《常考题》初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典练习题(课后培优)

《常考题》初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典练习题（课后培优）
一、选择题
1．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素B．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液
D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色的
B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．将t1°C，55g甲的饱和溶液升温至t2°C时刚好成饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D．t2°C时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙
4．下列关于溶液的说法错误的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
5．如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示判断下列说法中错．误．的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．X、Y都属于易溶性物质
C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多
D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X
6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
9．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥10．20℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法正确的是（）
A．该物质的溶解度随水的量增加而增大
B．20℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
二、填空题
11．小明同学欲配制50g质量分数为7%的氯化钠溶液，进行以下操作：
（1）计算：所需氯化钠的质量和水的体积；
（2）称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，若称量时发现天平指针向右偏，他应该进行的操作是_____，称好后放入烧杯中：再用_____量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
（3）溶解：用_____搅拌，使氯化钠全部溶解；
（4）装瓶，贴标签；
（5）误差分析：配制该溶液时，造成溶液的溶质质量分数一定会偏低的原因可能是：
_____。

A称量潮湿的氯化钠固体
B用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C用托盘天平称量氯化钠固体时（1g以下使用游码），误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
D在装瓶过程中，有液体溅出
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为_____g。

（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

13．氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
温度/℃02080
氢氧化钙0.1870.1410.094
溶解度/g
氢氧化钡 1.678.22101.4
溶”)
（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为______；（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数________氢氧化钡饱和溶液的质量分数；(填“大于”、“等于”或“小于”)
（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是_______。

(只举一种) 14．请回忆“溶液”这个单元知识要点，并回答下列问题：
(1)有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag·cm-3，下部密度为bg·cm-3，则a与b的关系是a___________（填“<”“>”或“=”）b。

(2)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了___________原理。

15．20°C时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

20°C时，________(填“甲”或“乙”)的溶液不一定是饱和溶液。

图2中表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是_______。

把10°C a的饱和溶液升温到20°C，其溶质质量分数将_____ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

16．海水是种宝贵资源。

（1）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。

用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒若干小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为
_____g；
（2）海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据；温度（℃）020406080
溶解度（g/100g水）3591523
①若要将硼酸的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的措施是加入硼酸、_____、_____；
②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响：
Ⅰ、上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_____（用“①”、“②”、“③”表示）；Ⅱ、本实验能达到的目的是（______）
A探究固体颗粒大小对溶解速度的影响
B探究温度对溶解度的影响
C探究溶剂的量对溶解速度的影响
③若将230g硼酸饱和溶液从60℃降温至20℃，可析出固体（不含结晶水）_____g。

17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水________；
（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲______（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。

18．请根据题意，选择下列词语填空：“饱和” “不饱和” “浓”“稀”“一定”或“不一定”。

已知: 20℃时，100g 水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
(1)在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为________溶液。

由于此溶液中溶质含量较多，所以属于_____溶液。

(2)在乙烧杯中加入1g 熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。

由于此溶液中溶质含量较少，所以属于______ 溶液。

(3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液________ 是饱和溶液 ,稀溶液________ 是不饱和溶液。

19．如图为a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①P 点的意义是__________；
②°
1t C 时，向80g 的水中加入20g c 物质，充分搅拌，所得溶液的质量是____________g ；
③2t C ︒时，a 的饱和溶液的溶质质量分数为_________（精到0.1%）； ④20克30%的a 溶渡加入______克水后，溶质质量分数变为10%；
⑤将°1t C 时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升高温度至2t C ︒，所得溶液的溶质质量分数的关系是______（用a 、b 、c 及>、=、<表示）。

20．2019年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________；
（2）日常生活中通常向水中滴加________来检验硬水和软水；
（3）高铁酸钠（24Na FeO ）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：
244Na FeO +10________34Fe OH =()（胶体）+3________+8NaOH （请将化学方程式补充完整）
（4）如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为________.
三、解答题
21．水和水溶液是初中化学的重要知识。

（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。

（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。

温度/℃
20 40 60 80 100 硝酸钾溶解度/g
31.6 63.9 110 169 246 氯化钠溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。

②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为
_____（列计算式即可）。

（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。

请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。

22．为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。

计算：
（1）20g的黄铜样品中锌的质量。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

23．实验室中现有：足量的蔗糖固体、足量的水、80 g溶质的质量分数为5%的蔗糖溶液、50 g溶质的质量分数为20%的蔗糖溶液。

要配制100 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，你能设计出多少种方案？哪一种方案操作最简单？
24．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。

根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）锌粒通常保存在___________里（填仪器名称，下同），稀盐酸通常保存在
___________内；取液后的滴管，平放中倒置可能造成的后果是________________（答一点即可）。

（2）酒精灯使用时，灯内的酒精的量最多不能超过容积的___________；取用液体药品如果没有说明用量，一般取用___________；加热试管中的液体，试管与桌面大约成
___________度角；试管内液体的体积不能超过试管容积的___________。

（3）实验室现有5mL、10 mL、20 mL、50 mL、100 mL的量筒，现要量取40 mL 的盐酸，应取___mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_______________；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为40mL，则所取液体的实际体积应___________（填“<”“>”或“=”）40mL。

（4）如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
a.用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。

b.图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

c.称量NaCl时，天平后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图所示，则称取的NaCl的
质量为_____。

d.根据计算需要量取水的体积是___________（水的密度为11g mL -⋅）。

e.衡量NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数___________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

25．小红在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硝酸铵、食盐中的一种。

小红思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是______。

26．某污水监测厂需配制100 g 11%的氯化钠溶液。

某学生按下图所示步骤操作。

（1）以上步骤中有错误的是 ______ （填序号），上述错误导致所配制溶液溶质的质量分数 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）11%。

（2）错误的操作应纠正为 ______ 。

27．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是_____；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_____；
（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是_____物质；
（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数_____大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。

（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填空）；
（6）若40℃时a 曲线代表的物质的溶解度为50g ，现将40℃时75g 该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要_____毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会
_____（填偏大、偏小或者不变）。

28．生活处处有化学。

请用所学化学知识填空：
(1)家庭生活中欲降低水的硬度常用__________；
(2)洗洁精能洗去餐桌上的油污是由于洗洁精具有__________功能；
(3)成语“釜底抽薪”应用的灭火原理是__________；
(4)铝制品具有优良的抗腐蚀性，原因是__________。