《硝酸的性质》教学设计

《硝酸的性质》教学设计
【设计理念】
1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【教学内容】
普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）
专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物
1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。

2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。

【教材分析】
1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。

到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。

3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：
教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和
使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。

教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。

并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。

另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性和工业制备硝酸的方法，拓宽了学生的视野。

【教学目标】
1．知识与技能：
了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。

了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理。

2．过程和方法
通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。

以及根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力及实验创新能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

3．情感态度与价值观
通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，让学生对化学为提高人类生活作出贡献献有一个感性的认识。

养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。

【学情分析】
1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；
2．本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法，
通过观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。

3．在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析，必要时候联系浓硫酸的强氧化性。

通过探究实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。

学生对与硝酸的酸性，在初中时已有所了解。

并且课本上对于硝酸制备的图解相当清楚和直观，再加上已掌握的氮的化合物的知识，理解硝酸的相关反应机理并不是很难。

本堂课的教学，学生可以在很大程度上主动参与，学生的主体性地位将充分体现。

【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
解决措施：通过设疑探究、分组设计探究实验、小组讨论、反应原理动画模拟等措施。

【教学难点】
硝酸的强氧化性
解决措施：通过设疑激起讨论分组实验获得感性认识，动画模拟反应过程等措施。

【教学模式】
实验探究法、观察法、分析法、类比法
【教学准备】
1、多媒体投影课件
【教学过程结构】
【教学过程】
【巩固练习】
1．填空
2．单质跟浓HNO3混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应符合上述情况的单质是：（）A.Cu P Zn Au B.Ag C Al Pt
C.Fe C Zn Hg
D.C S Fe Au
3．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）
A. AlCl3
B. Na2SO4
C. KNO3
D. FeSO4
4．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）
A. 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸
5．某金属单质个跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物市（）
A NO2
B NO
C N2O
D N2
6．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 ( )
A．3Cu+8HNO
3(稀)＝3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
B．CuO+2 HNO
3 (稀)＝Cu(NO
3
)
2
+H
2
O
C．C+4HNO
3 (浓)＝CO
2
+4 NO
2
↑+2H
2
O
D．3Ag+4 HNO
3 (稀)＝3 Ag NO
3
+NO↑ +2H
2
O
7．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
8．硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是
9．若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。

则所消耗的HNO
3
物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？
【课后拓展活动】
1.学生联系已经学习的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸的相关知识，对其性质进
行归纳与比较。

2.学生列举生活、生产中硝酸的化合物及其实际应用。

指导学生通过课后自主学习以及学习小组合作，完成活动，并用PPT课件等形式汇报其成果。