黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

化学试题
一、单选题
1.下列化学反应中：Ag ＋
＋Fe 2＋
Ag （固）＋Fe 3＋
（正反应放热）为使平衡体系析出更
多的银，可采取的措施是( ) A.常温下加压 B.增加Fe 3＋
的浓度 C.增加Fe 2＋
的浓度
D.移去一些析出的银
2.反应4A （g ）+5B （g ）=4C （g ）+6D （g ），在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。

下列叙述正确的是（ ） A ． A 的平均反应速率是0.010 mol•L ﹣1•s ﹣1 B ． 容器中含D 物质的量至少为0.45 mol
C ． 容器中A 、B 、C 、
D 的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D ． 容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol 3.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g) ΔH =(b -a ) kJ·mol -1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.a mol C 和a mol H 2O(L)反应生成a mol CO 和a mol H 2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C 、2mol H 、1mol O 转变成1mol CO(g)和1mol H 2(g)放出的热量为a kJ 4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A ．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：24244PbSO 2H O 2PbSO 4H SO e -+-+-=++
B ．利用Na 2CO 3溶液可除油污：232CO 2H O -
+ 23H CO 2OH -+
C ．BaSO 4的水溶液导电性极弱：4
BaSO 224Ba +SO +-
D ．用醋酸除去暖瓶中的水垢：24222H CaSO Ca CO H O +++=+↑+
5.如图所示，a 、b 是两根石墨棒。

下列叙述正确的是（ ）
A. a 是正极，发生还原反应
B. b 是阳极，发生氧化反应
C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红
D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
6.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1 C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+
D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．水电离的c (H +)=10
－13
mol/L 的溶液中：Na +、K +、2-3SiO 、-2AlO
B ．pH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl －
、-3
NO
C ．常温下的溶液中：Cl －
、Al 3+、Na +、-2AlO
D ．c(H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K ＋
、ClO －
、-3NO 、2-4SO
8.下列说法不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3溶液蒸干并灼烧可得无水Na 2CO 3
B ．pH 相同的HA 和HB 溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA 消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB
C ．任何温度下均能自发进行2H 2O 2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g)，则该反应的△H <0，△S ＞0
D ．除去MgCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，可向溶液中加入足量MgCO 3，过滤
9.T ℃时，将5mol A 气体和7mol B 气体通入体积为10L 的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图Ⅰ所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是(
)
A.T ℃时，将4mol A 、4mol B 和2mol C 气体通入体积为10 L 的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C 的浓度为0.4 mol·L -1
B.保持其他条件不变,在(t 1+10) min 时，加入催化剂平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,在(t 1+10) min 时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A 的转化率也增大 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入少量的BaCl 2
固体，溶液的红色变浅
Na 2CO 3溶液中存在 水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜
片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L -1KCl 和KI 混合溶液中滴加
2滴0.1 mol•L -1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色 K sp (AgI)＞K sp (AgCl)
D
室温下，用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH
约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8
HNO 2电离H ＋
的能力比
CH 3COOH 的强 11.已知:pK lgK ＝，25℃时，二元酸2H A 的1 1.85pK ＝
，27.19pK ＝。

25℃时,用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 2H A 溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.a 点所得溶液中：010V mL ＝
B.C 点所得溶液中：()(
)
2c A c HA --＝
C.b 点所得溶液中：()()()()2
c H A c H c HA c OH +
-
-
++＝
D.d 点所得溶液中：2A --的水解平衡常数7.191110K -⨯＝
12.常温下，下列说法不正确的是（ ）
A ．0.1mol/L 的FeCl 3溶液与0.01mol/L 的FeCl 3溶液中，Fe 3+的浓度之比大于10
B ．将a mol·L
－1
的氨水与0.01 mol·L
－1
的盐酸等体积混合后，c(+4NH )＝c(Cl －
)，
则NH 3·H 2O 的电离常数为
C ．pH 加和为12的强酸与弱酸混合，pH 可能为6
D ．0.1 mol·L －
1 NH 4HS 溶液中有：c(+4NH )=c(HS －
)＋c(S
2－
)＋c(H 2S) 13.常温下，向一定体积0.01mol/L 的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液体积之比是( ) A ．1:1
B ．1:2
C ．1:4
D ．1:9
14.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④ pH 11 11
3 3 溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c (H ＋
)>c (OH －
) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③
D ．V 1 L ④与V 2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7，则V 1<V 2 15.已知K sp (AgCl)=1.78×10－10
，K sp (Ag 2CrO 4)=2.00×10
－12。

