河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结全面整理

河南省高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结全面整理
单选题
1、《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。

青矾加热时的反应为2FeSO4⋅7H2O≜Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。

下列说法正确的是
A．产物中含有3种酸性氧化物B．所得赤色物质为FeSO4
C．反应为分解反应D．铁元素被还原
答案：C
A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；
B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；
C．2FeSO4⋅7H2O≜Fe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；
D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。

2、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是A．该反应每生成3分子Cl2，转移6个电子
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．还原性：Cl2>HCl
D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
答案：B
A．该反应中电子转移情况为。

由此可判断生成3分子Cl2，转移5个电子，A项错误；
B．该反应的反应物NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；
C．反应中，HCl为还原剂，Cl2为还原产物，则还原性：HCl>Cl2，C项错误；
D．NaClO3为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的
化学计量数之比为1∶5，D项错误。

故答案选B。

3、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO32-、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
答案：D
A．Ba2+＋CO32-= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO32-反应2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。

4、下列物质属于强电解质的是
A．NaHCO3B．SO2C．HClO D．食盐水
答案：A
A．NaHCO3在水溶液中能完全电离成Na+和HCO3-，故NaHCO3是强电解质，A项选；B．SO2在水溶液或熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，B项不选；C．HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，C项不选；
D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不选；
答案选A。

5、下列变化过程属于还原反应的是
A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．CO2→CO32−D．FeCl3→FeCl2
答案：D
分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。

A． H2O2→O2中O元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C． CO2→CO32−中元素化合价不变，故C错误；
D． FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确。

故选D。

6、下列有关氧化物的说法中错误的是
A．碱性氧化物大多不能和水化合生成碱
B．大多数非金属氧化物是酸性氧化物
C．大多数金属氧化物是碱性氧化物
D．CO和CO2属于同素异形体
答案：D
A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化铁、氧化镁不与水反应，因此碱性氧化物大多不能和水化合生成碱，故A正确；
B．CO2.SO2.SiO2.SO3为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，因此大多数非金属氧化物是酸性氧化物，故B正确；
C．氧化铁、氧化铁、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化性，因此大多数金属氧化物是碱性氧化物，故C正确；
D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此CO和CO2不属于同素异形体，故D错误。

综上所述，答案为D。

7、下列物质属于酮的是
A．B．C．D．
答案：C
A．为甲醛，故A不符合题意；
B．为甲酸，故B不符合题意；
C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；
D．中含有醚键，故D不符合题意；
故答案：C。

8、在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、S2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、CO32-D．Na+、Cl-、CO32-、Fe3+
答案：B
分析：由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。

A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；
B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；
C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；
答案选B。

9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO Δ
2
CO3+CO2↑+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为-1价) 答案：D
分析：阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B．2NaHCO Δ
2
CO3+CO2↑+H2O属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意；
故选D。

10、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
答案：C
A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SΔAg2S、Fe+SΔFeS、2Cu+SΔCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
所以答案是：C。

11、下列有关物质分类的说法中不正确的是
A．现有N2.NH3·H2O、N2O3.Na3PO4，可以按某种标准判断N2与其他三种不同
B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
C．树状分类法是同类事物按照某种属性进行再分类
D．交叉分类法是按照物质的相同点，把物质分成若干类别
答案：B
A．分类依据为单质，只有氮气是单质，其他都是化合物，故A正确；
B ．物质分类时，一般是先定标准，再分类，这样就不会有误了，故B 错误；
C ．树状分类法是同类事物按照某种属性进行再分类，按照层次，一层一层来分，故C 正确；
D ．交叉分类法是按照物质的相同点，把物质分成若干类别，故D 正确； 故选：B 。

12、下列反应不属于氧化还原反应的是
A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+C
B ．2NaCl 通电
2Na + Cl 2↑ C ．2NaHCO Δ
2CO 3+H 2O+CO 2↑D ．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC1 答案：C
分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。

A ．反应中，Mg 和C 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B ．反应中，Na 和Cl 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B 不选；
C ．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；
D ．反应中，Cl 和Br 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D 不选； 故选C 。

13、关于物质分类正确的组成是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 答案：D
A ．Na 2CO 3属于盐，NaOH 属于碱，SO 2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A 错误；
B ．CO 为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B 错误；
C ．CO 2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C 错误；
D ．物质分类均符合其含义，D 正确； 故选D 。

