云南省峨山彝族自治县2018届高三化学周练汇编 第三十一周

周练汇编第三十一周
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题8分，共64分)
1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )
A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4
C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰
答案 B
解析MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。

2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。

下列设计不能达到目的的是( )
答案 D
解析电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH 与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。

3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图乙装置可用于实验室制备Cl2
C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2
答案 C
解析乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。

4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是( )
A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3
B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．用图丙装置制取乙烯
D．用图丁装置制取无水MgCl2
答案 D
解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。

5．有关下列制备物质的叙述，正确的是( )
①将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀③将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸④将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，可获得高级脂肪酸钠(肥皂) ⑦向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体⑧制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，需要用小火加热，直至溶液全部蒸干A．②④ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑧
答案 B
解析工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，①错；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，③错；工业制取硫酸，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，④错；制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，⑤错；制备Fe(OH)3胶体用煮沸的蒸馏水，而不是NaOH溶液，⑦错；蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，⑧错。

6．[2014·上海高考]如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
答案 C
解析HCl不能用碱石灰干燥，A项错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，B项错误；SO2可以用CaCl2干燥，用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，C项正确；NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误。

7．实验室制备下列物质的方法合理可行的是( )
A．苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯
B．食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯
C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．无水乙醇与5 mol·L－1的硫酸共热至170 ℃，以制取乙烯
答案 C
解析A中溴水与苯不反应，应使用液溴；B中食醋是只含少量醋酸的醋酸溶液，制乙酸乙酯必须用无水乙酸；C中干馏煤得到的焦炉气中含有大量甲烷、氨，得到的煤焦油中含有大量的苯；D中5 mol·L－1硫酸是稀硫酸，用无水乙醇制乙烯时，必须用浓硫酸。

浓硫酸8．下图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。

若依据反应H2C2O4=====
CO↑＋
△
CO2↑＋H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为( )
A．①⑤⑧ B．③⑤⑦ C．②⑤⑥ D．③④⑧
答案 D
解析由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置。

除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。

二、非选择题(共36分)
9．[2017·吉林长春质检](18分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)仪器c 的名称是________，装置f 的作用是
______________________________________________。

(2)实验室制Cl 2的化学方程式为
__________________________________________________。

(3)SOCl 2与水反应的化学方程式为________________________。

蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3，使SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合加热，可得到无水AlCl 3，试解释原因： __________________________________________________________。

(4)装置e 中产生的Cl 2经过d 后进入三颈烧瓶，请在d 的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。

(5)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________(已知SCl 2的沸点为50 ℃)；
若反应中消耗Cl 2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl 2
4.76 g ，则SOCl 2的产率为________________(保留三位有效数字)。

答案 (1)球形冷凝管 吸收逸出的有毒的Cl 2、SO 2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置，造成SOCl 2水解
(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(3)SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑ AlCl 3溶液易水解，AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热，SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 中的结晶水作用，生成无水AlCl 3及SO 2和HCl 气体，SOCl 2吸水，产物SO 2和HCl 抑制AlCl 3水解
(4)如图所示
(5)蒸馏 50.0%
解析 (1)仪器c 为球形冷凝管。

(2)实验室利用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2。

(3)根据提供信息可知，SOCl 2与水反应，产生的白雾为HCl 与水形成的盐酸液滴，产生的带刺激性气味的气体为SO 2，化学方程式为SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑。

(4)d 中为Cl 2的净化、干燥装置：除杂质HCl 用饱和食盐水，干燥用浓硫酸。

(5)分离三颈烧瓶中SCl 2、SOCl 2的液体混合物用蒸馏的方法。

根据Cl 2～2SOCl 2，SOCl 2
的理论产量为0.89622.4×2×119 g＝9.52 g ，故SOCl 2的产率为4.769.52
×100%＝50.0%。

10．(18分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C 中发生反应如下：
Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ)
2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△
Na 2S 2O 3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________________，则整个装置气密性良好。

装置D 的作用是________________。

装置E 中盛装的为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。

(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a ．蒸馏水
b ．饱和Na 2SO 3溶液
c ．饱和NaHSO 3溶液
d ．饱和NaHCO 3溶液
(4)实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是______________________________。

(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是_________________________________________________________。

答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分) (2)2∶1 (3)c (4)控制滴加硫酸的速度(合理即得分) (5)溶液变澄清(或浑浊消失)
解析 (1)两端活塞关闭，如果装置气密性良好，液柱高度应保持不变，如果装置气密性不好，液柱高度会下降。

分析装置图可知装置D 是安全瓶，起防止倒吸的作用。

E 为SO 2气体的吸收装置，吸收SO 2用碱液，如氢氧化钠溶液等。

(2)C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，由反应(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2＋(Ⅱ)
＋(Ⅲ)×3得到总反应：2Na 2S(aq)＋Na 2SO 3(aq)＋3SO 2(g)=====△
3Na 2S 2O 3(aq)，则C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比应为2∶1。

(3)二氧化硫溶于水，Na 2SO 3、NaHCO 3均与SO 2反应，故只有c 项中饱和NaHSO 3溶液适合。

(4)为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，应控制滴加硫酸的速度。

(5)反应(Ⅲ)为S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△
Na 2S 2O 3(aq)，反应达到终点时，S 完全溶解，可观察到浑浊消失。