江西省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷

江西省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化
B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃
C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
2. （2分）(2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
B . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
3. （2分） (2015高二下·电白期中) 已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 8种
4. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化：Th→ X+ He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）
A . X的氢氧化物是一种强碱
B . X元素位于第六周期
C . X的碳酸盐难溶于水
D . X的最高化合价为+2价
5. （2分） (2015高二下·乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c （CN﹣）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）
A . c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（HCN）＞c（CN﹣）
C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol•L﹣1
D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
6. （2分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）
A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2
C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
7. （2分） (2017高二上·临川期中) 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是（）
A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2
二、综合题 (共5题；共33分)
8. （7分） (2018高一上·诸暨期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①________；②________;。

（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从________口进。

（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是________;。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。

A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒
B . 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C . 定容时俯视刻度线
D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

9. （7分） (2019高二上·太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物。

某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质开始沉淀时的
pH完全沉淀时的pH
Fe（OH）3 2.2 3.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）2 4.7 6.4
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:________(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。

根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是________。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在________范围。

操作Ⅰ的名称是________。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。

10. （5分） (2018高二上·安平期中) 下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4
Ka Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5
（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。

11. （8分）(2017·榆林模拟) 汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲
（1）下列有关说法正确的是________．
a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化
b．N2、CO2、H2O都是非极性分子
c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键
d．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
（2） CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为________，[Fe （CO）5]，中配位原子是________，理由是________．
（3） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________，Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________．
（4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与________个O2﹣紧邻，若Sr2+与紧邻O2﹣的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为________．
12. （6分）根据问题填空：
（1）写出下列物质的结构简式：
2，3，3﹣三甲基戊烷________；
2，4﹣二氯甲苯的结构简式为________；
反﹣2﹣戊烯的结构简式为________；
（2）某链状有机物中含有n 个﹣CH2﹣，m个和a个﹣CH3，其余为﹣OH，则﹣OH 的个数为________;
（3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有________种
（4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、
11-2、11-3、11-4、
12-1、12-2、12-3、
12-4、。