云南省石屏县一中2018年高三四月份考试 高三化学部分

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云南省石屏县一中2018年高三四月份考试
高三理综 化学部分
分卷I
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A ． 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ． P 点时恰好完全反应，溶液呈中性 C ． 曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D ． 酚酞不能用作本实验的指示剂
2.镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为： Mg+ClO ﹣+H 2O═Mg （OH ）2+Cl ﹣下列有关说法正确的是（ ） A ． 电池工作时，C 溶液中的溶质是MgCl 2 B ． 电池工作时，正极a 附近的PH 将不断增大 C ． 负极反应式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H 2O═Cl ﹣+2 OH ﹣
D ． b 电极发生还原反应，每转移0.1mol 电子，理论上生成0.1mol Cl ﹣
3.恒温下使某盐溶液蒸发掉ag 水，有bg 不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag 水后，又有cg 不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）
4.下列化学用语或模型表示正确的是( ) A ． H 2O 2分子结构式：H －O －O －H B ． 氮气的电子式：N ⋮⋮N C ． Mg 2＋结构示意图：
D ． C 2H 4分子比例模型：
5.已知草酸为二元弱酸： H 2C 2O 4HC 2O ＋H ＋
K a1 HC 2O
C 2O
＋H ＋ K a2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 、C 2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是( )
A ． pH ＝1.2溶液中：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2C 2O 4)
B ． pH ＝2.7溶液中：c 2(H
C 2O )/[c (H 2C 2O 4)×c (C 2O
)]＝1000
C ． 将相同物质的量KHC 2O 4和K 2C 2O 4固体完全溶于水可配得pH 为4.2的混合液
D ． 向pH ＝1.2的溶液中加KOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A ． ①⑥⑤③
B ． ②③④③
C ． ②③⑤③
D ． ①③⑤③ 7.将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性; ①1×10-3mol·L -1的氨水b L ②c (OH -)=1×10-3mol·L -1的氨水c L
③c (OH -)=1×10-3mol·L -1的Ba(OH)2的溶液d L
其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )
A ．b>a=d>c
B ．a=b>c>d
C ．a=b>d>c
D ．c>a=d>b
分卷II
二、非选择部分 8.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：____________________。

(2)装置B 中饱和食盐水的作用是__________________________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C
中
是
否
发
生
堵
塞
，
请
写
出
发
生
堵
塞
时
B
中
的
现
象
：
____________________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合是________(填编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________。

该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：____________________________________。

请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

9.某次实验中预计需要使用480 mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。

(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。

(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：____________________________________。

(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。

①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；
②定容时俯视刻度线：________。

10.(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________________。

(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺___________________________。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－HB －＋＋B2－。

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
11、[选修3：物质结构与性质](15分)
(2016·课标全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________；
氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I Cu＝1 958 kJ·mol–1、I Ni＝1 753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a＝________nm。

【化学选修—有机化学基础】15分
12.化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为________________。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______________(其他试剂任选)。

云南省石屏县一中2018年高三四月份考试
高三理综化学部分
1.【答案】B
【解析】由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。

2.【答案】B
【解析】A．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，所以C溶液中的溶质不含镁离子，错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH将不断增大，正确；
C．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O= Mg(OH)2+Cl﹣，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，错误；
D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl﹣，错误．
3.【答案】D
【解析】再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，可以计算出饱和溶液中溶质的质量分数；由于题中没有告诉原溶液的质量，无法计算原溶液中溶质的质量分数。

4.【答案】A
【解析】该题考查化学用语。

氮气的电子式为N⋮⋮N，B项错误；Mg2＋结构示意图为，C项错误；
D项为乙烯的球棍模型，不是比例模型。

答案选A。

5.【答案】C
【解析】A项，pH＝1.2时，由图可知有c(H2C2O4)＝c(HC2O)，再由电荷守恒可得到关系式c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)，正确；由平衡常数表达式，K a1＝＝10－1.2，同理可求得K a2＝10－4.2，由图可知，c2(HC2O)/[c(H2C2O4)×c(C2O)]＝K a1/K a2＝10－1.2/10－4.2＝1000，正确；C项，这里没有指明配制成多少体积的溶液，如图中2、3交点的溶液加水稀释，溶液的pH将会变大，所以不能配制pH 为4.2的混合液，错误；D项，由pH增大，可知由水电离出的c水电离(OH－)在增大，说明水的电离度一直增大，正确。