在只含有KCl 、K 2CrO 4的混合溶
液中滴加0.001 mol·L
－1
的AgNO 3溶液，当AgCl 与Ag 2CrO 4共存时，测得溶液中2-4CrO 的浓
度是5.0×10－
3mol·L －
1，此时溶液中Cl -的物质的量浓度是( )
A ．8.90×10－6mol·L －1
B ．1.36×10－
5mol·L
－1
C ．1×10－
5mol·L
－1
D ．4.45×10－2mol·L －
1
16.如图是一种利用锂电池“固定2CO ”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将2CO 转化为C 和23Li CO ，充电时选用合适催化剂，仅使23Li CO 发生氧化反应释放出2CO 和2O 。

下列说法中正确的是（ ）
A.该电池充电时，阳极反应式为232C 2Li CO -4e 3CO 4Li -↑＋＋=
B.该电池放电时，Li +向电极X 方向移动
C.该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连
D.该电池放电时，每转移4 mol 电子，理论上生成1 mol C 17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．物质的量浓度相等的① NH 4HSO 4溶液、② NH 4HCO 3溶液、③ NH 4Cl 溶液中，pH 的大小关系：②>①>③
B ．常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7时c(Na ＋
)>c(CH 3COO －
)>c(Cl －
)＝c(CH 3COOH)>c(H ＋
)＝c(OH －
)
C ．将lmol NaClO 和2mol NaHCO 3配制成1L 混合溶液：c(HClO)+c(ClO －
)=2c(-3HClO )+
2c(H 2CO 3)+2c(2-3CO )
D ．浓度均为0.1mol/L 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：
c(NH 3·H 2O)>c(Cl －
)>c(+4NH )>c(OH －
)>c(H +)
18.用下图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －
时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －
将CN －
氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
A ．用石墨作阳极，铁作阴极
B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO －
+ H 2O C ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －
= H 2↑ + 2OH －
D ．除去CN －
的反应：2CN －
+ 5ClO －
+ 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －
+ H 2O 19.25℃时在10mL 0.1mol•L
﹣1
Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol•L
﹣1
HCl 溶液20mL ，溶液中
部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示．下列说法不正确的是( )
A ．HCl 溶液滴加一半时，溶液pH ＞7
B ．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO 3的物质的量浓度为0.1mol•L ﹣
1
C ．0.1 mol•L ﹣
1Na 2CO 3溶液:c(Na +)+c(H +) =c(OH ﹣
)+2c(2-3CO )+c(-3HCO )
D ．在M 点：c(Na +)＞c(2-3CO )=c(-3HCO )＞c(OH ﹣
)＞c(H +)
20.科学家设计出质子膜H 2S 燃料电池，实现了利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H 2S 燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．电极a 为电池的负极
B ．电极b 上发生的电极反应为O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O
C ．电路中每流过4mol 电子，在正极消耗44.8L H 2S
D ．每0.5mol H 2S 参与反应，有1mol H ＋
经质子膜进入正极区 二、填空题
21.CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
(1)CO 2可以被NaOH 溶液捕获。

若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______(写离子符号)；
若所得溶液c (-3HCO )∶c (2-3CO )=2∶1，溶液pH=___________。

(室温下，H 2CO 3的K 1=4×10−7；
K 2=5×10−11)
(2)CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)垐垐垐?
噲垐垐?
催化剂
2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C—H C=O H—H C O(CO)
键能/kJ·mol−1413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。

分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。

两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是
_______(填“A” 或“B ”)。

(3)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：_______。

22.按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq).
常温下，Cr(OH)3溶度积K sp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

23.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。

向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题:
1.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

2.滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
3.若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为
__________mol/L。

(保留4位有效数字)
实验序号NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
4. a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。

工作过程中，2-
CO移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极
3
反应式为CH4＋42-
CO－8e－===5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为_____
3
________________________________________________。

(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_________，CuSO4的物质的量浓度为__________。

②t2时所得溶液的pH＝_______________。

Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___________________________;
①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。

电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。

A．Cu(OH)2B．CuO
C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

参考答案
1.答案：C
解析：A．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误；
B．增加Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故B错误；
C．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故C正确；
D．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误，
故选C．
2.答案：B
解析：由题给信息可得,根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,可知,A项错误;由于C的物质的量增加了
0.30mol,所以D的物质的量增加了,B项正确;30s时溶液中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比,C项错误;反应开始至30s,A的物质的量减少了0.30mol,D项错误。

