山西省高平一中人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(含答案解析)

一、选择题
1．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
答案：A
【详解】
A．Q点时，X的体积分数最小，Y的体积分数最小，因此Y的转化率最大，故A正确；B．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．W点和M点，X的体积分数相等，但M点温度大于W点温度，因此W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；
D．平衡时充入Z，可以理解为再另外一个容器中加入Z，达到平衡时，与原容器是等效的，再压入到一个容器中，平衡不移动，因此达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误。

综上所述，答案为A。

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．高压有利于工业上合成氨
C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
答案：D
【详解】
A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；
C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；
H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()
22
响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；
答案选。

3．下列叙述不正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+1
2
O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2
答案：C
【详解】
A．反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1、是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的熵变△S＜0，常温下反应
2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故B正确；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则该反应在高温下能自发进行，故C错误；
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+1
2
O2(g)=CO(g)△H2，则|△H1|＞|△H1|，但燃烧反应的焓
变为负，所以△H1＜△H2，故D正确；
故选C。

4．下列说法正确的是
A．增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率
B．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．对于可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变大
答案：D
【详解】
A．对有气体参加的可逆反应，增大压强增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误；
B．恒压，充入He，体积增大，反应体系的浓度减小，则化学反应速率降低，故B错误；C．将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．可逆反应中化学平衡常数变大，则反应正向移动，所以反应物的转化率变大，故D正确；
故选D。

5．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）。

在323K 和
343K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是
A ．323K 时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变
B ．343K 时，向容器内通入Ar 或分离出SiCl 4都可提高SiHCl 3的转化率
C ．343K 时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D ．a 点所在曲线对应的温度为343K ，该反应的正反应为放热反应
答案：C
解析：根据图像，a 点所在曲线先达到平衡状态，则a 点所在曲线温度高，即温度为343K ；升高温度，SiHCl 3的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；据此分析作答。

【详解】
A ．将容器体积缩小一半，压强增大，正逆反应的速率都增大，故A 项错误；
B ．在343K 时，向容器内通入Ar ，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，不能提高SiHCl 3的转化率，故B 项错误；
C ．由图示可知343K 时反应2SiHCl 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）的平衡转化率
22%，设SiHCl 3的起始浓度为c mol/L ，则
32242SiHCl g SiH Cl g SiCl g mol/L 00mol/L 0.220.110.11mol/L 0.780.110.11c c c c c
c
c
（）
（）＋（）起始浓度（）
变化浓度（）平衡浓度（）
平衡常数()()
()
()
224343K 2
2
30.110.110.020.78c SiH Cl c SiCl c c
K c SiHCl c ⨯=
=
≈，故C 项正确；
D ．由图象可知，先拐先平温度高，则a 的反应温度高于b ，温度越高SiHCl 3的转化率越大，升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，所以a 点所在的曲线对应的温度为343K ，该反应的正反应为吸热反应，故D 项错误； 故选C 。

6．下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是
A．任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
答案：D
【详解】
A．可逆反应不能完全进行，则任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度，A叙述正确；
B．化学反应达到限度时，即达到平衡状态，则正逆反应速率相等，B叙述正确；
C．在一定条件下，反应达到平衡状态，条件改变，则平衡发生移动，故化学反应的限度可以通过改变条件而改变，C叙述正确；
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，且不为零，反应并未停止，D叙述错误；
答案为D。

7．CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。

CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= -58 kJ/mol
反应ii： CO2(g) + H2(g)CO(g)+ H2O(g)Δ H2= +42 kJ/mol
在CO2催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是A．CO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等时，反应体系已达平衡
B．对于已经达平衡的体系，压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
C．恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡
D．相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡
答案：B
【详解】
A．两个反应中CO2和H2O的系数之比均为1:1，所以当CO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等时，即两个反应的正逆反应速率分别相等，反应达到平衡，故A正确；B．反应i为气体系数之和减小的反应，压缩体积，平衡正向移动，导致CO2、H2以及
H2O的浓度发生变化，所以反应ii平衡也发生移动，故B错误；
C．两个反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变，恒压条件下容器的体积会变，所以密度会变，当密度不变时说明反应平衡，故C正确；
D．气体的总质量不变，但气体的总物质的量会变，所以平均相对分子质量会变，当该值不变时，说明反应达到平衡，故D正确；
综上所述答案为B。

8．下列对于化学反应方向说法正确的是
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
答案：B
【详解】
A．该反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；
B．该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；C．该反应的△S＜0，由△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；D．该反应的△S＞0，反应是分解反应，为吸热反应，反应的△H＞0，故D错误；
故选B。

9．以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：
反应Ⅰ 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g)
反应Ⅱ C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)
反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。

下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率
B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率
C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动
D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率
答案：B
【详解】
A．反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；
B．根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确；
C．根据图像可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；
D ．由于温度会影响催化剂的活性，因此Z 点的正反应速率不一定大于X 点的正反应速率，D 错误； 答案选B 。

