2023年云南省红河市化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

2023年云南省红河市化学高二第一学期期末达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列盐溶液中呈酸性的是( ) A ．NaCl B ．CH 3COONa C ．FeC13
D ．NaHCO 3
2、在下面列出的事实中，不能证明乙酸3CH COOH （）是弱酸的是
A ．0.1mol /L 的乙酸溶液的pH 约为3.0
B ．乙酸能跟23Na CO 溶液反应放出二氧化碳
C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D ．常温下，0.1mol /L 乙酸钠溶液的pH 约为9 3、下列表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式：SiO 2 B ．葡萄糖的摩尔质量：180 C ．绿矾的化学式：FeSO 4·7H 2O
D ．比例模型可表示 CH 4 分子，也可表示 CCl 4 分子
4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B ．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体
C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D ．压缩H 2和I 2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
5、某三原子分子的立体构型为V 形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( ) A ．sp 杂化 B ．sp 2杂化
C ．sp 3杂化
D ．以上三种均不可能
6、用压强传感器探究生铁（Fe-C ）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。

以下结论不．
正确的是
A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
7、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
8、在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
9、反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0
10、Al在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．Al的活泼性差B．Al表面有致密的氧化膜
C．Al与氧气不反应D．Al的还原性差
11、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：
Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确
．．．的是（）
A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl －(aq)
B ．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C ．由实验可以判断K[Ag(NH 3)2+]>K SP (AgCl)
D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
12、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是
A ．O 2所在的铂电极处发生氧化反应
B ．H +透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C ．电路中流过2mol 电子时，消耗标准状况下11.2LO 2
D ．该电池的负极反应式为：CH 3CH 2OH+3H 2O-12e -=2CO 2+12H + 13、下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O=M(OH)n ＋
2
n H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －=M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D ．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
14、已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： CuSO 4+Na 2CO 3主要： Cu 2++ CO 32-+ H 2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO 2↑
次要：Cu 2++ CO 32-＝ CuCO 3↓（几乎不发生反应，下同） CuSO 4+Na 2S 主要： Cu 2++ S 2-= CuS↓ 次要： Cu 2++ S 2-+ 2H 2O = Cu(OH)2↓ + H 2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A ．CuS <Cu(OH)2<CuCO 3
B ．CuS >Cu(OH)2>CuCO 3
C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS
D ．Cu(OH)2<CuCO 3<CuS
15、在体积都为1L 、pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
A．B． C． D．
16、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
17、不能用铝热法制备的金属是
A．镁B．铁C．铬D．锰
18、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。

与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是
A．B．C．D．
19、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是( )
A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数下降D．B的浓度增大
20、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
21、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
C．正反应是放热反应D．x的值是2
22、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是（填序号）。

A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。

电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是。

24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②
（R 、R’代表烃基）
③X 在催化剂作用下可与H 2反应生成化合物Y 。

④化合物F 的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：X 的含氧官能团的名称是______，X 与HCN 反应生成A 的反应类型是________。

酯类化合物B 的分子式是C 15H 14O 3，其结构简式是________________。

X 发生银镜反应的化学方程式是
______________________________________G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是
_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜
反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。

满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

25、（12分）用0.1320mol/L 的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，实验数据如下表所示： 实验编号 待测NaOH 溶液的体积/mL HCl 溶液的体积/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3
25.00
24.60
回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH 溶液25.00ml 于锥形瓶中，使
用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________mol/L 。

26、（10分）葡萄可用于酿酒。

检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu （OH ）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C 6H 12O 6（葡萄糖）−−→酶2_____+2C 2H 5OH ；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，
实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。

a 漏斗
b 分液漏斗
c 长颈漏斗
27、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。

为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：
①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：
官能团检验试剂实验现象化学方程式
—OH FeCl3溶液溶液呈紫色
—COOH _______有无色气泡产生_______
②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。

28、（14分）雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

汽车尾气是NO、CO的重要来源。

目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。

在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H1=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H3=-221.0kJ/mol
上述转化反应的热化学方程式为：____________________.用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1
②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；反应N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。

其中k1、k2是与温度有关的常数。

一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____。

用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=_______（用k1、k2表示）。

工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式___________。

29、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
周期
（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。

（用元素符号表示）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。

（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。

（填化学式）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、C
4、D
5、A
6、A
7、C
8、B
9、C
10、B
11、B
12、C
13、B
14、A
15、C
16、C
17、A
18、A
19、C
20、A
21、B
22、B
二、非选择题(共84分)
23、（1）放热（2分）
（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）
②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）
（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）
2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。

24、醛基加成反应
3
25、酸式碱式锥形瓶红色褪去且半分钟不恢复偏高偏低0.1288
26、产生红色沉淀CO2CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Na2CO3防止溶液倒吸
b
27、加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
NaHCO3溶液+ NaHCO 3+ CO2↑+ H2O该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
28、1012NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ•mol-10.042 通入一定量的NO（或适当缩
小容器的体积）BD
1
2
2k
k
2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O
29、245 Ar Na＞Mg＞F．NaOH Cl2。