高考高中复习化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键素材

知识归纳、典型例题
2. 共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

（2）特点：形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对，共用电子对围绕双方原子运动，属双方原子共有。

（3）分类：根据共用电子对的数目，共价键可以分为单键、双键、三键等，共用电子对的数目依次为一对、二对，三对。

（4）表示方式：
①电子式：在形成共价键的两个原子之间，用共用电子对表示；②结构式：用“－”“=”“≡”，如H －Cl、O=C=O、N≡N。

（5）形成过程，当都有得电子倾向的原子相互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。

（6）形成条件：非金属原子之间，容易形成共价键。

如ⅣA族、VA族、ⅥA族、VIIA族的非金属元素原子之间易于形成共价键，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共价键形成的化合物。

（7）常见的共价化合物：①非金属元素之间容易形成共价化合物。

如CO、SO2、NO等；②酸类化合物，如HNO3、H2SO4、HCl、H2S等。

（8）共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。

拓展：共价键是由两个直接相邻的原子通过共用电子对的方式形成的。

根据形成共价键的原子是否相同，对共用电子对作用是否相同，把共价键分为极性共价键和非极性共价键．由于不同的原子对电子的吸引能力不同，在两个原子之间的共用电子对并不都在两个原子中间，而是偏向于得电子能力强的一方，于是使形成的共价键具有一定的极性，称为极性共价键，如HCl中的H—Cl键，甲烷中的C—H键等。

相同原子形成的共价键由于双方原子对共用电子对的作用相同，共用电子对处于两个原子的中间，使形成的共价键不显极性，称为非极性共价键，如H2中的H—H键，O2中的O=O键，Na2O2中的O—O键等。

【典型例题】
例1. 下列叙述不正确的是（）
A. 活泼金属与活泼非金属化合能形成离子键
B. 阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D. 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
题析：B
点拨：此题考查离子键的知识。

解题时要弄清楚离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。

离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。

例2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A. 水溶液能导电
B. 由金属和非金属元素的原子组成
C. 熔融状态能导电
D. 可以溶于水
题析：选C。

离子存在于离子化合物中。

离子化合物区别于共价化合物最主要的特点在于熔融态能电离出离子。

共价化合物液态（纯物质）本身不能电离，在水溶液中可能电离，导电。

特别说明：B选项中，如BeCl2和AlCl3是共价化合物。

例3. 下列物质中，只含有一种类型的化学键的是（）
A. Na2O2
B. Ca(OH)2
C. HClO
D. Ne
题析：选C。

A项中，Na2O2既有共价键（O、O之间）又有离子键（Na+与O22－之间）；B项Ca（OH）2中既有共价键（O、H之间）又有离子键（Ca2+与OH－之间）。

Ne中没有化学键。

例4. 下列含有非极性键的共价化合物是（）
A. HCl
B. Na2O2
C. H2O2
D. CH4
题析：C。

本题主要考查极性键与非极性键，共价化合物与离子化合物的区别与联系。

Na2O2为离子化合物，HCl由两个不同原子组成，不含非极性键，CH4分子中也只有极性键；由H2O2的结构式H—O—O—H 可以看出其分子中除含有2个H—O极性键外，还含有非极性键O—O。