浙江省舟山市嵊泗中学高三化学上学期第一次月考试题(48班)苏教版

本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64
Mg-24 K-19 Cl-35.5 Mo-96 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是( )
A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D、单晶硅常用于制造光导纤维
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不．正确
．．的是 ( )
A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
B、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N A
C、1mol氢氧根离子中电子数为10N A
D、28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L
3．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正
确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应
B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
4．下列叙述正确的是 ( )
A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质
D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化
5．下列叙述不正确
．．．的是( )
A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点
B、H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电
C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子
D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A、电解熔融态的Al2O3; 12C转化为14C都属于化学变化
B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
7．下列措施不．合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
8．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记
录如下，能证明铁的金属性比铜强的是( )
9
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，
同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能
．．．涉及的变化有
A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应10． (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3
11．下列叙述正确的是 ( )
A、25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A
B、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
D、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
12．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。

下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
13．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为( )
A、2∶7
B、5∶4
C、2∶1
D、4∶5
14．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
15.如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量没有变化的是
（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(N A) （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量
（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数
A．⑴ B．⑴⑹⑺⑻ C．⑵⑶⑷⑸ D．⑴⑻
16．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO2－4
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH＋4
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
18．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素136
58Ce、
138
58Ce、
140
58Ce、
142
58Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
19.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH
溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
20.某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，
若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，
溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入
Cl2的体积（标准状况）的关系如右表所示，
原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度
之比为
A． 5:15:4 B． 5:12:4
C. 15 : 30 : 8
D. 条件不足，无法计算 二、非选择题（共50分）
21．（共6分） 汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂
（HgS ）。

朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O 2 = Hg + SO 2请回答： 标出电子转移的方向和数目
HgS 与O 2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO 2转移电子的数目为
22. （8分）某厂废水中含5．00×10-3
mol·L -1
的-
272O Cr ，其毒性较大。

某研究性学习小
组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、
（1）第①步反应的离子方程式是 。

（2）第②步中用PH 试纸测定溶液pH 的操作是 。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有 。

（4）欲使1L 该废水中的-
272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。

理论上需要加入
g FeSO 4·7H 2O 。

23．（共11分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

含
-
272O Cr 的酸性废水
①加FeSO 4·7H 2O
含Cr 3+、Fe 2+、Fe 3+的溶液
②加NaOH 溶 液至PH 为9，过滤
滤液
滤渣
③焙4
5.15.0FeO Fe Cr
(1)写出反应①的化学方程式：__________________________
________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有
_____________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。

钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO 和H 2的反应原理为CO 2＋CH 4=====高温
2CO ＋2H 2，CH 4＋H 2O=====高温
CO ＋3H 2。

含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应（假设其它物质不与CO 2和H 2O 反应），甲烷转化率为70%，用产生的还原性气体(CO 和H 2)还原MoO 3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

24．（13分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl 2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I 所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 ；（填仪器名称）操作II 必须用到的仪器是 。

（填字母）
A.50ml 烧杯
B.50ml 量筒
C.100ml 量筒
D.25ml 滴定管
⑵先加入足量氯水后，再加入氨水的离子方程式为 。

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为b 2g ，若b 1—b 2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。

25．(12分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。

(2)写出试剂Y的名称：__________________ ________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：_______ ___________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有____ _____。

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。

由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_________ _________。

2013/2014学年第一学期嵊泗中学第一次月考
高三（4-8）班化学试卷答卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D D B B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
A
B
D
D
D
B
B
C
B
A
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
21．（共6分）
HgS 、O 2 ， 6N A
23．（共11分）
(1)2MoS 2+7O 2===2MoO 3+4SO 2。

(2) H 2SO 4、（NH 4）2SO 4、Na 2SO 3。

（选两个）
(3) 漏斗，烧杯、玻璃棒。

(4) Na 2MoO 4。

(5) 3.2ag 。

(3分)
24．（13分）
⑴250ml 容量瓶（2分） D （1分）
⑵Fe 3++3NH 3H 2O = Fe （OH ）3↓+3NH 4+
（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO 3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。

（2分） ⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分) ⑸7(W 2-W 1)/a(2分) ⑹可行（2分） 25．(12分) （1） MnO 2+4H +
+2Cl -=Mn 2+
+Cl 2+2H 2O(2分)
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2分)
(3)①HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －
＝BaCO 3↓＋H 2O(各2分); NaHCO 3 ②NaCl (各2分) (4)2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3+2NaCl ＋Cl 2O ↑(2分)
学校 班级 姓名 学号 装 订 线。