高考化学总复习课件专题三氧化还原反应
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负极流向正极形成电流。
电池的种类
干电池、蓄电池、燃料电池等， 其工作原理都是基于氧化还原反
应。
钢铁生锈过程分析
01
钢铁生锈的原因
钢铁在潮湿的空气中与氧气和水发生氧化还原反应，生成铁锈（主要成
分为氧化铁）。
02
钢铁生锈的过程
首先是钢铁表面的铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁
与水和氧气进一步反应生成氢氧化铁，最后氢氧化铁失水变成氧化铁。
06
高考真题回顾与模拟题训练
高考真题回顾
2022年全国卷I第27题
通过给出具体的化学反应，考察学生对氧化还原反应中电子转移和化合价变化的理解。
2022年全国卷II第35题
结合实验现象和数据，要求学生分析氧化还原反应中的物质变化和能量转化。
2021年全国卷I第26题
考察学生对原电池和电解池中氧化还原反应原理的掌握情况。
有元素化合价升降的反应是氧化还原 反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应是 氧化还原反应。
根据反应类型判断
置换反应都是氧化还原反应；复分解 反应都不是氧化还原反应；有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反 应都是氧化还原反应。
02
氧化还原反应方程式
方程式配平原则
01
02
03
电子守恒原则
反应中氧化剂得到的电子 总数与还原剂失去的电子 总数相等。
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水
$3Cu + 8HNO_3 rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO uparrow + 4H_2O$
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水
$Fe + 4HNO_3 rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO uparrow + 2H_2O$
03
防止钢铁生锈的方法
保持钢铁表面干燥、涂油、刷漆、电镀等。
其他生活实例探讨
1 2 3
燃烧
燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，可燃物与氧气 发生反应，放出光和热。如木炭燃烧、氢气燃烧 等。
食物腐败
食物中的有机物在微生物的作用下发生氧化还原 反应，导致食物变质腐败。如水果腐烂、肉类变 质等。
植物光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖 和氧气，其中涉及到一系列复杂的氧化还原反应 。
实验步骤和操作要点
准备实验材料
铁钉、试管、橡皮塞、水、植物油等。
设计实验方案
将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气、水中、油中等不同环境中，观察并记录 生锈情况。
实验步骤和操作要点
操作要点 保持试管干净，避免污染。
铁钉要新，表面无锈。
实验步骤和操作要点
控制好实验条件，如温度、湿度等。 定期观察并记录实验现象。
03
氧化还原反应中电子转移
电子转移方向与数目确定
氧化剂得电子
在氧化还原反应中，氧化剂从还 原剂处得到电子，使氧化剂的化
合价降低。
还原剂失电子
还原剂在反应中失去电子，使还原 剂的化合价升高。
电子转移数目确定
根据反应物和生成物的化合价变化 ，可以确定电子转移的数目。通常 ，化合价变化值与电子转移数目相 等。
实验结果分析和讨论
要点一
实验结果
在不同环境中，铁钉的生锈情况有明显差异。干燥环境中 铁钉不易生锈，潮湿环境中铁钉容易生锈，水中和油中铁 钉生锈速度较慢。
要点二
结果分析
铁生锈需要氧气和水的共同参与，不同环境中氧气和水的 含量不同，导致铁钉生锈速度不同。干燥环境中缺乏水分 子，铁钉难以生锈；潮湿环境中氧气和水分子充足，铁钉 容易生锈；水中虽然有氧气，但氧气的溶解度较小，且水 分子对铁钉表面形成一层保护膜，减缓了生锈速度；油中 可以隔绝氧气和水与铁钉的接触，从而起到防锈作用。
05
实验探究：铁钉生锈条件及防护措施
实验目的和原理
探究铁钉生锈的条件
通过控制实验条件，观察铁钉在不同环境中的生锈情况，了解铁钉 生锈的必要条件。
防护措施研究
通过实验探究防止铁钉生锈的有效方法，为实际应用提供指导。
原理
铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，属于氧化还原反应。本实验 通过控制氧气和水的接触条件，观察铁钉的生锈情况。
铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水
03
$3Cu + 8HNO_3 rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO uparrow
+ 4H_2O$
复杂方程式解析
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、二氧化锰、氯气和水
$2KMnO_4 + 16HCl rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 uparrow + 8H_2O$
THANKS
感谢观看
氧化数变化规律
氧化数升高
元素在反应中失去电子，其氧化数升高，被氧化。
氧化数降低