3.答案：C
解析：A. 由图可知,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,且焓变等于(b−a)kJ⋅mol−1,结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b−a)kJ⋅mol−1，故A 正确；
C. 物质的量与热量成正比,可逆反应中不能完全转化,则amolC和amolH2O反应生成amolCO 和amolH2吸收的热量小于131.3akJ，故C错误；
B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
D. 形成化学键释放能量,由图可知,1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确；
故选：C。

4.答案：A
解析：A、铅蓄电池在充电时，相当于电解池，所以阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，
与水结合生成氧化铅和硫酸，正确，答案选A 5.答案：D
解析：试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池。

A 、a 与铜电极相连,为阳极,错误;B 、b 与锌电极相连,为阴极,发生还原反应,错误;D 、2-4SO 未参与原电池反应,物质的量不变,正确;C 、a 极发生:2Cl‾-2e‾=Cl 2↑,不会变红,错误。

6.答案：D
解析：A 项2H S 溶液中的电离方程式有:2H S
-+-
HS +H ,HS 2-+S +H ,2H O
-+OH +H ,所以
+--5-1(H )(HS ),(HS )110mol L c c c -><⨯⋅,A 项错误;B 项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电
离,pH 增大不到1个单位,b <pH<b +1,B 项错误;C 项根据电荷守
恒,++--2-2424(Na )(H )(OH )(HC O )2(C O )c c c c c +=++,C 项错误;D 项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH 相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D 项正确。

7.答案：D 解析： 8.答案：B 解析：
9.答案：A
解析：反应达到平衡状态时,A 浓度的变化量=(0.5−0.3)mol/L=0.2mol/L,B 浓度的变化量=(0.7−0.1)mol/L=0.6mol/L,C 浓度的变化量=(0.4−0)mol/L=0.4mol/L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)
2C(g),
根据“先拐先平数值大”结合图II 知,T 1>T 2，升高温度，B 的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A. 根据图I 知,化学平衡常数()()
2
3
0.40.30.1K =⨯， 假设C 的平衡浓度是0.4mol/L ， A(g)+3B(g)
2C(g)，
开始(mol/L)0.4 0.4 0.2 反应(mol/L)0.1 0.3 0.2 平衡(mol/L) 0.3 0.1 0.4
化学平衡常数()()
2
3
0.40.30.1K '=⨯，所以符合平衡常数K ，故A 正确；
B. 因为催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,所以在(t 1+10)min 时，加入催化剂，平衡不移动，故B 错误；
C. 密闭容器中,通入稀有气体,各物质的浓度不变,平衡不移动,所以在(t 1+10)min 时，通入稀有气体，平衡不移动，故C 错误；
D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II 知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，故D 错误； 故选A 10.答案：A
解析：A. 碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故A 正确； 11.答案：B
解析：A 项,A 点溶液中溶质为
和NaHA,pH=1.85=
,则
,分析可
知所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL;
C 项,C 点所得溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,由电荷守恒
及物料守恒
得,
;
D 项,C 点溶液pH=7.19,则,所以
;D 项,
的水解平衡常数。

故选B. 12.答案：D
解析：D. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得
c(+4NH )+c(NH3.H2O)=c(HS −)+c(S 2−)+c(H2S)，所以c(+
4NH )<c(HS −)+c(S 2−)+c(H2S)，故D
正确； 13.答案：D 解析：
14.答案：D
解析：①中c (NH 3·H 2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L ③中c(CH 3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L ，
A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大，故A 正确；
B. 如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H +)>c(OH −)，故B 正确；
C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH 变化小于强电解质，所以四种溶液的pH ①>②>④>③，故C 正确；
D. 由于c(NH 3·H 2O)>0.001mol/L 、c(HCl)=0.001mol/L,若V 1L ④与V 2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则必须满足盐酸体积大于氨水,即V 1>V 2，故D 错误； 故选D 15.答案：A
解析：首先根据Ksp （Ag 2CrO 4）求算Ag +浓度，Ksp （Ag 2CrO 4）=c 2（Ag +）•c （CrO 42‾），带入数据可得c （Ag +）=2×10-5mol•L‾1，则c （Cl‾）= Ksp(AgCl)÷c （Ag +）="8." 90×10－
6 mol•L‾1，故A 项正确。

