中考科学计算题专题提高版化学部分

中考化学计算题专题复习〔提高篇〕
可能用到相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137
一、平均值型计算选择题：
例1：两种金属粉末混合物30克，与足量稀硫酸反响，只生成氢气1克，那么这种混合物中两种金属可能是〔〕
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
【同题链接】
1、一种不纯铁，它含有铜、钙、镁一种或几种金属杂质，这样铁跟足量稀H2SO4反响时，生成H2，那么该铁样品中一定含有金属杂质是〔〕
A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质氯化镁粉末95g溶于水后参加足量AgNO3溶液，完全反响后生成白色沉淀300g，那么氯化镁中杂质可能是〔〕
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中2种,取样品跟足量稀硫酸反响，得到2，那么此铁样品中不可能含有杂质金属
组是〔〕
A. Cu与Mg
B. Zn与Al
C. Mg与Al
D. Zn与Cu
4、某不纯氯化铵样品中，测得其中氮元素质量分数为28%，那么混
主一种杂质可能是
①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2
〔〕
A．只有① B．①③ C．②③ D．无
法确定
二、估算型选择题
例2：20g20%NaOH溶液与20g20%H2SO4溶液充分反响后，滴入紫色石
蕊试液是〔〕
A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无
色
【同题链接】
1、一样质量以下物质中，铁质量分数最高是〔〕
A．FeS B．FeCO3C．Fe2O3 D．Fe3O4
2、由二氧化硫与三氧化硫组成混合气体中，硫元素与氧元素质量比
可能是〔〕
A. 1∶1
B. 1∶1.25
C. 1∶1.5
D. 1∶2
3、由碳与氧两种元素组成气体，经测定碳与氧两种元素质量比为3：5，该气体是〔〕
三、特殊规律型选择题
例3：某甲醛〔HCHO〕溶液中氢元素质量分数为10%，那么碳元素质量分数正确是〔〕
A．12% B．10% C．8% D．6%
【同题链接】
1、NaHS、MgSO4、与NaHSO3由组成混合物中硫元素质量分数为20%，那么氧元素质量分数为〔〕
2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反响完毕后，放出氢气质量一样，其原因是〔〕
A．放入Na、Mg、Al质量一样
B．放入Na、Mg、Al质量比是23:12:9与足量盐酸反响
C．放入过量Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

D．放入Na、Mg、Al质量比为3:2:1
四、溶质质量分数计算
1、20℃硝酸钾溶解度为。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，那么所得溶液中溶质质量分数约为〔〕
A ．24.0%
B ．28．6％
C ．31．6％
D ．40．0％
2、对100g 溶质质量分数为10%某物质溶液，分别进展如下操作：①蒸发掉10g 水，无晶体析出 ②参加溶质质量分数为10%同种溶质溶液10g ③参加10g 同种溶质，且完全溶解 ④参加10g 水。

操作后四种溶液溶质质量分数由小到大顺序是( )
A. ①②③④
B.④②①③
C.④③②①
D.④②③①
3、足量以下固体物质分别与质量相等、溶质质量分数一样盐酸混合，假设盐酸均完全反响，所得ZnCl 2溶液中溶质质量分数最小是( )
A ．Zn
B ．ZnO
C ．Zn(OH)2
D ．ZnCO 3
五、图像分析型选择题
例4：现有一种Na 2CO 3与NaHCO 3混合物，某
同学为测定其含量，取一定量该样品溶于
水，逐滴参加稀盐酸并不断振荡，首先发生反响：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ，然后才发生反响：NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO 2↑+ H 2O 。

：该温度下CO 2密度为，实验测得产生CO 2与参加稀盐酸数据如右图。

〔1〕当参加 g 盐酸时，才开场产生CO 2；图中V= mL 。

〔2〕请计算：①所参加盐酸中HCl 质量分数为多少
②原样品中Na 2CO 3与NaHCO 3质量各是多少？〔百分数准确到0.1%，
CO 2mL 的体积盐酸的质量／g
质量准确到〕
【同题链接】
1、实验室用KCl03制取氧气时以下图各图象中能正确表示反响中MnO 2在混合物中质量分数a%随时间t 变化是〔 〕
2、质量一样Mg 、Fe 、Zn 分别与足量稀盐酸反响，其反响速度与产生氢气质量关系正确是〔 〕
3
、足量Fe 与Zn 与质量一样稀盐酸完全反响后，
生成氢气质量〔m 〕
与时间〔
t 〕关系正确是〔 〕
4、
向足量稀盐酸中参加适量镁粉，以下图能正确表示其
变化是〔 〕
5、某课外兴趣小组同学绘制四种实验操作变化趋势图像，其中正确是( )
A C t
B D
t H 2 H 2 H 2 H 2 Zn A m t C m m t D Fe m t
A PH 7
B H 2
C D
A ．某温度下，向一定量接近饱与硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体
B ．向硫酸与硫酸铜混合溶液中参加过量氢氧化钠溶液
C ．向稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液
D ．将等质量金属镁与铝分别参加足量且质量分数相等稀硫酸
6、向由40g 盐酸与一定质量氯化铜溶液组成混合溶液中慢慢滴入20％氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量如下图，以下判断正确是〔 〕
A.最终生成沉淀质量是9.8g
B.40g 盐酸溶质质量分数是27.375%
D.当参加氢氧化钠溶液为20g 时，反响所得溶液为氯化钠溶液。

溶液质量/g
7、〔济南市〕在一烧杯中盛有100gBaCl 2与HCl 混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na 2CO 3溶液，混合溶液质量与所滴入Na 2CO 3溶液质量关系曲线如下图：
请根据题意答复以下问题：
〔1〕在实验过程中，有气体放出，还可以看到明显实验现象是
质量
〔2〕在实验过程中放出气体总质量为 g 。