14、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2点燃
SiCl 4③SiCl 4+2H 2=Si+4HCl ，下列说法正确的是 A ．反应①是非氧化还原反应 B ．反应②硅被还原
C ．反应①和③都是置换反应
D ．反应③SiCl 4中Si 的价态为-4 答案：C
A ．①属于置换反应，Si 的化合价由＋4价→0价，是氧化还原反应，故A 错误；
B ．②中Si 的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，故B 错误；
C ．置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此①③属于置换反应，故C 正确；
D ．反应③SiCl 4中Si 的价态为+4，故D 错误。

故选C 。

15、“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl 2)。

从氧化还原的角度推测，下列关于Cl 2性质的猜想正确的是 A ．只有氧化性B ．只有还原性
C ．既有氧化性又有还原性
D ．无法判断 答案：C
NaClO 中氯元素化合价为+1 .HCl 中氯元素化合价为-1，Cl 2中Cl 元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl 2既有氧化性又有还原性； 选C 。

多选题
16、下列物质在水中的电离方程式正确的是 A ．HNO 3 = H +
+NO
3−
B ．(NH 4)2SO 4 = NH
42+
+SO 42−
C ．KOH = K +
+OH -D ．BaCl 2 = Ba 2+
+Cl 2-
答案：AC
A ．HNO 3为一元强酸，完全电离：HNO 3 = H +
+NO
3−
，故
A 正确；
B ．硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式：(NH 4)2SO 4 = 2NH 4+
+SO
42−
，故
B
错误；
C ．KOH 是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOH = K +
+OH -
，故C 正确；
D ．BaCl 2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式：BaCl 2═Ba 2+
+2Cl -，故D 错误； 故选：AC 。

17、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．透明溶液中： Cu 2+
、 K +
、 NO 3−、 Cl -
B ．无色溶液中： Na +
、SO 42-
、Cl -、Ba 2+
C ．碱性溶液中： CO 32-、K +
、NO 3−、SO 42-
D ．酸性溶液中： Na +
、 NH 4+ 、SO 42-、HCO 3-
答案：AC
A ．Cu 2+
、 K +
、 NO 3−、 Cl -
两两之间均不发生反应，能大量共存，故A 项符合题意；
B ．SO 42-
与Ba 2+
能发生复分解反应生成难溶物BaSO 4，不能大量共存，故B 项不符合题意；
C ．碱性溶液中存在大量OH -，OH -、CO 32-、K +
、NO 3−、SO 42-
两两之间均不发生反应，能大量共存，故C 项符合题
意；
D ．酸性溶液中含有大量H +
，H +
能与HCO 3-
发生复分解反应生成CO 2 .H 2O ，不能大量共存，故D 项不符合题意； 综上所述，答案为AC 。

18、下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaHCO 3溶液中滴加NaOH ：HCO
3
-+OH -=CO 2↑+H 2O B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3·H 2O ＋Al 3＋
=AlO
2-＋4NH 4+
＋2H 2O
C ．用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)：CaCO 3+2CH 3COOH=2Ca 2+
+2CH 3COO -
+H 2O+CO 2↑ D ．0 .1mol·L -1
NH 4Al(SO 4)2溶液与0 .2mol·L -1
Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋
＋2SO 42-
＋2Ba 2＋＋4OH -
=2BaSO 4↓＋AlO 2
-＋2H 2O 答案：AC
A ．向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 反应生成碳酸钠和水，HCO
3-+OH -=CO 2↑+H 2O ，故
A 正确；
B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，Al 3+
+ 3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓+ 3NH
4+
，故
B 错误；
C ．用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，CaCO 3+2CH 3COOH=2Ca 2+
+2CH 3COO -
+H 2O+CO 2↑，故C 正确；
D ．将0 .1mol•L -1
的NH 4Al(SO 4)2溶液与0 .2mol•L -1
的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH
4+
+Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -═
Al(OH)3↓+2BaSO 4↓+NH 3•H 2O ，故D 错误；
故选AC 。

19、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H ++10Z -+2XO 4−=2X
2+
+5Z 2+8H 2O ； ②2A 2++B 2=2A 3++2B −； ③2B -+Z 2=B 2+2Z −。

由此推断下列说法错误的是
A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −可以进行
B ．Z 元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
C ．Z 2可以置换出X 2+溶液中的X
D ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4−、Z 2、B 2、A 3+
答案：BC
分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：XO 4−>Z 2，还原性：Z ->X 2+
，由反应②可知，氧化性：B 2>A 3+
，还原性：A 2+
>B -，由反应③可知，氧化性：Z 2>B 2，还原性：B ->Z -
，则氧化性：XO 4−>Z 2>B 2>A 3+
，还原性：A 2+
>B ->Z ->X 2+。

