)A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________
20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.96 25 61 能溶于水
环己烯0.81 -103 83 难溶于水
（1）制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
②试管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从______口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是．
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．
A 宇宙中含量最丰富的元素
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐
D 原子核外电子有8种不同的运动状态
E 基态原子核外有六个未成对电子
F 原子最外层只有一个电子
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为，元素F属于区。

（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其中
一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示
为。

(5)元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），
每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为；若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3，
该晶胞的边长为cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的
数值为NA)。