湖北省宜昌市英杰学校2020年高一化学上学期期末试题含解析

湖北省宜昌市英杰学校2020年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列对化学反应的认识错误的是（）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的
是
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是
2g
C．1mol H3O+的质量是19g D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
参考答案：
C
略
3. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的
是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
参考答案：C
略
4. 下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
参考答案：
C
略
5. 在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C．50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.5mol/L盐酸溶液
参考答案：
C
略
6. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
B. 除去Cl2中的少量HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其缓慢倒入到NaOH 溶液中，冷却静置，分液
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
参考答案：
C
【详解】A. 除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液，得到溴苯，故A错误；
B. 除去Cl2中的少量HCl，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，故B错误；
C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其缓慢倒入到NaOH 溶液中，冷却静置，分液，故C正确；
D. 除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有碱石灰的干燥管，故D错误；
故答案选C。

7. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的
是（）
A．都能被酸性KMnO4氧化B．所有原子都在同一平面上
C．都能使溴水因反应而褪色D．都容易发生取代反应
参考答案：
B
略
8. 人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是
A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”
C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”
参考答案：
D
略
9. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A. c1：c2=3：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0<c1 <0.14 mol/L
参考答案：
D
A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c1c2c3
转化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C 错误；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正确；
【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．
10. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氦气所含的原子数为N A
D．17 g氨气所含分子数目为N A
参考答案：
D
略
11. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。

现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为
A· 溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
B· 用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素
C· 银易导热，牛奶凉得快
D ·银的化学性质稳定，坚固耐用
参考答案：
AD
12. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
参考答案：
D
略
13. 下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 铝表面生成致密的保护膜
C. 大理石雕像被酸腐蚀毁坏
D. 钠露置空气中表面变暗
参考答案：
C
A、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，选项A不选；
B、铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，选项B不选；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，选项C选；
D、钠露置空气中表面变暗，钠被氧化生成氧化钠，钠元素化合价升高，属于氧化还原反应，选项D不选。

答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应。

14. 可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B 气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3
B. 气体的总体积是反应开始时的3/5
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内,若消耗了a molA物质, 同时也消耗了1.5a mol的C物质
参考答案：
D
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

15. 下列有关化学用语使用正确的是
A．NH3分子的结构式： B．NH4Cl的电子
式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：D．Cl—离子的结构示意图：
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

①检验的试剂：
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液
C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：
a．无水硫酸铜 b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。

分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。

反应中加入浓硫酸的作用是________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
计算在70—90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

参考答案：
（1）
（2）0.4mol·L-1·s-1
18. 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。

试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。

（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
____________________________ ___。

（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。

参考答案：
（1）HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
（3）KSCN ；溶液变为血红色
略
19. 钠在自然界中只能以________态存在，主要以（填物质名称）的形式存在。

金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面
呈色，在空气中很快变___，这是因为_________________________，化学方程式
为________________ _________。

金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为
_________________________，生成物的颜色是____，名称是__________，其中钠
显价，氧显___价。

参考答案：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；；黄色；
；
淡黄色；过氧化钠；+1；－1
略。