A ．由分析可知，氧化性：Z 2>A 3+
，则反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −能进行，A 正确；
B ．反应①中Z -
为还原剂，Z 元素被氧化，反应③中Z 2是氧化剂，Z 元素被还原，B 错误； C ．由反应①可知，Z 2不能置换出X 2+溶液中的X ，C 错误； D ．由分析可知，氧化性：XO 4−>Z 2>B 2>A 3+
，D 正确；
答案选BC 。

20、MnO 2催化某反应的一种催化机理如图所示。

下列叙述正确的是
A．该机理的总反应为HCHO+O22CO2+H2O
B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
C．图中MnO2和HCHO均属于氧化物
D．反应过程中，溶液的酸性增强
答案：AD
A．由催化机理图可得该机理的总反应为HCHO+O22CO2+H2O，A正确；
B．催化机理中HCO3-与H+反应生成CO2的过程不是氧化还原反应，B错误；
C．HCHO不属于氧化物，C错误；
D．由总反应可知，反应过程中生成了碳酸，溶液由中性变为弱酸性，酸性增强，D正确；
故选AD。

填空题
21、已知反应：
①SO3+H2O===H2SO4②3NO2+H2O===2HNO3+NO③2F2+2H2O===4HF+O2
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。

H2O被氧化的是____，H2O被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_____。

(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。

(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。

(4)写出反应④的离子方程式：______。

答案：①⑤⑥③④②2Na+
2H2O===2Na++2OH−+H2↑
(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；H2O中O元素被氧化为O2时，H2O作还原剂，故H2O被氧化的是③；H2O中H元素被还原为H2时，H2O作氧化剂，H2O被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；
(2) 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；
(3)反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：
；
(4)反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑。

22、氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。

在化学反应中具有强烈失电子趋势。

氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。

氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。

具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________，据此能预测其具有强的___________性。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是_____。

(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。

判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_____？
答案：(1) -1 还原
(2) H2O NaH H2 H2
(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。

NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物
(1)钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。

(2)NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。

(3)NaH 具有还原性，而铁锈(Fe 2O 3)中的铁元素处于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH+Fe 2O 3=2Fe+3NaOH 。

根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH 大于金属铁。

23、已知铜在常温下能被稀HNO 3溶解，反应为3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：___________。

(2)上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

答案：(1)3Cu ＋8H ＋＋2NO
3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O
(2) HNO 3 Cu (3)
（1）Cu 为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO 为气体，不可拆，H 2O 不可拆；故离子方程式为：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O ；
（2）方程式中，硝酸中N 元素化合价降低，故HNO 3被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu ；
（3）铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N 原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：。

24、用直线将下列物质与所属类别连接起来。

________
答案：
SO2属于酸性氧化物、非金属氧化物；HClO属于酸；BaCl2属于盐；Fe(OH)3属于碱；氯气属于非金属单质；硫酸钠属于盐；高锰酸钾属于盐；硝酸属于酸；氧化镁属于金属氧化物、碱性氧化物；连线如下。

25、请你判断下列各组离子在水溶液中能否大量共存，并说明原因。

(1)K+、NH4+、HCO3−、OH−：__________；
(2)Fe3+、Zn2+、SO42−、I−：__________；
(3)H+、K+、NO3−、HSO3−：__________；
(4)Ca2+、Na+、SO42−、CO32−：__________。

答案：(1)NH4+和OH−生成一水合氨，HCO3−和OH−反应生成CO32−和H2O，不能大量共存
(2)Fe3+和I−发生氧化还原反应不能大量共存
(3)H+、NO3−、HSO3−发生氧化还原反应不能大量共存
(4)Ca2+和SO42−生成微溶的硫酸钙，Ca2+和CO32−生成难溶的碳酸钙，不能大量共存
（1）K+、NH4+、HCO3−、OH−中NH4+和OH−生成一水合氨，HCO3−和OH−反应生成CO32−和H2O，不能大量共存；（2）Fe3+、Zn2+、SO42−、I−中Fe3+和I−发生氧化还原反应不能大量共存；
（3）H+、K+、NO3−、HSO3−中H+、NO3−、HSO3−发生氧化还原反应不能大量共存；
（4）Ca2+、Na+、SO42−、CO32−中Ca2+和SO42−生成微溶的硫酸钙，Ca2+和CO32−生成难溶的碳酸钙，不能大量共存。