班玛县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班玛县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹒890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹒57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
2．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
3．N
＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
4．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型
5．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
6．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH= -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
9．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA
溶液的pH 大于NaB 溶液
10．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是
A ．SiO 2通常用于通讯行业
B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C ．明矾可用作净水剂
D ．金属钠可用于冶炼钛等金属
11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
C （Na ＋）>c （CO 32 －）>c （HCO 3－ ）>c （OH －）
B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)·c(OH －)
C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c （Cl －）+c （H ＋）>c （NH 4＋ ）>c （OH －）
D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c （OH －）>c （H ＋）+c （CH 3COOH ）
12．等物质的量的X （g ）与Y （g ）在密闭容器中进行可逆反应：X （g ）＋Y （g ）
2Z （g ）＋W （s ）　
ΔH<0，下列叙述正确的是
A ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C ．达到平衡时，反应速率v 正（X ）＝2v 逆（Z ）
D ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大
13．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH ＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A ．物质的量浓度：c 甲=2c 乙
B ．水电离出的OH －浓度：c （OH －）甲＝c （OH －）乙
C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲=乙
D ．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH ＞1
14． 下列除杂或检验的方法正确的是
A ．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO 42-
B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+
C ．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al 3+
D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +,无法确定是否含K +
15．下列说法正确的是
A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
二、填空题
16．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

17．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、
、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹒+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、
。

②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。

18．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为________
（2）中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________
Cu极附近溶液的pH________（填增大、减小或不变）
（3）中作负极的金属是____，其电极反应式为_______
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______（用序号回答）
19．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H 2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.
（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。

20．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、
Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．
上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．
班玛县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A A B D A C D D C B
题号1112131415
答案B D D D B
二、填空题
16．（1）4 10-7106
（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；
②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
17．（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹒（1分）；
（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）；②56（2分）．
18．Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑Fe + 2e- Fe2+2H+ + 2e-H2↑增大Zn（锌）Zn-2e-Zn2+（2）>（1）>（3）
19．放热增大增大AC 24%
20．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe Cl22Fe3++Fe=3Fe2+Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+。