酸滴定盐或碱滴定盐曲线4

考点四酸滴定盐或碱滴定盐曲线
1．常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。

滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)
C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)
D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)
【答案】C
2．在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是
A．a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
【答案】C
3．如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。

图2是室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。

下列判断正确的是（）
A．图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大
C．图1中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是B
D．图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b
【答案】A
【解析】A. 图2中b点，中和反应已经完成，少量NH4+转化为NH3·H2O，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，故A正确；B. NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解，相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，后者更大，故B错误；C. NH4+、Al3+的水解程度随着温度升高而增大，溶液酸性增强，pH减小，所以图1中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是A，故C错误；D. 图2中a点中和反应恰好完全进行形成Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解促进水
的电离，之后越来越多的NH4+转化为NH3·H2O，一水合氨抑制水的电离，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a，故D错误。

4．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）
A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－= H2O
【答案】C
5．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原混合溶液中的n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1
B．a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)
C．b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )
D．d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小
【答案】C
6．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L－1的KOH溶液，滴加过程中溶液的pH如图所示，下列说法不正确的是
A．b点存在c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=c(SO42－)
B．c点存在c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．d点存在c(H+)+c(K+)+c(NH4＋)=c(OH-)+2c(SO42－)
D．bc之间存在c(K+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H+)=c(OH-)
【答案】D
7．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3。

则1 L HA和HB的溶液分别加水稀释至体积为V L时对应的曲线是
A．X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB
B．Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB
C．Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HB
D．Z曲线对应的酸是H A、Y曲线对应的酸是HB
【答案】B
【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，X为强酸稀释的pH变化曲线，故Z为HB、Y为HA，故B正确。

8．测溶液pH可研究反应过程。

用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下
图所示(曲线②从B1点开始滴定)。

下列判断不正
．．确．的是
A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B．B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HC O3ˉ+H+=CO2↑+H2O
【答案】B
9．室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3+3H+
B．Ksp[Al(OH3)]=10-32
C．c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D．d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】C
【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A
正确；c点铝离子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，PH=5，所以Ksp[Al(OH3)]=10-32，故B正确；根据电荷守恒，c～d段溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确。

10．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。

下列相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)
B．b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)
D．d点: c(Cl-)= c(Na+)
【答案】A
11．25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:lgX=lg
()
2-3
-3CO (HCO c c ）
或lg
(
)-3
23HCO (H CO c c ）
，下列叙述正确的是
A ． 曲线m 表示pH 与
(
)-3
23HCO (H CO c c ）
的变化关系
B ． 当溶液呈中性时，c (Na +)= (
)-3HCO c +2(
)
2-3CO c
C ． Ka 1(H 2CO 3)=1.0×10-6.4
D ． 25℃时，CO 32-+H 2O -3
HCO +OH －的平衡常数为1.0×10－7.6 【答案】
C
12．常温下，用0. 1000 mol·L -1的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H 2CO 3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是
A．若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的K a2数量级约为10-6
B．c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D．若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
【答案】D
13．常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
A．常温下，水解常数K h(CO32-)的数量级为10-4
B．当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL
C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
【答案】D
14．常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。

NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。

下列说法正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol
C．随着NaOH溶液的滴加，不断增大
D．当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A. NH4+水解促进水的电离，M点溶液中c(NH4+)减小，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误；B. 在M点时，根据电荷守恒，n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n( OH- )+n(Cl-)，此时n(NH4+)=0.005mol，n(Cl-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol，B正确；C.
NH4++H2O NH3H2O+H+，Kh=，随着NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)不断增大，所以
不断减小，C错误；D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl
和NH3H2O 的混合溶液，由于NH3H2O发生电离，使c(NH3·H2O)<c( Na+)，故D错误。

15．用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是
A．以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3
B．以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml
C．溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl
D．ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存
【答案】C
16．常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。

HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A．相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
B．常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液
C．X是HA，M是HB
D．若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
【答案】A
17．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
【答案】C
18．常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C．点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
【答案】BD
【解析】A.根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，点③中存在c(CN—)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；B. 点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)，故B正确；C. 点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa 的浓度略大于CH3COOH和N aCl，溶液的pH=5，说明乙醋酸的电离为主，因此。