河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：21专题十四非金属及其化合物(一)

专题十四非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物卤族元素
1．熟练写出这些方程式
（1）与单质的化合反应
2Fe＋3Cl 22FeCl3 Cu + Cl2
CuCl2 H2＋Cl 22HCl（安静燃烧，发苍白色
火焰）
（2）与水反应：H2O＋Cl
2
HCl＋HClO
（3）与碱反应：实验室吸收多余氯气2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 若加热，Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O （4）与还原性物质反应
NaBr + Cl2——KI + Cl2——
FeCl2 + Cl2——SO2 + Cl2 + H2O——
H2S + Cl2——
（5）与有机化合物的反应
CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2——
2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较
3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较
4、Cl—、Br—、I—离子的检验
实验室通常用和来检验卤素离子的存在，现象是。

5、卤族元素的特殊性
（1）F2与H2在暗处能；F2能置换水中的；F2只能作剂。

（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质，在保存液溴时应，以防Br2的。

（3）I2易，I2能使淀粉变色。

（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是。

化学方程式
二、氧、硫及其重要化合物
1．硫是色体。

2．SO2是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。

二氧化硫的化学性质
3．SO3是酸性氧化物。

写出反应方程式：
SO3与H2O (工业制)；
SO3与NaOH ；SO3与CaO 。

4. 硫酸的化学性质
思考：○1如何稀释浓硫酸？○2浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。

○3回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？
○4浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。

5．常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾
明矾（常用于）
6．SO42—的检验：操作顺序？现象？
【智能训练】
1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B、氯水和活性炭使红墨水褪色
C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。

通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。

该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）
①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H2O═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2
A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④
3．下列说法正确的是（）
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法正确的是（）
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B 该反应利用了Cl2的强还原性
C 该反应中NH3被还原
D 生成1molN2有3mol电子转移
5．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
6．对下列实验事实的解释正确的是（）
7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有() A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 8．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I－＝2Cl－+I2
B．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO 2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
9．能实现下列物质间直接转化的元素是（）
+O2+H2O
氧化物酸或碱盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
10．下列关于氯的说法正确的是（）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）
11．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）。

分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。

对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+
12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下
层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生的离子方程式______________ ______ ；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；
A．Br2>I2B．Fe3+>Br2C．Br2>Fe3+D．I－>Br－
（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液
实验操作和现象:
实验结论:
13.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，
可用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10—9。

将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

教学案21 专题十四非金属及其化合物（一）参考答案
一、1.⑶3 6 5 1 3
⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br22KI + Cl2 =2KCl+I22FeCl2 + Cl2=2FeCl3
SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl H2S + Cl2 =2HCl+S
⑸CH3Cl+HCl CH2Cl—CH2Cl
2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－
强氧化性；强氧化性、酸性；酸性
3.F、Cl、Br、I；二、三、四、五；ⅦA；7，最小；增多，增大
—1、0、+1、+3、+5、+7；黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；
增大；升高；不大；减弱；难；
2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)
X2+2OH－=X—+ XO—+ H2O；减弱；增强；增强
4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、
黄色沉淀（I—）。

5.⑴剧烈化合；氧；氧化⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发
⑶升华；蓝⑷HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
二、1.黄；晶 2.无；有刺激性；大；易；易
SO2+H2O H2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；
Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；CaO+SO2=CaSO3；
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O22SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
褪色；恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来
的有色物质。

3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO4
4.思考①：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。

②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性。

③（必修一P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激
性气味的气体。

浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。

④实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂
5. CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O
6.先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

【智能训练】
1．D 2.B 3.A 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B
12. （1）2Fe+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （2）A、C
（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2。

13. （1）MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O
（3）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑或2KMnO4△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1
教学案21 专题十四非金属及其化合物（一）参考答案
一、1.⑶3 6 5 1 3
⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br22KI + Cl2 =2KCl+I22FeCl2 + Cl2=2FeCl3
SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl H2S + Cl2 =2HCl+S
⑸CH3Cl+HCl CH2Cl—CH2Cl
2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－
强氧化性；强氧化性、酸性；酸性
3.F、Cl、Br、I；二、三、四、五；ⅦA；7，最小；增多，增大—1、0、+1、+3、+5、+7；黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；增大；升高；不大；减弱；难；
2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)
X2+2OH－=X—+ XO—+ H2O；减弱；增强；增强
4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、
黄色沉淀（I—）。

5.⑴剧烈化合；氧；氧化⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发
⑶升华；蓝⑷HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
二、1.黄；晶 2.无；有刺激性；大；易；易
SO2+H2O H2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；
Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；CaO+SO2=CaSO3；
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O22SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
褪色；恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来
的有色物质。

3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO4
4.思考①：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。

②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性。

③（必修一P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激
性气味的气体。

浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。

④实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂
5. CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O
6.先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

【智能训练】
1．D 2.B 3. A 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B
12. （1）2Fe+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （2）A、C
（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2。

13. （1）MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O
（3）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑或2KMnO4△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1。