〔3〕当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱与溶液中溶质质量分数是多少？〔计算结果准确到0.1%〕
8、普通黄铜仅由铜与锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。

现有一块黄铜样品，某同学利用一种未知浓度稀盐酸来测定样品中Cu 质量分数。

有关数据如以下图。

问：〔1〕黄铜中Cu 质量分数。

〔2〕样品完全反响产生H 2质量。

〔3〕稀盐酸溶质质量分数。

六、实验数据型计算题
例5：某同学为探究铜铁合金中铁质量分数，先后进展了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学实验，试答复以下问题：
〔1〕上表三次实验中，合金里铁恰好完全反响时，消耗稀硫酸溶液质量是_____g。

〔2〕该铜铁合金中铁质量分数是多少？
〔3〕第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________〔结果保存至0.1%〕。

【同题链接】
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进展实验，所得结果如下：
求：⑴该石灰石样品中碳酸钙质量分数。

⑵盐酸中溶质质量分数。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙质量分数，取用 4 g
石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1％)。

3、〔北京市〕人工养殖海产品需要大量海水，1kg 海水中含钠离子质量约为10.76g ，镁离子质量约为1.29g
，还含有大量氯离子与硫酸根离子等。

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最廉价“人工海水〞，使该“人工海水〞中钠元素、镁元素含量与海水根本一样。

〔1〕选择两种盐是 。

〔2〕计算配制1t “人工海水〞所需盐本钱〔写出计算式即可〕。

七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸烧杯，把天平调到平衡，向其
中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量镁片，要
使天平最终保持平衡，需投入镁片质量为〔〕
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．
2、在天平两盘分别放入质量相等烧杯，烧杯中各盛100g%硫酸溶液，
向两个烧中同时参加哪组金属，反响终止时天平仍保持平衡〔〕A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g
D．锌、铁各3g
3、在天平两个找盘里分别放上等重两个烧杯，分别参加等质量足量
稀H2SO4，往左杯里放入，要使天平重新到达平衡，可以往右边烧杯
中参加适宜物质是〔〕
A．100gCaCO3 3·Al合金
4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量
分数足量盐酸，使两边保持平衡。

此时向左边烧杯中参加11.2gCaO，
假设要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中参加CaC03质量是〔〕
A．11.2g B.17．6g C.20g
D.22．4g
八、综合分析型选择题
例6：取一定质量CO与CO2混合气体，通入足量Ba〔OH〕2溶液中，
充分反响后过滤，发现生成沉淀与所取混合气体质量相等，那么混合气体中，碳原子与氧原子个数比为〔 〕
A ．1：1
B ．1：2
C ．28：44
D ．181：209
【同题链接】
1、在CO 、CO 2混合气体中氧元素质量分数元素为64%，将10g 混合气体先通过足量灼热氧化铜充分反响后，所得气体再通入到足量石灰水中，最多可得到白色沉淀〔 〕
A ．10 g
B ．20g
C ．30g
D ．40 g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有以下两个途径： (1) Fe H 2 Cu (2) CuO CuSO 4 Cu 假设用这两种方法制得质量一样铜，那么以下有关说法：①消耗一样质量氧化铜②消耗一样质量铁③消耗一样质量硫酸④生成硫酸亚铁质量不同。

其中符合实际情况是〔 〕
A.①②
B.①②③
C.①④
D.①②③④
参考答案
硫酸 CuO △ 硫酸 Fe
一、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】1、A 2、B 3、
C、D 4、D
二、估算型选择题例2：A【同题链接】1、D 2、B 3、A
三、特殊规律型选择题例3：B【同题链接】1、C 2、B C
四、溶质质量分数计算1、A 2、B 3、C
五、图像分析型选择题
例4：〔1〕5 444
〔2〕解：① 444 mLCO2质量为：
设产生2时，消耗HCl质量为x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
解得：÷(15-5)×100% = 7.3%〔方法有多种，合理均给分〕②设参加5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。

Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得： y =1.06g. z =0.84g.
556mLCO2质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×
设放出556mLCO2时反响NaHCO3质量为m。

那么：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g 解得：
那么原样品中NaHCO3质量为：－
答：①盐酸中HCl质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3。

【同题链接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A
7、有白色沉淀生成；g 8.1％
8解：〔1〕
〔2〕设样品恰好完全反响生成H2质量为x，消耗HCl质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
50.00g-33.75g
=16.25g y x
x =0.5 g y =18.25g
〔3〕恰好完全反响所加稀盐酸质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g
答：黄铜中铜质量分数是67.5% ，样品完全反响产生H2质量是0.5g ，稀盐酸溶质质量分数是10% 。

六、实验数据型计算题
例5：〔1〕80g 〔2〕56% 〔3〕33.5%【同题链接】
1、80% 14.6%
2、(1)75％
(2)解：由表中数据可知第三次参加5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反响。

设稀盐酸中溶质质量为x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02↑
100 73
3g x
x=2.19 g
稀盐酸溶质质量分数为：×100％=14.6％
3、NaCl MgSO4
需NaCl本钱：1000kg×÷(23/58.5)×(4/500) 元=
需MgSO4本钱：1000kg×÷(24/120)×(12/500) 元
七、天平平衡1、D 2、A 3、B、C 4、C
八、综合分析型选择题例6：D
【同题链接】7、A 8、C
【学有所得】
解题思路：审题→写出配平化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。

【一〔3〕铁生成H2质量已经等于平均值，根据“有大有小〞原那么，另外两种金属质量分别是5.6 g时，其质量应该一个大于0.20 g，另一个小于0.20 g。

】
〔略〕。