江西省中考化学 第一部分 教材知识复习 第六单元 碳和
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第六单元 碳和碳的氧化物
• 一、碳的单质
• 1．金刚石、石墨、C60的比较如下表：
内容
金刚石
石墨
色、形、态
无色透明、正 八面体状固体
深灰色不透明 细鳞片状固体
硬度
天然最硬物质
很软
光泽
夺目光泽
有金属光泽
导电性
不导电
优良的导电性
润滑性
无
良好的润滑性
C60
——
—— —— —— ——
组成
由碳元素组成的不同碳单质
点燃
• 以上说明：相同的反应物，____________不同，产物可能不同；用木炭取暖时必须保持通风，
以防一氧化碳中毒。
• (3)____________性(高温下反，应碳物能的夺量去氧化物中的氧)：
• C＋2CuO 2Cu＋CO2↑，2Fe2O3＋3C C 2CO(反应吸热)。
4Fe＋3CO2↑，Fe3O4＋2C
• 2．二氧化碳的化学性质： • (1)CO2既不能燃烧____________支，持也燃烧不能____________，也不能供
给呼吸，但无毒。 ••H2(①色C2O)C变C3=OO=为2=2通与H_2O_入水＋__紫反C_O_色应2_↑C_O：石_2＋_蕊_H_2溶O色=液=，=H中化2C，O学3与方水程光反合式作应为用生__成__的__碳__酸__使__溶__液__红由___紫_；
• 3．碳的化学性质
• (的1)活_稳_动_定_性__增__强__。__性：常温下碳的化学性质不_活__泼___(或___稳__定__)_______，但是随着温度的升高，碳
• (2)____________性：O2充足，充分燃烧：C＋O2 CO2；
• O2不可足燃，不充分燃烧：2C＋O22CO；
集中加热；
红色
变浑浊
• 充分反应后，先把导管高温从石灰水中撤出，再停止加热直至冷却
为止。
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
• 3．实验现象：黑色固体逐渐变为____________，澄清石灰水 ____________。
• 4．化学方程式为______________________________。
• 5 ． 注 意 事 项 ： (1) 酒 精 灯 上使火加焰集网中并罩提高的温度目 的 是 ________________________________，也可以改用酒精喷灯；
• (2) 木 炭 和 氧 化 铜 应 该 是 粉 末 状 ， 且 混反匀应物，的目接触的面是积 增 大 _________________________以利于反应的进行；
• (3)配制混合物时木炭粉应稍过量，目的是除去装置内的氧气；
• (4)实验完毕后，应先把导管从石灰水中撤出，再停止加热直 至冷却为止；一是为了防高止温石灰水倒吸入高热温 的试管中使试加管热 炸 裂，二是防止热的铜被进入的氧气氧化；
燃着的木条
瓶口
• 4．二氧化碳的验满(如下图所示)：将____________放在集气 瓶____________，若火焰熄灭，则CO2已集满，反之，则未集 满。
• 三、碳的氧化物的性质及其用途
• 1．二氧化碳的物理性质 • 通常状况下，二氧化碳是没有颜色、没有气味的气体，大密度比
空能气____________，___________干_冰溶于水；固体干二冰氧化碳叫做 吸_收_大__量_的__热_____，____________升华时会________________。
硝酸银
• (3)除杂装置：除去氯化氢气体可用___________________溶液
或____________溶液，除去水蒸气用浓硫酸，装置如下：
• 3．二氧化碳的检验(如下图所示)：澄将清石气灰体水通入____________ 中，若石灰水变浑浊氯，化则氢是二氧化碳。如CO2中混有 ____________气体，则石灰水不变浑浊。
• (4)这样制取的CO2中可能混有氯化氢和水蒸气。
• 2．制取装置：
• (1)发生装置：由于反应物是固体和液体，不需要加热，故选 用“固液不加热”型发生装置；装置如下：
• (2)收集方法：由于密度比空气大，能溶于水，且与向水上反排应空气，法 只能选用_____________收集，装置如下：
饱和碳酸氢钠
强吸附性
强吸附性
组成 化学式