考点：本题考查沉淀溶解平衡及其计算。

16.答案：D
解析：该电池充电时，阳极上C 失电子生成二氧化碳，即+232C 2Li CO -4e 3CO 4Li -↑＋＋=，故A 错误；放电时，X 极上Li 失电子，则X 为负极，Y 为正极，Li +向电极Y 方向移动，故B 错误；该电池充电时，电池的负极与外加电源的负极相连，即电极X 与外接直流电源的负极相连，故C 错误；放电时，正极上2CO 得电子生成C 和23Li CO ，C 的化合价降低4价，则每转移4 mol 电子，理论上生成1 mol C ，故D 正确。

17.答案：B
解析：B ．常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7：c(Na ＋
)>c(CH 3COO －
)>c(Cl
－
)＝c(CH 3COOH)>c(H ＋)＝c(OH －
),B 正确；
18.答案：D
解析：根据题意,阳极Cl -
去电子产生ClO -
,可知石墨作阳极,A 项正确;阳极的电极反应式:
22Cl OH e ---
+-2ClO H O -+,阴极的电极反应式:
222H O e -+22H OH -↑+,B 、C 正确;弱碱性环境中,除去CN -的反应:
225CN ClO H O
--++22252N CO Cl OH --↑+↑++,D 错误。

19.答案：B
解析：A.当HCl 溶液滴加一半时，溶液中，以NaHCO 3为主，故该溶液呈碱性，故A 正确；
B.从图中可知当PH 值为8时，溶液中-3HCO 物质的量<mol ，c(-3HCO )<
=0.1mol/L,
故B 错误；C.根据电荷守恒，可得到c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+2c(2-3CO )+c(-3HCO )，故C 正确；
D.由图可知M 点的2-3CO 和-3HCO 物质的量相等，PH 值为11呈碱性，故D 正确，此题选B 。

考点：溶液中的离子平衡和盐类的水解相关知识。

20.答案：C
解析：根据题目可知,该电池为燃料电池,通氧气的一极为正极,即电极b 为正极,则电极a 为负极,A 项正确。

电极b 为正极,氧气得电子与H +反应生成水,B 项正确从装置图可以看出,电池总反应为2H 2S+O 2
S 2+2H 2O,电路中每通过4mol 电子,正极应该消耗1mol O 2,负极应该有
2mol H 2S 参与反应,但是题目中没有给定标准状况所以不一定是44.8L,故C 错误17g 即为0.5mol H 2S,根据正极反应式O 2+4H ++4e -2H 2O,可知每0.5mol H 2S 参与反应则有1mol H +
经质子膜进人正极区,故D 正确
21. 21.答案：(1)2-3CO 10
（2）+120 kJ·mol
－1
B
(3) ①de ②CH 3OH+6e —+8OH —=2-3CO +6H 2O
解析： 1.CO 2可以被NaOH 溶液捕获。

若所得溶液pH=13,因为得到溶液的碱性较强,所以CO 2主要转化为碳酸根离子(
)。

若所得溶液
则根据第二步电离平衡
常数
,
所以氢离子浓度为1×10-10mol/L,pH=10。

22.答案：(1)5 (2)2-3CO +H 2O
-3HCO +OH — 10-3 (3)1:10
II ．（1）c 酚酞 c 点以上
（2）AD (3) 0.1050
解析：(1) ,
则,
,。

23.答案：1.c; 酚酞; c点以上;
2.AD;
3.0.1050 ;
4. 3.4 2.5×10-11mol/L
解析：
(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；
滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c；酚酞；c点以上；
(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
故答案为：A D；
(3)第三组数据误差偏大,需要舍弃,另外两次消耗标准液的平均体积为：
=21.00mL,根据反应HA+KOH=KA+H2O 可
知,0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA),解得：c(HA)=0.1050 mol/L ， 故答案为：0.1050。

24.答案：（1） 负 O 2＋2CO 2＋4e －
===22-3CO 或2O 2＋4CO 2＋8e －
===42-3CO
(2)Ⅰ.①0.1mol•L -1 0.1mol•L -1 ②1 Ⅱ.2Cu 2＋
＋2H 2O
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
①0.01 BC ②0.8N A 解析：
(2)I.①依据离子放电顺序可知,首先
在阳极放电生成,
在阴极放电生成Cu,当
、
反应完全后,开始电解
,则阳极上生成
,阴极上生成
,故图3中曲线a 表
示阳极所得气体体积与时间的关系,曲线b 表示阴极所得气体体积与时间的关系。

由曲线a 可知,
时,
恰好放电完毕,所得
的体积为224mL,故有
,则。

②由图3可知,
时,阴极上
恰好放电完毕,
阳极的电极反应式为
,则
时阳极上有112mL(0.005mol)氧气生成,所得
,
,则溶液的pH=1。