元素在反应中得到电子，其氧化数降低，被还原。
氧化数与化合价关系
元素的氧化数等于其化合价，但氧化数的概念更广泛，适用于不同 价态的元素。
电子转移在化学计算中应用
配平化学方程式
通过电子转移原理，可以 配平氧化还原反应的化学 方程式。
计算反应热效应
利用电子转移数目可以计 算氧化还原反应的反应热 效应。
判断元素性质
根据元素在氧化还原反应 中的电子转移情况，可以 判断元素的金属性或非金 属性。
04
氧化还原反应在生活中的应用
电池工作原理
电池的组成
正极、负极、电解质和隔膜等组 成部分。
电池的工作原理
通过氧化还原反应将化学能转化 为电能的过程。正极发生氧化反 应，负极发生还原反应，电子从
熟练掌握氧化还原反应的基本概念， 如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物等。
分析电子转移和化合价变化
在解题过程中，要关注电子转移的方 向和数目，以及元素化合价的变化情 况。
运用守恒思想
在处理复杂的氧化还原反应时，可以 运用质量守恒、电荷守恒等思想来简 化问题。
结合实验现象和数据
在实验探究题中，要紧密结合实验现 象和数据进行分析和推理，挖掘隐藏 在背后的化学原理。
模拟题训练
模拟题1
针对氧化还原反应的基本概念，设计选择题和填空题，帮助学生 巩固基础知识。
模拟题2
围绕氧化还原反应中的电子转移和化合价变化，设计计算题和简 答题，提高学生的分析能力和计算能力。
模拟题3
结合实验现象和数据，设计实验探究题，引导学生深入探究氧化 还原反应的本质和规律。
解题技巧总结
理解基本概念
还原
物质得到电子（或电子对偏向） 的反应，表现为物质中某元素化 合价降低。
氧化剂与还原剂
氧化剂
在反应中得到电子（或电子对偏向） 的物质，即所含元素化合价降低的物 质。
还原剂
在反应中失去电子（或电子对偏离） 的物质，即所含元素化合价升高的物 质。
氧化还原反应判断
根据元素化合价变化判断
根据电子转移情况判断
高考化学总复习课件专题
三氧化还原反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 氧化还原反应基本概念 • 氧化还原反应方程式 • 氧化还原反应中电子转移 • 氧化还原反应在生活中的应用 • 实验探究：铁钉生锈条件及防护措施 • 高考真题回顾与模拟题训练
01
氧化还原反应基本概念
氧化与还原定义
氧化
物质失去电子（或电子对偏离） 的反应，表现为物质中某元素化 合价升高。
电荷守恒原则
离子反应中，反应前后阴 阳离子所带电荷总数相等 。
质量守恒原则
反应前后各元素的原子个 数相等。
常见氧化还原反应方程式举例
氢气与氧气反应生成水
01
$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
02
ห้องสมุดไป่ตู้
$Fe + H_2SO_4 rightarrow FeSO_4 + H_2 uparrow$
电池的种类
干电池、蓄电池、燃料电池等， 其工作原理都是基于氧化还原反
应。
钢铁生锈过程分析
01
钢铁生锈的原因
钢铁在潮湿的空气中与氧气和水发生氧化还原反应，生成铁锈（主要成
分为氧化铁）。
02
钢铁生锈的过程
首先是钢铁表面的铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁
与水和氧气进一步反应生成氢氧化铁，最后氢氧化铁失水变成氧化铁。
06
高考真题回顾与模拟题训练
高考真题回顾
2022年全国卷I第27题
通过给出具体的化学反应，考察学生对氧化还原反应中电子转移和化合价变化的理解。
2022年全国卷II第35题
结合实验现象和数据，要求学生分析氧化还原反应中的物质变化和能量转化。
2021年全国卷I第26题
考察学生对原电池和电解池中氧化还原反应原理的掌握情况。
有元素化合价升降的反应是氧化还原 反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应是 氧化还原反应。
根据反应类型判断
置换反应都是氧化还原反应；复分解 反应都不是氧化还原反应；有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反 应都是氧化还原反应。
02
氧化还原反应方程式
方程式配平原则
01
02
03
电子守恒原则
反应中氧化剂得到的电子 总数与还原剂失去的电子 总数相等。
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水
$3Cu + 8HNO_3 rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO uparrow + 4H_2O$
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水
$Fe + 4HNO_3 rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO uparrow + 2H_2O$
03
防止钢铁生锈的方法
保持钢铁表面干燥、涂油、刷漆、电镀等。
其他生活实例探讨
1 2 3
燃烧
燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，可燃物与氧气 发生反应，放出光和热。如木炭燃烧、氢气燃烧 等。
食物腐败
食物中的有机物在微生物的作用下发生氧化还原 反应，导致食物变质腐败。如水果腐烂、肉类变 质等。
植物光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖 和氧气，其中涉及到一系列复杂的氧化还原反应 。
