2021-2022学年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷(免费)

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步试卷（免费）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。

两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑+X。

下列说法错误的是
A．Cl2属于单质B．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
C．X的化学式为H2O2D．NaCl中阳离子结构示意图：
2、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。

下列说法中不正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O
B．该反应中分子种类不变
C．反应物的分子个数比为1：1
D．生成物是二氧化碳和水，减少污染
3、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
A ．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B ．反应后X 的质量为1.4g
C ．酒精中含有碳氢氧三种元素
D ．X 中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
4、 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A ．该反应中四种物质均为化合物
B ．该反应前后原子数目发生改变
C ．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1
D ．乙、丙中所含元素种类相同
5、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是
A ．b 可能是催化剂
B ．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13
C ．该反应是分解反应
D ．X 的值等于 5
6、硝酸铅（Pb(NO 3)2）时受热分解的化学方程式32222Pb NO 2PbO+xNO +O 加热()，则x 为
A．2 B．3 C．4 D．5
7、下列是两个关于水的实验。

下列说法正确的是
A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变
C．实验1和实验2，是同一个反应
D．实验2，水分子空隙没有变化
8、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。

镁在二氧化碳
中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃
2X+C，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应B．CO2的相对分子质量为44 C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO2
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、根据所学知识填空：
（1）已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

回答下列问题：
①C框中的物质属于______（选填“混合物”、“化合物”或“单质”）。

②该反应的化学方程式是______，此图说明化学反前后发生变化的微粒是______，不发生变化的微粒是
______。

（2）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。

核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。

观察下图回答问题：
①碘属于______（填“金属”或“非金属”）元素：据1图，碘原子的核电荷数为______。

②“2图”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：______+131I127I→______+127I2。

2、水是我们身边最常见的物质之一。

（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_________。

（2）日常生活中，人们常用_________的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。

（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_________，这个反应的基本反应类型是_________；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_________。

3、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。

（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是___。

2CaO+2X+O=2CaSO，其中X的化学式为___。

（2）“灰处理”涉及的反应有24
（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有___。

（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。

制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为___。

4、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。

其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。

（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

（3）根据化学方程式不能获得的信息是 (填序号)。

A．该反应物中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢
5、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。

请你根据所学，回答下列问题：
（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。

（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。

6、氯气可用于自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。

请回答下列问题。

（1）甲图所示反应的方程式为______。

（2）图中共有氧化物______种，写出图中所有单质的化学式______。

7、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。

请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。

（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水−−−−−→
光照淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的
是。

A．只含碳、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。

8、甲醇(CH 3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：32228CH OH+n O m CO +2CO+16H O 点燃 。

请计算：
（1）m 值是___________；n 值是___________；
（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 。

9、中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”如图是一定条件．．．．
下，某化学变化的微观示意图，请根据图回答问题。

（1）S 2-的核外有___________个电子。

硫元素位于周期表第___________周期。

（2）SO 2中S 、O 元素的质量比为____________。

（3）该反应中属于氧化物的有____________。

(填化学式)
（4）写出该反应的化学方程式：____________。

10、每年3月22日为“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。

（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用__________来区分软水和硬水。

生活中常用_______的方法来降低水的硬度。

（2）二氧化氯（ClO 2）是一种消毒剂，能对饮用水进行消毒，可以杀灭病毒。

将Cl 2通入NaClO 2溶液中可制得ClO 2和一种生活中常见的物质，反应的方程式为Cl 2 + 2NaClO 2=2X+2ClO 2 ，其中X 的化学式为______.化学反应中一定发生改变的是_______
A ．元素种类
B ．物质种类
C ．原子数目
D ．分子数目 E.分子的种类 F.原子的质量
（3）如图是电解水的实验示意图，试管1中的气体是_______，电解水反应的化学方程式为_________，该实验证明水由___________组成。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g ？
2、某兴趣小组的同学取20g 大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g 。

求：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g 。

（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。

3、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为32CaCO CaO+CO ↑高温，同学
们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为___________g 。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）求该石灰石中含CaCO 3的质量分数。

(写出计算过程)
4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。

请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是_________g 。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？
（3）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。

5、食醋中醋酸（化学式为CH 3COOH ，相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g 食醋中含有的醋酸不少于3.5 g ），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。

（反应方程式 Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O ，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO 2的质量为______g 。

（2）求100g 该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。

6、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。

在锌的冶炼方法中，主要反应之一为2ZnO+CO Zn+CO 高温。

（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比为______。

（2）生成的Zn 与CO 2的质量比为______。

（3）若制得65kgZn ，计算参加反应的ZnO 的质量（写出计算过程及结果）。

7、有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将氧化铜与含少量杂质的氯酸钾混合（杂质为溶于水的氯化钾），混合物共27.1g ，将混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.5g 。

然后将固体溶于足量水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g 。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起______作用；
（2）计算混合物中氯酸钾的质量，写出计算过程。

8、二氧化锰因应用广泛而备受关注。

某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO 3制取MnO 2，，发生反应的化学方程式为：32222MnCO +O 2CO +2MnO ∆
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO 3制取MnO 2应该控制反应的温度不高于___________°C。

（2）若加热到300—900°C 时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。

（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO 3通过熔烧最多制得的MnO 2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
9、过氧化钙（CaO 2）是一种化学增氧剂，其反应原理是()22222CaO +2H O=Ca OH +2O ↑。

请回答：1.44g 过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？。