10．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：
22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为
A ．1.6 mol/L
B ．大于1.6 mol/L
C ．小于1.6 mol/L
D ．不能确定
答案：C 【详解】
随反应进行N 2浓度降低，反应速率减小，故4s~8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，即8s 内N 2的速率小于)0.1 mol (/L s ，速率之比等于化学计量数之比，故υ(NO)小于
2⨯)0.1 mol (/L s =0.2 mol/(L )s ，故8s 末NO 的浓度小于8s ⨯0.2 mol/(L )s =1.6mol/L ，故选C 。

11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)，下列结论正确的是 Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A ．反应Ⅰ：ΔH >0，p 2>p 1
B ．反应Ⅱ：ΔH <0，T 1>T 2
C ．反应Ⅲ：ΔH >0，T 2>T 1或ΔH <0，T 2<T 1
D ．反应Ⅳ：ΔH <0，T 2>T 1 答案：C 【详解】
A ．根据图像，随着温度的升高，A 的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH <0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A 的平衡转化率增大，即p 2>p 1，故A 错误；
B ．根据图像，T 2先达到平衡，说明T 2> T 1，温度升高，n (C)降低，说明正反应方向为放热
反应，即△H<0，故B错误；
C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1> T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2> T1，故C正确；
D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1> T2，故D错误；
答案为C。

【点睛】
图像分析时要注意纵坐标和横坐标的相对关系，应用先拐先平衡以及影响化学平衡移动的因素进行分析即可。

12．如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应
N2O42NO2 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是
A．逆反应速率：c点<a点B．b点所处状态的v(正)>v(逆)
C．N2O4的转化率：c点<a点D．化学平衡常数：b点>c点
答案：B
【详解】
A．温度升高化学反应速率加快，c点温度高于a点，所以逆反应速率：c点＞a点，A错误；
B．因为c点处于平衡状态，b点的c(N2O4)大于c点的，所以Qc(b)＜K，平衡向右移动，所以b点所处状态的v(正)>v(逆)，B正确；
C．反应N2O42NO2 △H>0，正反应为吸热反应，随着温度的上升，平衡向右移动，c点的温度大于a点的，所以N2O4的转化率：c点＞a点，C错误；
D．平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误；
答案选B。

13．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是
A．在不同温度区城，WI2的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C ．最终杂质残留在II 区，纯钨转移至I 区
D ．在提纯过程中，I 2的作用是将W 从高温区转移到低温区 答案：C 【详解】
A ．温度不同反应进行的主要方向不同，因此WI 2的量会发生改变，A 错误；
B ．反应在一密闭系统中进行，根据质量守恒定律可知：I 2的量不可能不断减少，在一定条件下当反应达到平衡后其质量不再发生变化，B 错误；
C ．低温使平衡正向移动，高温使平衡逆向移动，因此在提纯过程中是纯钨转移至I 区，最终杂质残留在II 区，C 正确；
D ．在提纯过程中，I 2使反应正向进行，可将W 转化为WI 2(g)，不利用W 的提纯，D 错误；
故合理选项是C 。

14．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为： A ．40%
B ．50%
C ．60%
D ．70%
答案：A
解析：根据题中A(g)+2B(g)⇌2C(g)可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。

【详解】
设起始时A 和B 的物质的量分别为nmol ，反应达到平衡时A 转化了n 1mol ：
1111
1
1
起始（mol ）n n 0转化（mo A(g)+l ）n 2n 2n 平衡（mol ）n-n 2B(g)
2C n-2n (g)
2n ，n －n 1＋n －2n 1＝2n 1，n 1＝2
n 5，X 的转化
率为2
n 5×100%=40%n ，A 项正确，
故选A 。

15．对于可逆反应
A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其
中表示的反应速率最快的是 A ．v (A)=0.5 mol·L -1·s -1 B ．v (B)=1.2 mol·L -1·s -1 C ．v (D)=0.4 mol·
L -1·s -1 D ．v (C)=0.1 mol·
L -1·s -1
答案：A
解析：根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中物质的化学计量数的
比，把各种物质表示的化学反应速率都转化为用A物质表示的反应速率，并且速率单位相同，然后再比较其大小。

【详解】
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；
B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1，则v(A)=1
3
v(B)=0.4 mol·L-1·s-1；
C．v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，则v(A)=1
2
v(D)=0.2 mol·L-1·s-1；
D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1，v(A)=1
2
v(C)=0.05 mol·L-1·s-1；
可见用A物质表示反应速率，速率最大值是v(A)=0.5 mol·L-1·s-1，故合理选项是A。

16．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率
答案：C
【详解】
A．增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可增大单位体积活化分子的数目，故A 错误；
B．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D．催化剂，能降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率，但不改变单位体积内分子的总数，故D错误；
故答案为C。

17．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数C．常温下，反应2
C(s)+CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．同温同压下，
22
H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
答案：C
【详解】
A．增大压强有两种情况：一是体积不变充入气体，这种情况下体积不变，活化分子百分数不变，反应速率不变；二是减小体积增大压强，这种情况下体积减小，活化分子百分数增大，反应速率增大，A错误；
B．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数，B
错误；
C．一个反应能否自发的进行，需要根据这个反应的焓变和熵变共同确定，因为这个反应是熵增的反应，反应不能自发的进行，说明正反应是吸热反应，C正确；
D．一个反应的反应热只与这个反应的初末状态有关，与反应条件没有关系，所以这两个反应条件下的反应热相同，D错误；
故选C。

