江苏省启东中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题+含答案

江苏省启东中学2018－2019学年度第二学期期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27
选择题 (50分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中正确的是( )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6
2．下列有机物命名正确的是( )
3．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态
④水分子高温下也很稳定
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①4．下列关于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子的叙述正确的是( )
A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同
B．因为是同一种元素的粒子，化学性质一定相同
C．一定都由质子、中子和电子构成
D．核电荷数和核外电子数一定相同
5．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
A 己烷(己烯) 溴水分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤
C 苯(苯酚) NaOH溶液分液
D 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气
6
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
7．下列说法正确的是( )
A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种
B．2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体
C．3­甲基­3­乙基戊烷的一氯代物有5种
D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种
8．某有机物的结构简式为。

下列关于该有机物的叙述正确的是( ) A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物苯环上一氯代物有6种
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2 mol Br2发生取代反应
9．只有在化合物中才能存在的化学键是( )
①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键
A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤
10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．苯属于芳香烃，符合通式C n H2n-6(n≥6)，则芳香烃的通式就是 C n H2n-6(n≥6)。

不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应
B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．1­氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷
D．乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯
12．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的是( )
A．①②④ B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
13．下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是( )
A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B．该有机物是只含非极性键的非极性分子
C．该有机物的一氯代物只有七种
D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
14.(2018·苏州一模)Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是 ( )
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
C．1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3 mol Br2
D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子
15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族
I1I2I3I4I5I6I7
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
16
是( )
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
18．已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。

而 1 mol
与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。

五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。

在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是( )
A．1 mol Z最多能与6 mol NaOH发生反应
B．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应
C．Y分子结构中有2个手性碳原子
D．Y能发生加成、取代、消去、氧化反应
19．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空
间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°
B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道
20．醇类化合物在香料中占有重要的地位。

下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是( )
A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
非选择题(共70分)
21．(11分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是____________(填离子称号)
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为________。

(3)某元素的特征电子排布式为n s n n p n＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为________。

该原子的第一电离能__________电子排布式为n s n n p n＋2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。

请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。