吉林省白城市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

吉林省白城市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （3分）下列实验操作中错误的是
A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热
D . 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处
2. （2分）以下实验操作正确的是（）
A . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
C . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
3. （2分） (2019高一上·岳阳期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是（）
A . 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA
B . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA
C . 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA
D . 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种物理量
B . 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D . 得电子的物质被还原，是氧化剂
5. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+ + ClO−+ Cl−
B . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C . 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
D . 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
B . K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
8. （2分）微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（）
A . 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
B . 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C . Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D . M为电池正极，CH3COOH被还原
9. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）
A . 二种
B . 三种
C . 四种
D . 五种
10. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）
A . 它们相差一个电子层
B . 它们的化学性质相似
C . 钠原子，钠离子均为同一元素
D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
11. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列有关推断正确的是（）
A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . 金属氧化物一定是碱性氧化物
D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
13. （2分）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2017·如皋模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B . MgO MgSO4（aq） Mg
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . NH3 NO HNO3
15. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号 A. B. C. D.
强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4
弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O
非电解质SO2NH3Cl2酒精
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸HCOOH HCN H2S
Ka1=1.3×10-7
电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9 X 10-10
Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是（）
A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)
D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
17. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 检查气密性
C . 稀释浓硫酸
D . 取用固体
18. （2分）(2014·海南) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
19. （2分） (2019高二上·吉林期中) 已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）：4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）：1.77×10－4 ，物质的量浓度均为0.1mol•L －1的上述溶液，酸性最强的是（）
A . 醋酸
B . 氢氰酸
C . 氢氟酸
D . 甲酸
20. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）
A . c（NH4+）：③＞②
B . pH：①＞②＞③
C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）向溶解方向移动
D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
21. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下．NH4Cl溶液加水稀释，增大
B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C . 室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
22. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释
A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
CaCO3
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合
使用
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
24. （2分） (2019高二下·南宁期中) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断正确是（）
A . Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B . d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D . b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
25. （2分）(2019·莆田模拟) 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中错误的是（）
A . 乙装置中溶液颜色不变
B . 铜电极应与Y相连接
C . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g
26. （2分） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是（）
A . 石墨电极Ⅱ为电池负极
B . 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动
C . 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5
D . 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol
27. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）
A . 普通干电池
B . 对讲机镍镉电池
C . 汽车铅蓄电池
D . 手机锂离子电池
28. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）
A . KCl
B . Mg（OH）2
C . Na2CO3
D . MgSO4
30. （2分） (2016高二上·和平期末) 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A . 电池负极发生氧化反应
B . 电池正极发生还原反应
C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）
D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）
二、填空题 (共3题；共20分)
31. （6分）根据问题填空：
（1）现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A________；B________（填“能”或“不能”）
②如果不能，说明其原因________．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：
负极为________，正极为________，电解质溶液：________．
②负极反应式：________；正极反应式：________．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了________氢气（标准状况下）．导线中通过
________电子．
32. （7分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=________（用n表示）。

（2） H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：________。

NaH2PO2水溶液显________(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。

②H3PO2中，磷元素的化合价为________，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：________ +________Ag+ + ________ ________ + ________Ag↓ +________。

（3） H3PO2可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因________；
③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

若处理后的废水中c(PO43−)=4×10−7 mol·L−1 ，则溶液中c(Ca2+)=________mol·L−1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10−29）
33. （7分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

三、实验题 (共1题；共3分)
34. （3分）(2020·西城模拟) 某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。

通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I−⇌ I3−（棕黄色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。

（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是________。

（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是________。

②Cu2+和I−反应的离子方程式是________。

③加入过量KI溶液的作用是________。

（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。

CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。

Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是________。

（4）样品中Cu的质量分数为________(列出表达式)。

参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共3题；共20分) 31-1、
31-2、31-3、32-1、
32-2、
32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、
33-5、
三、实验题 (共1题；共3分) 34-1、
34-2、
34-3、
34-4、。