6.【答案】B
【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2与CO2生成Al(OH)3；选B。

7.【答案】A
【解析】盐酸和氢氧化钡都是强电解质,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以a、d的体积相等,即a=d;盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐,水解后使溶液呈酸性,要想使溶液呈中性,氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些,当盐酸浓度和氨水的浓度相等时,氨水的体积b应大于盐酸的体积a,即溶液的体积a<b;②③中氢氧根离子的浓度相等,一水合氨是一元弱电解质,氢氧化钡是强电解质,所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度,中和相同物质的量的氢离子时,②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积,即c<d=a。

所以a、b、c、d 的关系b>a=d>c。

8.【答案】(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层为紫红色不能过量的Cl2也可能将I－氧化为I2
(5)HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋(或4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)否
【解析】(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气。

(2)制取的Cl2中含有杂质HCl，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。

C中发生堵塞时，B中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。

(3)潮湿的氯气具有漂白性而干燥的氯气没有漂白性，通过B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(固体干燥剂)，后通过干燥的有色布条。

(4)E中有单质碘生成，因此溶液分为两层，上层为碘的苯溶液，呈紫红色。

该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为过量的Cl2及生成的Br2都能将I－氧化为I2。

(5)HSO具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，由于反应后溶液呈酸性，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。

9.【答案】(1)步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作
(2)5001检验容量瓶是否漏水
(3)称量Na2CO3时试剂位置放错了使用胶头滴定时间过早
定容时视线位置不对
(4)无影响偏大
【解析】因为没有480 mL规格的容量瓶，故应该使用规格为500 mL的容量瓶来配制，由所给数据可求出a ＝1。

容量瓶中原来存在的少量水并不能改变溶质的量，它对浓度不产生影响；定容时俯视，会导致水加少了，浓度偏大。

10.【答案】(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10(5)AC
【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。

(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。

(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。

(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。

判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)2
(2)①正四面体②配位键N③高于氨气分子间可形成氢键极性 sp3
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
(4)①3∶1②×107
【解析】(1)镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。

(2)①根据价层电子对互斥理论，SO的σ键电子对数等于4，孤电子对数为＝0，则阴离子的立体构型是正四面体形；②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为＝1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。

(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I Cu＞I Ni。

(4)①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×＝3，镍原子的个数为8×＝1，则铜和镍的数量比为3∶1；②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为d g·cm－3，根据ρ＝，则晶胞参数a＝×107nm。

12.【答案】(1)苯甲醛(2)加成反应取代反应(酯化反应)
(3)
(4)
(5)、、、
任选2种
(6)【解析】(1)A→B发生题给信息①反应，B中含有9个碳原子，则A中含有7个碳原子且有—CHO，A为苯甲醛()，B为，C为
，D为。

由F与G发生题给成环反应，E中有碳碳三键，E为，F为。

(2)C→D发生的是加成反应，E→F发生的是取代反应(酯化反应)。

(4)对比F和G的结构，结合题给信息反应2，可知G为。

(5)F除苯环外还有5个碳原子，2个氧原子，3个不饱和度。

由限制条件可知含有—COOH，另外还有4个碳原子，2个不饱和度。

由于只有4种氢，应为对称结构，其中有6个氢原子相同，即有2个对称—CH3结构，另外2个碳原子组成碳碳三键。

(6)要将两种物质组合在一起，由题给信息，一种含有碳碳三键(2-丁炔)，另一种有碳碳双键。

环戊烷先与氯气取代生成一氯环戊烷，再在NaOH的醇溶液、加热条件下消去，生成环戊烯，再与2-丁炔发生反应，最后与溴加成。