18．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()
A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol
答案：C
【详解】
A．由于是在容积可变的容器中，均减半则相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，A错误；
B．由于是在容积可变的容器中，均加倍则相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，B错误；
C．均增加1 mol时，可理解成先分别增加1 mol、0.5mol、1 mol，然后再增加0.5molB，前者平衡不移动，后者导致平衡正向移动，C正确；
D．均减少1 mol时，可理解成先分别减少1 mol、0.5mol、1mol，然后再减少0.5molB，前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，D错误；
故选C。

19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应
A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
A．相同温度下，若起始时间向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，则反应达到平衡前v(正) v(逆)
B．反应在前5s的平均速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容中充入2.0molC达到平衡时，C的转化率大于80%
答案：A
【详解】
平衡时A的物质的量为0.80mol，浓度是0.4mol/L，则
A +B
C (/)0.50.50 (/)0.10.1
0.1(/)0.40.4
0.1mol L mol L mol L 始变平 K =0.10.40.4
⨯=0.625 A ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A 、0.20mol B 和1.0mol C ，Qc =0.50.1.01
⨯=50＞K ，反应逆向进行，反应达到平衡前v (正)<v (逆)，故A 正确； B ．反应在前5s 的平均速率v (A )=
1.00.8525mol mol L s -⨯=0.015mol •L -1•s -1，故B 错误； C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (A )=0.41mol ·L -1，A 物质的量为0.41mol /L ×2L =0.82mol ＞0.80mol ，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的ΔH ＜0，故C 错误；
D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，相当于起始时A 和B 均是2mol ，达到平衡时，C 的物质的量大于0.4mol ，参加反应的C 的物质的量小于1.6mol ，C 的转化率小于80%，故D 错误；
故选A 。

20．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是
A ．P 3>P 4，y 轴表示
B 的转化率
B ．P 3<P 4，y 轴表示B 的体积分数
C ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度
D ．P 3<P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
答案：A
解析：由图Ⅰ可知，压强为P 2时，温度T 1先到达平衡，故温度T 1>T 2，且温度越高，平衡时C 的体积分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T 1时，压强P 2先到达平衡，故压强P 2>P 1，且压强越大，平衡时C 的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，据此分析。

【详解】
A ．由图(Ⅱ)知：因随着温度升高y 降低，故y 降低的方向必为压强减小的方向，所以，
P3>P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低；随着压强的减小，B物质的转化率减小，故A正确；
B．P3<P4，增大压强，在相同温度下平衡向正反应移动，B的体积分数减小。

温度升高平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，图象与实际不符，故B错误；
C．密度=质量÷体积，混合气体的质量和体积都不变，密度不变，故C错误；
D．P3<P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均摩尔质量增大。

温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际不相符，故D错误；
故选：A。

21．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
答案：D
【详解】
将化学平衡体系的容积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但实际D的浓度为原平衡的1.8倍小于原平衡的2倍，说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，所以有a＜c+d，此时A的转化率减小，D的体积分数减小，故合理选项是D。

22．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是
A．达到反应限度时，生成SO3为2mol
B．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量
C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
答案：C
【详解】
A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则生成SO3一定小于2mol，故A错误；B．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化，则放出的热量一定小于197kJ，故B错误；
C．达到反应限度时，正逆反应速率相等，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故C正确；
D．平衡时浓度不变，但SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2，故D错误；
故选C。

23．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反
应∶X(g)＋2Y(g)M(g)+2N(g) △H=a kJ·mol-1(a>0)，下列说法中正确的是
A．反应达到平衡时，加入 M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1∶ 2
C．当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应吸收的能量小于 a kJ
答案：B
【详解】
A．加入M(g)，浓度增大，正逆反应速率均增大，故A错误；
B．M(g)与N(g)都是生成物，浓度之比一定为1∶ 2，故B正确；
C．正逆反应速率比等于系数比时，反应达到平衡状态，当2v正(X)= v逆(N)时，反应到达平衡状态，故C错误；
D．由于不知反应物的物质的量，到达平衡状态时，反应吸收的能量不一定小于 a kJ，故D 错误；
选B。

24．向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ∆H1=a kJ∙mol-1。

反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A． T1＜T2
B．T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol/(L∙min)
C．T2℃时，反应的平衡常数：K=1/64
D．T2℃时，某时刻SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.1mol，此时v正＞v逆
答案：C
【详解】
A．升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＞T2，A说法错误；
B．T1℃时，0~100min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速率
v(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)－1，B说法错误；
C．从图中信息可以看出，T2℃时达到平衡SiHCl3的转化率为20%，则：
()
()()32240.50.10.050.050.40.050.02SiHCl g SiH Cl g +SiCl g 5初
反
平 则平衡常数K =20.050.050.4⨯=164
，C 说法正确； D ．T 2℃时，某时刻SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4各0.1mol ，Q c =
20.050.050.05⨯=1＞K ，反应逆向移动，v 逆＞v 正，D 说法错误；
答案为C 。