用途
主要由碳元素组成
C
C
除去有害气体、 除异味和色素，做 异味和色素，做 燃料，制黑火药 防毒面具的吸附
剂
焦炭
炭黑
有吸附性 有吸附性
C
C
制墨、油墨、油 冶炼金属 漆、鞋油等，作
橡胶品的填料
• 注意：碳单质之间的相互转化是化学变化，如金刚石和石墨之 间的转化是化学变化；碳单质的物理性质相差很大，但化学性 质相同。
构成 化学式 空间结构
碳原子 C
碳原子 C
C60分子 C60
用途
做装饰品，裁玻璃、切割大理石、 加工金属、钻探机的钻头
做电极、电刷，制铅 笔芯、做润滑剂
用于材料科 学、超导体 研究等
性质不同原因 碳原子的排列方式不同
• 2.无定形碳的比较
内容
色形态 吸附性
木炭
活性炭
都是黑色固体，疏 松多孔，由石墨的 微小晶体和少量杂 质构成的混合物
3Fe＋2CO2↑；CO2＋
• 由上还可原知：C＋金属氧化 物金属＋CO2↑(置换反应)。
高温
高温
高温
高温
高温
• 实验1 木炭还．操作步骤：
• 将木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；塞上带 导管的塞子，固定在铁架台上；
• 把导管伸进盛有澄清石灰水的试管中，用酒精灯对着药品部位
方
程
式
为
_______________________________________。
• 注意：(1)不能用稀硫酸代替稀盐酸(因为生成的硫酸钙微溶于 水会覆盖在石灰石或大理石的表面，阻止反应的进一步进行)；
• (2)不能用浓盐酸代替稀盐酸(因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体使二氧化碳不纯)；
• (3)不能用纯净的碳酸钙或碳酸钠等其他碳酸盐或粉末状的大 理石或石灰石代替块状的大理石或石灰石(因为反应速率太快 而无法控制反应的进行，不利于气体收集)；
• (5)试管中可能发生的反应有：C＋O2 CO＋CuO Cu＋CO2等。
CO2，CO2＋C
2CO，
• 二、二氧化碳的实验室制取
• 1．化学反应原理：
• 常用石_灰_石__或_大__理_石__________稀_盐__酸与____________反应制取二氧化
Ca碳CO3＋2HC，l===CaCl2＋化H2O＋CO2↑学
• 一、碳的单质
• 1．金刚石、石墨、C60的比较如下表：
内容
金刚石
石墨
色、形、态
无色透明、正 八面体状固体
深灰色不透明 细鳞片状固体
硬度
天然最硬物质
很软
光泽
夺目光泽
有金属光泽
导电性
不导电
优良的导电性
润滑性
无
良好的润滑性
C60
——
—— —— —— ——
组成
由碳元素组成的不同碳单质
点燃
• 以上说明：相同的反应物，____________不同，产物可能不同；用木炭取暖时必须保持通风，
以防一氧化碳中毒。
• (3)____________性(高温下反，应碳物能的夺量去氧化物中的氧)：
• C＋2CuO 2Cu＋CO2↑，2Fe2O3＋3C C 2CO(反应吸热)。
4Fe＋3CO2↑，Fe3O4＋2C
• 2．二氧化碳的化学性质： • (1)CO2既不能燃烧____________支，持也燃烧不能____________，也不能供
给呼吸，但无毒。 ••H2(①色C2O)C变C3=OO=为2=2通与H_2O_入水＋__紫反C_O_色应2_↑C_O：石_2＋_蕊_H_2溶O色=液=，=H中化2C，O学3与方水程光反合式作应为用生__成__的__碳__酸__使__溶__液__红由___紫_；
• 3．碳的化学性质
• (的1)活_稳_动_定_性__增__强__。__性：常温下碳的化学性质不_活__泼___(或___稳__定__)_______，但是随着温度的升高，碳
• (2)____________性：O2充足，充分燃烧：C＋O2 CO2；
• O2不可足燃，不充分燃烧：2C＋O22CO；
集中加热；
红色
变浑浊
• 充分反应后，先把导管高温从石灰水中撤出，再停止加热直至冷却
为止。
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
• 3．实验现象：黑色固体逐渐变为____________，澄清石灰水 ____________。
• 4．化学方程式为______________________________。
