江苏省高考化学试题汇编硫及其化合物

江苏省2009届高考化学试题汇编：硫及其化合物1．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是
（2）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：。

某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：（填写序号）
①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。

（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效
果并不像想象的那样快。

为了探讨SO2和Cl2按1：1通
入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
答案）．（1）在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D
中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。

（2分）
（2）H 2SO 4＋Na 2SO 3＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （2分）；
分液漏斗盖子未打开（2分）
（3）①（2分） B ：由无色变为红色（2分） D ：无明显现象（2分）
（4）①品红未褪色 （2分）
②SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝4H +＋SO -24＋2Cl - （2分）
2．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，
已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为6mol·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 C 】
A ．5.6 g
B ．11.2g
C ．22.4g
D ．33.6g 3．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）水是生命之源，下列有关说法中正确的是
【 D 】 A ．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O 2，对环境没有污染
B ．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au 、Pt
C ．氨水能导电，说明氨气是电解质
D ．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
4．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)标准状况下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示。

下列分析中，
正确的是[ AD]
A ．ab 段反应是：SO 2 + 2 H 2S=3S↓+2 H 2O
B ． b 点对应的溶液导电性最强
C ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L －1
D ．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸
5．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化
其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

具体生产流程如下：
水泥
SO 3 SO 2 固体A NH 3 粉碎 萃取槽 磷灰石
硫酸 操作 a
热交换器 催化氧化 一系列工艺
回答下列问题：
⑴若操作a 、操作b 均在实验室进行，则操作a 的名称为 。

进行操作b 时需
注意 。

⑵装置a 用于磷酸吸收NH 3。

若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置 a 的示意图。

⑶热交换器是实现冷热交换的装置。

化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目 的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。

⑷固体A 为生石膏（CaSO 4·2H 2O ）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。

生石膏在 120℃时失水生成熟石膏（2CaSO 4·H 2O ），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。

为测定 固
体A 中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g 置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：
①将加热到1400℃时生成的气体通入品红
溶液中，品红褪色。

写出1400℃时的化学
反应方程式 。

②固体A 中生石膏的质量分数＝ 。

答案） ⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO 4 2CaO ＋2SO 2↑＋O 2↑
② 95.6％
6．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）空气中的SO 2含量和可吸入颗粒
的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。

在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。

⑴为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
应用上述
装置
测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还气体流速管 颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 50mL5×10-4mol/L 碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液） 1400℃
需要测定 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO 2含量：准确
移取50mL5×10-4mol/L 的标准碘水溶液，注入右图所示广
口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。

在指
定的测定地点抽气，每次抽气100mL ，直到溶液的蓝色全
部褪尽为止，记录抽气次数（n ）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO 2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO 2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：
_____________________________________________________ __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。

与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液）。

答案）⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量
⑵①800 ②抽气速度过快，或装置气密性较差
③将50mL5×10-4mol/L 的碘溶液的体积减小为5mL ，并将广口瓶改为试管 ⑶④
7（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）研究
发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形
成，反应过程如下：
①SO 2＋NO 2SO 3＋NO ②SO 3＋H 2O H 2SO 4 ③2NO ＋O 22NO 2
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是( AD )
A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶
B ．硫化氢通入浓H 2SO 4
C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热
D ．加入少量的H 2SO 4使乙酸乙酯水解
8．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是[Ｃ ]
(1) (2) (3) Ａ
褪色 褪色 变红
9．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________________等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32－的方法是：________ ______________________________________________________________________。

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________（选填序号）
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒
答案）
（1）CaCO3 NH3 H2O（2分）
（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）
（3）CaSO4（2分）
（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）
（5） a d（2分）
10．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
【方法一】加热转化法
Ｂ变红变红褪色
Ｃ变红褪色褪色
Ｄ褪色变红褪色
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则可能发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。

（只要答一点）
【方法二】测SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。

（1）A装置的名称，A中盛放的试剂是，C中盛放的试剂是。

E装置的作用是。

（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。

（只要答一点）
【方法三】测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
第四步：干燥沉淀，称重为f克。

（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）；试简述原因。

（2）简述洗涤沉淀的方法:
答案）【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4[(142a-126b)/16a]×100%
加热时Na2SO3不一定完全转化
【方法二】（1）分液漏斗稀硫酸浓硫酸防止外界水蒸气进入
（2）[1- (126d/64c)]×100% SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次( 每空1分,共12分) 11．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
________________________________________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
__ ；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：
__ ；
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：
________ ；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：
_ 。

答案）（1）H 2+S △
H 2S （写成可逆反应也正确） （每空1分）
（2）H 2SO 3 + 2H 2S=3S + 3H 2O
（3）C+2H 2SO 4（浓） △
CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O
（或Cu+ 2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4 +SO 2 ↑+ 2H 2O 等） （4）①H 2SO 3 +2OH — = SO 32— + 2H 2O
②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解。

12．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。

将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是【 AD 】
A ．气体Y 是SO 2和H 2的混合物
B ．气体Y 中SO 2和H 2的体积比为4:1
C ．反应中共消耗锌87.5g
D ．反应中共转移电子3 mol 13、（2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）(1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也
是一种常用的试剂。

水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是
A ．氧原子的杂化类型发生了改变
B ．微粒的形状发生了改变
C ．微粒的化学性质发生了改变
D ．微粒中的键角发生了改变
(2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。

研究人员最近发现， 在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称 为“热冰”。

“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填写序号)
A ．代替干冰
B ．防止冰川熔化
C ．在室温下制作冰雕
D ．建室温溜冰场
(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。

石膏可分为熟石 膏(CaSO 4·21H 2O ，一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。

石膏定型时发生的化学反应方程式 。

(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A 。

资料显示，A 分子是三原子分子，其
相对分子质量为
60，在地球环境下A 易分解。

粉未状的KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体A 和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。

则气体A 的结构式是 。

(5)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］－
是一种功能材料。

它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60) 和C 60反应，使C 60得到质子来制取。

该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

答案）、(1)A (2) CD (3) S ＝C ＝O （2分）
(4) 熟石灰（1分） 2CaSO 4·21H 2O+3H 2O===2CaSO 4·2H 2O （2分）
(5) NH 3+HCl===NH 4Cl （2分）
14（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C 、N 、S 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。

（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 。

（2）酸雨的特征是pH ＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。

①若用NO X
NO X + O 2 + 2O ＝ 3 ②酸雨落至地面后pH 在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H 2SO 3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。

（3）回收利用SO 2既能减少大气污染，又能充分利用资源。

已知：用Fe 2+、Fe 3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO 2可被O 2氧化成SO 42-，实现SO 2 的回收利用。

某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：
①在实验①(Ⅰ)中，为了确定SO 2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO 2 的体积分数。

②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是 和 。

答案）
15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。

将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（AD ）
A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3 mol
16．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(8分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；
（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：；
（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。

答案）．(1)1500+375X (2) 10:33 (3) 52.7%
（1）375x + 1500 （2）10∶3.3
(3)。