湖北省荆州中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(PDF可编辑)

荆州中学2019级高二年级上学期期末考试
化学试题
考试时间：2021年2月2日考试用时：75分钟全卷满分：100分
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5K39Cu64
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共45分）
1．下列溶液一定呈酸性的是()
A．盐溶液B．pH<7的溶液
C．c(H＋)>K W的溶液D．甲基橙显黄色的溶液
2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，调节pH所选用的试剂是()
A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水
3．下列实验事实不能说明HNO2是弱电解质的是()
A．NaNO2溶液呈碱性
B．HNO2溶液与NaHCO3溶液反应放出气泡
C．相同温度下，等物质的量浓度的HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
D．pH=4的HNO2溶液100mL加水稀释至体积为1L，pH＜5
4．下列离子组在溶液中能大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、I-、NO3-B．NH4＋、Na+、CO32-、Cl-
C．Na＋、Al3＋、HCO3-、SO42-D．K＋、Fe2＋、ClO-、SO42-
5．在一氧化碳变换反应CO+H 2O CO2+H2中，有关改变反应条件使反应速率增大的原因分析错误
．．的是（）A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
C．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
6．已知可以通过△G=△H—T△S判断反应的自发性，下列反应只能在较高温度下才能自发进行的是()
A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞0
C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0
7．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()
A．I 2(g)+H2(g)2HI(g)拉伸体积气体颜色变浅
B．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl 2+H2O H++Cl-+HClO）
8．常温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A．NaHS溶液中：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)
B．Na2CO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=2c(Na+)
C．NH4H2PO4溶液中：c(OH-)＋c(NH3•H2O)＋c(HPO42-)＋2c(PO43-)=c(H+)＋c(H3PO4)
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
9．特丁基对苯二酚（叔丁基对苯二酚）是常用在辣条等速食品中的抗氧化剂，适用于植物油抗氧化，可使油脂的抗氧化稳定性提高3-5倍。

但长期大量食用有导致畸形、癌症的风险，特丁基对苯二酚其结构如下图，下列说法错误的是（）
A．该化合物的分子式为C10H14O2
B．该物质含有的官能团名称是羟基
C．该化合物的二氯取代物有9种（不考虑-OH上的取代和立体异构）
D．分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上
10．下列与图像对应的相关叙述正确的是()
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．图②中，P2＞P1、T1＞T2反应方程式可能为：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0
C．图③中的反应方程式可表示为3A B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，图④中y轴可以表示Y的百分含量，且压强p3>p4
11．常温下，pH＝13的NaOH溶液a L与pH＝3的稀硫酸b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液pH＝12，则a︰b为()
A．11︰90B．2︰15C．1︰100D．15︰2
12．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质H2PCA用于产生电能，其原理如图所示。

下列说法正确的是()
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．放电过程中，正极附近pH变小
C．若1mol O2参与电极反应，有4mol H+穿过质子交换膜进入右室
D．左边的电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H+
13．某兴趣小组探究不同pH条件对KI溶液与O2反应速率的影响。

实验步骤如下：
装置烧杯中的液体现象(5分钟后)
①2mL1mo/LKI溶液＋5滴淀粉无明显变化
②2mL1mo/LKI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mo/LHCl溶液变蓝
③2mL1mo/LKI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mo/LKCl无明显变化
④2mL1mo/LKI溶液＋5滴淀粉＋
溶液变蓝，颜色较②浅
1mL0.1mo/LCH3COOH
下列说法错误的是()
A．通过小烧杯中溶液颜色的深浅判断反应的快慢
B．实验③是验证Cl－是否影响KI与O2的反应
C．实验④颜色较浅是因为c(H＋)较小导致反应速率较慢
D．该实验还要增加2mL1mo/L KI溶液＋5滴淀粉＋1mL0.1mo/L NaOH溶液这一步骤
14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解），其中X a-表示Cl－或C2O42－，下列叙述错误的是（）。

A．K sp（Ag2C2O4）为10－11数量级
B．在AgCl悬浊液中加入氯化钠固体，溶解平衡逆向移动，但K sp（AgCl）不变
C．向c（Cl－）＝c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．图中n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
15．常温下，向20mL0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法错误的是()
A．c点对应溶液中：c(Na+)＝c(AuCl4-)
B．图2中A点对应溶液的pH约为5
C．常温时，NaAuCl4的水解常数约为1×10-11
D．d点时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H＋)
二、非选择题（4小题共55分）
16.（12分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、HI等原料合成，回答下列问题：
(1)制备甲胺CH3NH2(g)的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键C—O H—O N—H C—N
键能/(KJ/mol)351463393293
则该反应的热化学方程式为：
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。

在一定条件下，将1molCO和2molH2通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①某同学认为上图中X轴表示压强，他判断的理由是。

②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，该反应在400℃时的平衡常数K=。

③若将1molCO和2molH2通入一个恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的
是。

A．c(CO)︰c(H2)=1︰2B．容器内温度不再变化
C．容器内混合气体的密度不变D．气体的平均相对分子质量不变
E．4molH—H键断裂同时断裂1molO—H键
(3)HI的制备：在T℃时发生反应：I 2(g)+H2(g)2HI(g)，将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于1L密闭容器中，HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：
时间(min)12345
HI体积分数30%45%55%60%60%
在5min末将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出0-8分钟c(HI)随时间变化的图像。

17．（14分）某烧碱样品因部分变质含少量Na2CO3。

某兴趣小组用滴定法测定该样品中NaOH的质量分数。

【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色
甲基橙pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色
【实验步骤】I.迅速地称取烧碱样品0.5g，溶解后配制成100mL溶液，备用。

Ⅱ.将0.1000mol/L盐酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；用盐酸标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点（此时溶质为NaCl和H2CO3），记录酸式滴定管的读数V2。

重复上述操作两次，数据记录如下：
实验序号123
V0/mL0.000.000.00
V1/mL21.7221.6821.70
V2/mL23.7223.6823.70
（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

（2）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是。

（3）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为。

（4）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是（填字母序号）。

A.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
B.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
C.c(H+)+c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)
（5）第二滴定终点的颜色变化为。

（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=%。

（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏低的是________（填字母序号）。

A.第一次用酸式滴定管滴定前未排出尖嘴部分的气泡，就开始滴定
B.记录第一终点前，发现锥形瓶中有气泡产生
C.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
D.第二终点记录酸式滴定管读数V2时，仰视读数
18.（15分）（1）写出NaHCO3水解的离子方程式：。

（2）若溶液M由10mL0.1mol/L NaHCO3溶液与10mL0.2mol/L NaOH溶液混合而成，则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为。

（3）常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液与0.2mol/L的盐酸等体积混合，反应后所得溶液pH=7，则a0.2(填“>”“<”或“=”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=。

（4）T℃时，现有0.1molBaSO4沉淀，每次用1L浓度为1.62mol/LNa2CO3溶液进行转化处理，沉淀转化反应为：
BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，若要使硫酸钡全部转化至少需要处理次。

（已知T℃时K sp(BaSO4)=1.0×10-10，K sp(BaCO3)=8.0×10-9）
（5）下图是一个盐桥原电池装置图，正极的电极反应式为：，电池工作时盐桥中的K+向边烧杯移动（填“左”或“右”），当负极消耗32g时，理论上盐桥质量减少g。

19．（14分）如图是八种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）框图中反应①是反应，反应②是反应(均填反应类型)。

（2）化合物A系统命名的名称是，A中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为：
（3）C1的结构简式是；它的烯烃类同分异构体中含3个甲基的共有种。

（4）写出由D生成E的化学方程式：。

（5）F1的结构简式是。