2020人教版高一化学上册必修1《6一定物质的量浓度溶液的配制》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《6一定物质的量浓度溶液的配制》同步
练习及答案
课时跟踪检测（六）一定物质的量浓度溶液的配制
1．在容量瓶上无需标记的是( )
A．温度 B．浓度
C．刻度线D．容积
解析：选B　容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。

2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
A．250 mL容量瓶B．托盘天平
C．胶头滴管D．烧杯
解析：选B　配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：选C　胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。

4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
解析：选C　配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。

5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：选D　A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体
积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。

本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。

6．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
解析：选A　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B　A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。

8．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶　⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( )
A．①②③B．③④⑤
C．②③⑤D．①③⑤
解析：选D　①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使
溶液凹液面恰好与刻度线相切。

9．要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。

②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________ g。

(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。

(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容
量瓶外，处理方法是________________。

解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。

(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。

(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，
浓度偏低。

(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。

同样溶液外溅的处理方法
也是必须重新配制。

答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低　(4)重新配制　重新配制
10．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤
⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、
烧杯、____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如
图所示。

烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘
天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻
璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。

根据实验步骤即判断出所用仪器
还有250 mL容量瓶和胶头滴管。

(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。

(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。

(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积
偏大，浓度偏低。

答案：(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C
1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
解析：选A　容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，
B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有
溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。

2．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
解析：选C　定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L －1 NaOH 溶液1 000 mL 时，砝码错放左盘
D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：选D A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

4．配制100 mL 1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )
A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D 10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL 容量瓶中。

溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

5．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )
A ．5 mol·L －1
B ．6 mol·L －1
C ．6.25 mol·L －1
D ．6.75 mol·L －1
解析：选C 设原溶液的质量为m ，则m ×14%＝(m －100 g)×28%，解得m ＝200 g ，溶
质的物质的量为＝0.5 mol ，则c ＝＝6.25 mol·L －1。

200 g ×14%56 g·mol －10.5 mol
80×10－3 L 6．利用硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)来配制1.0 mol·L －1CuSO 4溶液500 mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是( )
A ．称取硫酸铜晶体80.0 g
B ．定容时，俯视观察刻度线
C ．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤
D ．称量时所使用的砝码有残缺
解析：选B A 项，CuSO 4·5H 2O 物质的量为0.50 mol ，其质量为250 g·mol －1×0.50 mol ＝125 g ，称取80.0 g 会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B 项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C 项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D 项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶
质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。

7．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度
偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水
吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
解析：选B　A项，配制0.1 mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制
NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经
生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。

8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容时，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度
线
解析：选B　A项，应称量Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 mol·L－1×1 L×
286 g·mol－1＝143 g，偏低。

B项，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏高。

C项，没有洗涤，造成转移溶质偏少，浓度偏低。

D项，造成体积偏大，浓度偏低。

9．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填字母)：
B ―→( )―→( )―→A―→( )―→( )―→( )。

(2)在E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl 2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。

然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl 2溶液浓度偏低的有______。

A ．将砝码放在左盘上，BaCl 2放在右盘上进行称量
B ．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C ．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D ．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。

(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙
加足药量。

(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。

(4)误差分析根据c ＝＝，由m 、V 的大n V m MV 小判断。

A 将砝码放错位置后，称得的BaCl 2为4.8 g ，所得溶液浓度偏低；B 无影响；C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D 不振荡，溶液不均匀。

答案：(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯　玻璃棒　250 mL 容量瓶　洗涤　定容　摇匀
(4)A 、C
10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol·L －1的稀H 2SO 4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时用不到的有(填代号)________。

(2)经计算，需浓H 2SO 4的体积为________。

现有①10 mL 、②50 mL 、③100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是________。

(3)将浓H 2SO 4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________ mL 的容量瓶中，转移中应用玻璃棒________。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线________处。

改用________滴加蒸馏水，使溶液的____________________________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________，能引起误差偏高
的有________(填代号)。

①洗涤量取浓H 2SO 4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H 2SO 4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H 2SO 4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H 2SO 4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
解析：(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用量筒，另外不需要烧瓶。

(2)根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得
＝0.5 L×
V × 1.84 g·cm －3×98%
98 g·mol －10.2 mol·L －1
解得：V ＝5.4 mL
因此选用10 mL 的量筒量取浓硫酸。

(4)误差分析时根据c ＝＝，看错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。

n V m MV ①洗涤量取浓H 2SO 4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，使结果偏高。

②稀释后的H 2SO 4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。

③稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4注入蒸馏水中，操作错误。

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质，操作错误，导致结果偏低。

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响。

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积变大，操作错误，结果偏低。

⑦定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。

答案：(1)②⑦⑧　(2)5.4 mL ①　(3)500　引流　1～2 cm 胶头滴管　凹液面正好跟刻度线相切
(4)①②③④⑥⑦　①②⑦。