甘肃省高台县高二化学下学期第一次检测试题(无答案)

甘肃省高台县2016-2017学年高二化学下学期第一次检测试题（无答
案）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．稀溶液中强酸和强碱的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

又知在溶液中有以下反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝
1
2
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q1
2．在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
3．下列说法正确的是( )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝+185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A． H2O(g)===H2(g)＋1
2
O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C． H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1
5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A．＋H 2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
6．下列叙述正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大
7．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
8．用蒸馏水稀释0.1 mol·L－1的醋酸至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A． B． C．c(CH3COOH) D．c(H＋) 9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
10．如图，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是( )
A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法中正确的（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④ 2 s 末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
12．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 13．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )
A．Q2<Q1<197 kJ B．Q2＝Q1＝197 kJ
C．Q1<Q2<197 kJ D．Q2＝Q1<197 kJ
14．反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部15．在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1。

在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L－1。

下列说法不正确的是( )
A．x＋y > z B．平衡向右移动
C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低
16．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 ( )
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
17．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
18．物质的量浓度相同的下列溶液，①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4
⑤NH4HCO3中c(NH＋4)由大到小的顺序是 ( )
A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤19．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；
K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的( ) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到
1.6×10－23mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，K sp(FeS)变大
20．在容积一定的密闭容器中，反应A(g)＋B(g)x C(g)，符合图Ⅰ所示关系。

对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
A．P3＜P4，y为A转化率
B．P3＜P4，y为A浓度
C．P3＞P4，y为混合气密度
D．P3＞P4，y为C的体积分数
21．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11
的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是 ( )
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
22．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是 ( )
A．②＞①＞③＞④
B．④＞②＞①＞③
C．④＞②＞③＞①
D．③＞②＞④＞①
23．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导
体。

下列叙述正确的是( )
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2S x -2e- = xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
24．25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol．L-1)。

下列
说法正确的是( )
A．该碱在25℃时的Ksp为2× l0-10
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D．25℃时，要使c(M+)为0.1 mol.L-l的溶液形成
沉淀，溶液的pH至少要升高到5
25．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞cCH3COO－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
2
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
3
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
26．（1）己知：①C (s) + O2 (g) = CO2 (g) △H=akJ/mol
②2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △H=bkJ/mol
③TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) +O2 (g) △H=ckJ/mol
则TiO2 (s) +2Cl2 (g) + 2C (s) =TiCl4 (s) + 2CO (g) 的△H= kJ/mol。

（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50 mL 0.50mol.L-l盐酸与50 mL 0.55 mol.L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要_____；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______；
④若将环形玻璃搅拌棒换为环形金属（如铜）棒，则所测中和热数值会（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
⑤若用50 mL 0.55 mol.L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热数值会（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是。

27．一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)：4H2(g)＋2CO(g)CH 3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0。

（1）下列能判断反应达到平衡的是
A．2υ(H2)＝υ(CO) B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强不变 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

则A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C 的大小关系为
（3）反应达平衡时测得容器的压强为起始的2/3倍，则此温度下的平衡常数为
（4）下列措施可以增加CH3OCH3产率的是
a．升高温度
b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH3OCH3从体系中分离
d．再充入4molCO和8molH2
28．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六
水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)，其过程为：
已知：Ⅰ． 有关氢氧化物沉淀的pH ：
Ⅱ． SrCl 2·6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH 值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A ．1.5
B ．3.7
C ．9.7
D ．氨水
E ．氢氧化锶粉末
F ．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H 2O 2发生反应的离子方程式是 。

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。

A ．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

29．
Ⅰ.有下图所示装置，装置A 是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b 极流向Fe 电极。

（1）b 极反应式为 ，a 极反应式为 ，
C 电极反应式为 。

（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol 氢气时，装置B中溶液的pH为，此时要恢复原溶液的浓度需加入（填化学式）。

（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为。

Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ___。