实验步骤和操作要点
准备实验材料
铁钉、试管、橡皮塞、水、植物油等。
设计实验方案
将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气、水中、油中等不同环境中，观察并记录 生锈情况。
实验步骤和操作要点
操作要点 保持试管干净，避免污染。
铁钉要新，表面无锈。
实验步骤和操作要点
控制好实验条件，如温度、湿度等。 定期观察并记录实验现象。
03
氧化还原反应中电子转移
电子转移方向与数目确定
氧化剂得电子
在氧化还原反应中，氧化剂从还 原剂处得到电子，使氧化剂的化
合价降低。
还原剂失电子
还原剂在反应中失去电子，使还原 剂的化合价升高。
电子转移数目确定
根据反应物和生成物的化合价变化 ，可以确定电子转移的数目。通常 ，化合价变化值与电子转移数目相 等。
实验结果分析和讨论
要点一
实验结果
在不同环境中，铁钉的生锈情况有明显差异。干燥环境中 铁钉不易生锈，潮湿环境中铁钉容易生锈，水中和油中铁 钉生锈速度较慢。
要点二
结果分析
铁生锈需要氧气和水的共同参与，不同环境中氧气和水的 含量不同，导致铁钉生锈速度不同。干燥环境中缺乏水分 子，铁钉难以生锈；潮湿环境中氧气和水分子充足，铁钉 容易生锈；水中虽然有氧气，但氧气的溶解度较小，且水 分子对铁钉表面形成一层保护膜，减缓了生锈速度；油中 可以隔绝氧气和水与铁钉的接触，从而起到防锈作用。
05
实验探究：铁钉生锈条件及防护措施
实验目的和原理
探究铁钉生锈的条件
通过控制实验条件，观察铁钉在不同环境中的生锈情况，了解铁钉 生锈的必要条件。
防护措施研究
通过实验探究防止铁钉生锈的有效方法，为实际应用提供指导。
原理
铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，属于氧化还原反应。本实验 通过控制氧气和水的接触条件，观察铁钉的生锈情况。
铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水
03
$3Cu + 8HNO_3 rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO uparrow
+ 4H_2O$
复杂方程式解析
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、二氧化锰、氯气和水
$2KMnO_4 + 16HCl rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 uparrow + 8H_2O$
THANKS
感谢观看
氧化数变化规律
氧化数升高
元素在反应中失去电子，其氧化数升高，被氧化。
氧化数降低
元素在反应中得到电子，其氧化数降低，被还原。
氧化数与化合价关系
元素的氧化数等于其化合价，但氧化数的概念更广泛，适用于不同 价态的元素。
电子转移在化学计算中应用
配平化学方程式
通过电子转移原理，可以 配平氧化还原反应的化学 方程式。
计算反应热效应
利用电子转移数目可以计 算氧化还原反应的反应热 效应。
判断元素性质
根据元素在氧化还原反应 中的电子转移情况，可以 判断元素的金属性或非金 属性。
04
氧化还原反应在生活中的应用
电池工作原理
电池的组成
正极、负极、电解质和隔膜等组 成部分。
电池的工作原理
通过氧化还原反应将化学能转化 为电能的过程。正极发生氧化反 应，负极发生还原反应，电子从
熟练掌握氧化还原反应的基本概念， 如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物等。
分析电子转移和化合价变化
在解题过程中，要关注电子转移的方 向和数目，以及元素化合价的变化情 况。
运用守恒思想
在处理复杂的氧化还原反应时，可以 运用质量守恒、电荷守恒等思想来简 化问题。
结合实验现象和数据
在实验探究题中，要紧密结合实验现 象和数据进行分析和推理，挖掘隐藏 在背后的化学原理。
模拟题训练
模拟题1
针对氧化还原反应的基本概念，设计选择题和填空题，帮助学生 巩固基础知识。
模拟题2
围绕氧化还原反应中的电子转移和化合价变化，设计计算题和简 答题，提高学生的分析能力和计算能力。
模拟题3
结合实验现象和数据，设计实验探究题，引导学生深入探究氧化 还原反应的本质和规律。
解题技巧总结
理解基本概念
还原
物质得到电子（或电子对偏向） 的反应，表现为物质中某元素化 合价降低。
氧化剂与还原剂
氧化剂
在反应中得到电子（或电子对偏向） 的物质，即所含元素化合价降低的物 质。
还原剂
在反应中失去电子（或电子对偏离） 的物质，即所含元素化合价升高的物 质。
氧化还原反应判断
根据元素化合价变化判断
根据电子转移情况判断
高考化学总复习课件专题
三氧化还原反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 氧化还原反应基本概念 • 氧化还原反应方程式 • 氧化还原反应中电子转移 • 氧化还原反应在生活中的应用 • 实验探究：铁钉生锈条件及防护措施 • 高考真题回顾与模拟题训练
01
氧化还原反应基本概念
氧化与还原定义
氧化
物质失去电子（或电子对偏离） 的反应，表现为物质中某元素化 合价升高。
电荷守恒原则
离子反应中，反应前后阴 阳离子所带电荷总数相等 。
质量守恒原则
反应前后各元素的原子个 数相等。
常见氧化还原反应方程式举例
氢气与氧气反应生成水
01
$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
02
ห้องสมุดไป่ตู้
$Fe + H_2SO_4 rightarrow FeSO_4 + H_2 uparrow$