• 5 ． 注 意 事 项 ： (1) 酒 精 灯 上使火加焰集网中并罩提高的温度目 的 是 ________________________________，也可以改用酒精喷灯；
• (2) 木 炭 和 氧 化 铜 应 该 是 粉 末 状 ， 且 混反匀应物，的目接触的面是积 增 大 _________________________以利于反应的进行；
• (3)配制混合物时木炭粉应稍过量，目的是除去装置内的氧气；
• (4)实验完毕后，应先把导管从石灰水中撤出，再停止加热直 至冷却为止；一是为了防高止温石灰水倒吸入高热温 的试管中使试加管热 炸 裂，二是防止热的铜被进入的氧气氧化；
燃着的木条
瓶口
• 4．二氧化碳的验满(如下图所示)：将____________放在集气 瓶____________，若火焰熄灭，则CO2已集满，反之，则未集 满。
• 三、碳的氧化物的性质及其用途
• 1．二氧化碳的物理性质 • 通常状况下，二氧化碳是没有颜色、没有气味的气体，大密度比
空能气____________，___________干_冰溶于水；固体干二冰氧化碳叫做 吸_收_大__量_的__热_____，____________升华时会________________。
硝酸银
• (3)除杂装置：除去氯化氢气体可用___________________溶液
或____________溶液，除去水蒸气用浓硫酸，装置如下：
• 3．二氧化碳的检验(如下图所示)：澄将清石气灰体水通入____________ 中，若石灰水变浑浊氯，化则氢是二氧化碳。如CO2中混有 ____________气体，则石灰水不变浑浊。
• (4)这样制取的CO2中可能混有氯化氢和水蒸气。
• 2．制取装置：
• (1)发生装置：由于反应物是固体和液体，不需要加热，故选 用“固液不加热”型发生装置；装置如下：
• (2)收集方法：由于密度比空气大，能溶于水，且与向水上反排应空气，法 只能选用_____________收集，装置如下：
饱和碳酸氢钠
强吸附性
强吸附性
组成 化学式
用途
主要由碳元素组成
C
C
除去有害气体、 除异味和色素，做 异味和色素，做 燃料，制黑火药 防毒面具的吸附
剂
焦炭
炭黑
有吸附性 有吸附性
C
C
制墨、油墨、油 冶炼金属 漆、鞋油等，作
橡胶品的填料
• 注意：碳单质之间的相互转化是化学变化，如金刚石和石墨之 间的转化是化学变化；碳单质的物理性质相差很大，但化学性 质相同。
构成 化学式 空间结构
碳原子 C
碳原子 C
C60分子 C60
用途
做装饰品，裁玻璃、切割大理石、 加工金属、钻探机的钻头
做电极、电刷，制铅 笔芯、做润滑剂
用于材料科 学、超导体 研究等
性质不同原因 碳原子的排列方式不同
• 2.无定形碳的比较
内容
色形态 吸附性
木炭
活性炭
都是黑色固体，疏 松多孔，由石墨的 微小晶体和少量杂 质构成的混合物
3Fe＋2CO2↑；CO2＋
• 由上还可原知：C＋金属氧化 物金属＋CO2↑(置换反应)。
高温
高温
高温
高温
高温
• 实验1 木炭还．操作步骤：
• 将木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；塞上带 导管的塞子，固定在铁架台上；
• 把导管伸进盛有澄清石灰水的试管中，用酒精灯对着药品部位
方
程
式
为
_______________________________________。
• 注意：(1)不能用稀硫酸代替稀盐酸(因为生成的硫酸钙微溶于 水会覆盖在石灰石或大理石的表面，阻止反应的进一步进行)；
• (2)不能用浓盐酸代替稀盐酸(因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体使二氧化碳不纯)；
• (3)不能用纯净的碳酸钙或碳酸钠等其他碳酸盐或粉末状的大 理石或石灰石代替块状的大理石或石灰石(因为反应速率太快 而无法控制反应的进行，不利于气体收集)；
• (5)试管中可能发生的反应有：C＋O2 CO＋CuO Cu＋CO2等。
CO2，CO2＋C
2CO，
• 二、二氧化碳的实验室制取
• 1．化学反应原理：
• 常用石_灰_石__或_大__理_石__________稀_盐__酸与____________反应制取二氧化
Ca碳CO3＋2HC，l===CaCl2＋化H2O＋CO2↑学