高考一轮复习-化学 第8章 水溶液中的离子平衡8-3a盐类的水解 章节练习

C．在 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，存在 c(HCO－ 3 ) ＋c(CO23－)＝0.1 mol/L
D．向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液 中ccHCCOO23－－ 3、ccOHH＋－ 的值均增大
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解析 在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 Na＋、
C ． 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 ①(NH4)2SO4 溶 液 、 ②NH4HCO3 溶液、③NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 中，c(NH＋ 4 )的大小关系：④>①>②>③
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
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7．[2017·陕西宝鸡质检]已知 H2CO3 的电离平衡常数为 K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11。下列说法正确的是( )
A．在 NaHCO3和 Na2CO3的溶液中都存在 c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(OH－)
B．相同温度下，同浓度的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液的 pH 比较：前者大于后者
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解析 没有给出 Na2CO3 和 NaHCO3 的量的关系，若二
者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A 错
误；根据电荷守恒有 c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
c(HSO－ 3 )＋2c(SO23－)，溶液 pH＝7 即 c(H＋)＝c(OH－)，所以
4．常温下，将 a mol·L－1 的氨水与 b mol·L－1 盐酸等体 积混合，已知相同条件下 NH3·H2O 的电离程度大于 NH＋ 4 的 水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
A．若混合后溶液 pH＝7，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－) B．若 b＝2a，则 c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) C．若 a＝2b，则 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液满足 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)， 则可推出 a＝b
2．[2017·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得 到原溶质的是( )
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．K2SO3 D．TiCl4 解析 FeCl3 加热蒸干过程中由于 Fe3＋水解，最终会转 化为 Fe2O3，不能得到原溶质，A 项错误；Na2CO3 溶液加 热蒸干最后析出 Na2CO3，B 项正确；K2SO3 加热蒸干过程 中会被氧化为 K2SO4，不能得到原溶质，C 项错误；TiCl4 加热蒸干过程中由于 Ti4＋水解，最终会转化为 TiO2，不能 得到原溶质，D 项错误。
溶液中存在：c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＝0.1 mol/L，
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C 项错误；向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH，会造成两 个变化，NaOH 和 NaHCO3 反应生成 Na2CO3，抑制 NaHCO3 的水解，水 解平衡逆向移动，因此 ccHCCOO23－－ 3、ccOHH＋－ 均 增 大，D 项正确。
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8．25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、 BX、AY、BY；AX 溶液的 pH＝7 且溶液中 c(X－)＝1 mol·L －1，BX 溶液的 pH＝4，BY 溶液的 pH＝6。下列说法正确 的是( )
A．电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) B．AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C．稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BY D．将浓度均为 1 mol·L－1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY
CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋
c(H
＋
)
＝
c(OH
－
)＋
c(HCO3－
)＋
2c(CO
2－ 3
)，
A
项错误；由于
H2CO3 第一级电离大于第二级电离3 水解程度比 NaHCO3 大，Na2CO3 溶
液 pH 更大，B 项错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3
c(NH4＋
)
＋
c(Na
＋
)
＝
c(HSO
－
3
)
＋
2c(SO
2－ 3
)
，
根
据
物
料
守
恒
有
c(Na＋)＝c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3)，进而有 c(NH＋ 4 )＋
c(H2SO3)＝c(SO23－)，故有 c(Na＋)>c(SO23－)>c(NH＋ 4 )，B 错误；
Fe2＋的水解抑制 NH4＋的水解，HCO－ 3 的水解促进 NH＋ 4 的水
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解析 A 项 Na2S 溶液中，由电荷守恒得 c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，
由物料守恒得 c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)② ①－②得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确； B 项 Na2CO3 溶液中，由电荷守恒可得 c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，错误； C 项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO －)① 2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②
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3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－) C．HCOONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝ c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－) D．Na2SO3 溶液：c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(OH－)>c(H2SO3)
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①＋②得 c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH) ＋c(Cl－)，错误；
D 项 Na2SO3 溶 液 中 的 微 粒 浓 度 关 系 是 c(Na ＋)>c(SO23－)>c(OH－)>c(HSO－ 3 )>c(H2SO3)，错误。
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板块三 限时·规范·特训
时间：45 分钟
满分：100 分
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一、选择题(每题 6 分，共 66 分)
1．[2015·海南高考]0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( )
A．NO2
B．SO2
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c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液 pH＝1；D 项，0.1 mol CO2 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHCO3，HCO－ 3 的水解 程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C 项形成的 溶液 pH 最小。
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解析 由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为 强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。1 mol·L －1 BY 溶液的 pH＝6，说明电离平衡常数 K(BOH)<K(HY)， A 选项正确；AY 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH，B 选项错误；稀释相同的 倍数，BX、BY 的水解程度不同，所以 pH 变化不相等，C 选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释 10 倍后， 弱酸的 pH 大于强酸，D 选项错误。
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9．[2016·兰州实战]已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1 的下
C．SO3
D．CO2
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解析 A 项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2 发生反应： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，反应后溶液中 溶质为 0.05 mol NaNO3 与 0.05 mol NaNO2，其中 NaNO3 为强酸强碱盐，NaNO2 为强碱弱酸盐，溶液的 pH>7；B 项， 0.1 mol SO2 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO3，HSO－ 3 的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性； C 项，0.1 mol SO3 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO4，NaHSO4 完全电离生成 Na＋、H＋、SO24－，溶液中
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6．[2017·河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的 说法正确的是( )
A．Na2CO3 和 NaHCO3 形成的混合溶液中：2c(Na＋) ＝3[c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L－1 NaHSO3 溶液中通入 NH3 至溶液 pH ＝7：c(Na＋)>c(NH＋ 4 )>c(SO23－)
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解析 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 水解使溶液呈 酸性：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－)，A 错误；溶有等物质 的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中，根据物料守恒得 c(HClO) ＋c(ClO－)＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3)＋c(CO23－)＝12c(Na＋)，B 正 确；CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，根据电荷守 恒得 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸 性，c(OH－)<c(H＋)，所以 c(Na＋)<c(CH3COO－)，C 错误； 25 ℃时，pH＝7 的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液中：c(H＋) ＝c(OH－)<c(NH＋4 )＝c(Cl－)，D 错误。
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5．下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中：c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH－) B．溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)＋c(CO23－) C．常温下，pH＝5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混 合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) D．25 ℃时，pH＝7 的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液中： c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)
解，c(NH＋ 4 )的大小关系：④>①>③>②，C 错误；根据电荷
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守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶 液 pH＝7 即 c(H＋)＝c(OH－)，即 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋ c(Cl － ) ， 根 据 物 料 守 恒 有 c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)，因此 c(CH3COOH)＝c(Cl－)，综合分析得 c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D 正确。
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解析 A 项溶液中存在电荷守恒 c(Cl－)＋c(OH－)＝ c(NH4＋)＋c(H＋)，因 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Cl－)＝ c(NH4＋)，正确；B 项，b＝2a，盐酸过量应有 c(H＋)>c(NH＋ 4 )， 错；C 选项，若 a＝2b，反应后生成 NH＋ 4 和剩余的 NH3·H2O 的物质的量相等，已知相同条件下 NH3·H2O 的电离程度大 于 NH＋ 4 的水解程度，则 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正 确；D 选项，如果 a＝b，完全反应生成 NH4Cl，根据质子 守恒可知 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确。